《环境卫生学实验教材》 前言 为了适应贵阳医学院预防医学专业、预防医学专业（妇幼卫生方向）教学的 实际需求、加强实践性教学环节，在全血理解和掌握环境卫生学的基本理论、基 本知识的前提下，努力提高学生的基本实验技能及分析问题、解决问题的能力， 特编写本教材供《环境卫生学》实习指导用。 本教材主要是根据预防医学专业本科生培养目标，结合当前环境卫生工作实 际而选定的代表性内容，包括物理因素检测、化学分析、流行病学调查资料分析、 环境质量评价和预防性卫生监督等。这些内容仅为环境卫生学领域的部分内容， 但希望同学们通过有代表性的实习项目，掌握环境卫生实际工作中的基本要点， 举一反三，从不同角度加强学生的实验操作基本技能培训及提高发现问题、分析 问题和解决问题的能力，以便尽快适应毕业后的实际工作
录 第一部分 基础验证型实验 实验一 空气采样方法… 实验二大气中二氧化硫的测定… 实验三饮水硬度的测定… 实验四水中“三氮”的测定… 实验五五日生化需氧量(B0D,)测定… 实验六饮水消毒… 第二部分综合设计型实验 实验一地方病教学录像… 实验二酸雨教学录像… 实验三大气污染录像 第三部分 研究创新型实验 实验一土壤与城市生活环境卫生调查… 第四部分应急能力培养实验 实验一水污染事件应急处理…
第一部分基础验证型实验 实验一空气采样方法 一、实验目的： 通过学习空气采样方法，进一步掌握理论课中所学理论知识。 二、实验重点、难点 重点：1.大气中有害物质的存在状态： 2.大气中有害物质的表示方法： 3.大气样品的采集。 难点：几种采样仪器的使用 三、实验方式 讲解实验目的、原理、方法、结果计算、讨论、学生操作、课堂总结 四、实验仪器、设备 1.吸收管：气泡吸收管、多孔波板吸收管2KC一8301B可吸入颗粒采样器 3.三级飘尘采样仪 4.皂膜流量计 5.便携式大气采样仪 五、实验内容及步骤 ●实验前讲解 (一)大气中有害物质的存在状态 1.气态和蒸汽态 (1)概念：以分子形式分散在大气中的有害物质称气态或蒸汽态物质。 常温下呈气体的有：CO、SO2、NOx、CL2,常温下呈液体（汞、苯）和常温下 是固体（碘）易挥发、蒸发到大气中。 (2)特点：1)以单分子存在，与空气分子随意混合，随大气流动而流动： 2)在大气中的扩散情沉况，在一定程度上取决于比重。比重小的向上漂浮，反之 则向下沉降
2.气溶胶 (1)概念：有害物质以固体微粒或液体微滴分散于空气中的分散系称气溶 胶。 (2)分类：1)雾：液态。由气体蒸发至空气后遇冷凝结而成。2)烟： 固态。由固态物质受热蒸发到空气后遇冷凝聚而成。3)尘：固态。固态物质机 械粉碎或爆破时产生的微粒，能长期悬浮于空气中。 (二)大气中有害物质浓度的表示方法 1.重量浓度（适用于各种状态的物质，常用）：mgm3或ug/m 2.体积浓度（只适用于气态和蒸汽态的物质)：mlm'(ppm) 当有害物质为气态或蒸汽态时，重浓度和体积浓度可以互相换算。 mg/m3- Mxppm M:分子量 22.4 22.4:任何一种气态物质，在标准状态下时，1摩尔的 体积为22.4升 3.颗粒物： 颗粒数/cm (三)大气样品的采集 1.采样方法 (1)直接采样法 适用条件：1)空气中有害物质浓度较高：2)测定该物质的方法灵敏度较高 常用的有：1)塑料袋采集样品；2)注射器采集样品 (2)浓集采样方法：大气中有害物质浓度通常较低，故常用。 1)溶液吸收法：适用于气态或蒸汽态有害物质。 原理：空气通过吸收液时，形成气、液界面，有害物分子溶解或经化学反应很快 进入吸收液 中，位于气泡中间的气体分子，能迅速运动、扩散到气液界面上而被吸收。 吸收液：选择对被测物质溶解度大、有足够稳定时间、价廉易得、有利于后续分 析测定。 2)滤纸和滤膜阻留法：适用于尘粒壮气溶胶。 原理：当空气通过滤纸或滤膜时，尘粒即被阻留。 常用滤纸和滤膜：定量滤纸、玻璃纤维滤膜、有机化学纤维滤膜等。 选择原则：不含待测物质，或含量低而分布均匀：阻留率高：采样阻力小，不致产
生堵塞现象。 3)固体吸附剂法：适用于气体和尘粒共存时。 原理：空气通过固体吸附剂的采样管时，有害物质被固体吸附剂吸附而被浓集。 采样完毕，用适当溶剂洗脱。 吸附剂：颗粒壮吸附剂、纤维状吸附剂 2.采样仪器 空气·收集器→流量计→抽气动力·排气 (1)收集器：气泡吸收管、多孔玻板吸收管，可吸入颗粒采样器 (2)流量计：转子流量计（流量计的校准：皂膜流量计） (3)抽气动力：几种常用采样仪器简介 3.采样效率（自学) 4.采气量（自学） ●现场空气采样：示教及学生操作 六、实验总结 1.注意掌握空气中污染物的存在状态 2.掌握空气污染物的表示方法 3.掌握气泡吸收管的使用，下次实验会用到
实验二、大气中二氧化硫的测定 一、实验目的、要求： 1.了解空气中有毒有害物质的常用采样仪器和使用方法： 2初步掌握空气中的有毒有害物质的采集、测定方法及影响因素： 3.掌握空气中有害物质的计算方法，试作评价。 二、实验原理 空气中的二氧化硫被四氯汞钠溶液吸收后形成稳定的二氯亚硫酸汞钠络合 物，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺反应，生成玫瑰紫红色化合物，根据颜色深浅来 比色定量。 三、实验重点、难点 重点： 1.测定原理 2.标准色列的制备 难点： 1.气泡吸收管的连接 2.标准色列的制备 四、实验方式 讲解实验目的、原理、方法、结果计算、讨论内容及注意事项 课堂总结 学生操作 五、实验仪器、试剂 仪器：气体采样器、气泡吸收管、10ml具塞比色管、式滴定管、铁架台、250ml 锥型瓶、刻度吸管 试剂：四氯汞钠吸收液、1.2%氨基磺酸铵、0.2%甲醛溶液、0.02%盐酸副玫
瑰苯胺溶液、二氧化硫标准溶液 六、实验内容及步骤 1、操作方法及其注意事项 （1)采样：两个气泡吸收管加入5ml吸收液，串联，室外采样20分钟（速度： 0.5L/min) (附：采样记录包含下列内容： 污染物名称、采样仪名称、型号、采样时间、采样速度、采样体积、采样点 气温、气压、采样点天气状况、采样点附近污染情况、采样日期（日、时、分）、 采样者姓名。) (2)制备标准系列 管号 0 1 2 3 4 5 6 7 标准溶液(ml) 00.200.601.001.502.002.503.00 吸收液(ml) 5.04.804.404.003.503.002.502.00 S02含量(g)00.41.22.03.04.05.0 6.0 (3)测定 ● 合并两支气泡吸收管中的吸收液（低浓度◆高浓度） ◆补足10ml ● 取5ml于比色管中，此为样品管摇匀，置10分钟 ● 样品管与标准管+0.5ml1.2%氨基磺酸铵，摇匀，置10分钟 加入0.2%甲醛0.5ml,0.02%盐酸副玫瑰苯胺0.5ml,摇匀，放置数分钟，逐 渐显色。 560nm波长下比色定量。（可根据实际情况进行目测定量比色） 【注】：吸收液有毒性，避免污染环境和伤害自己。 2、结果与计算 C=2A/Vo 式中：C为二氧化硫浓度mg/m2 A为二氧化硫含量ug Vo为换算成标准状态下的采样体积(L) 3、讨论 1)实验结果的可靠性：2)与卫生标准比较：3)卫生学意义
七、实验总结 1、汇总实验结果并作一般分析（离散情况、可靠性等） 2、简评操作中出现的问题 八、注意事项 1.本方法可测定的二氧化硫浓度范围为0.02-0.3mgm。浓度高于此范围时， 可将样品吸收液稀释后测定。 2.温度对显色有影响。温度高，显色快，但稳定时间较短，褪色快：温度 低，显色慢，但稳定时间长。因此，标准系列管和样品管操作要同步，否则影响 测定结果的准确性。 3.显色剂的浓度和用量对显色效果有影响，如空白管底色深，可降低盐酸 副玫瑰苯胺的浓度：盐酸副玫瑰苯胺溶液的盐酸过多，标准系列显色浅，过少， 空白管显色深。为达到足够的灵敏度，又有较低的空白值，盐酸浓度以%(VV) 为宜。 4.本法吸收液有毒性（含汞），操作时应避免污染环境和操作者，废液应统 一集中处理
实验三、饮水硬度的测定 一、实验目的 1.结合理论课复习饮水硬度的概念、意义 2.掌握饮水硬度表示方法（方法特点与难点）、卫生标准 3.掌握饮用水卫生评价指标 二、实验原理 1.EDTA-2Na+Ca2+、Mg2+pH0一+无色可溶性络合物 2.铬黑T十Ca2+、Mg2+ ·紫红色络合物 3.铬黑T钙镁络合物EDTA-2Na滴定Ca2+、Mg2+与EDTA一2Na络合，铬黑T 游离 溶液山紫红色变为蓝色（终点） 铬黑T显色与pH条件：紫红色(pH11.55) 三、实验重点、难点 重点： 测定原理 难点： 1.碱式滴定管的正确使用 2.滴定终点的观察 3.加缓冲液(pH10)的原因 四、实验方式 讲解实验目的、原理、方法、结果计算、讨论内容及注意事项 课堂总结一 学生操作 五、实验设备、试剂 仪器：碱式滴定管、铁架台、250ml锥型瓶、刻度吸管 试剂：缓冲溶液（PH10)、铬黑T指示剂、0.01 M EDTA一2Na标准溶液、5%硫
化钠溶液、1.0%盐酸羟胺溶液 六、实验内容及步骤 操作方法及其注意事项 1.取水样（井水和蒸馏水）50ml于三角瓶中 2.加0.5ml盐酸羟胺及1ml硫化钠溶液（目的：防止金属离子干扰） 3.加1-2ml缓冲液(pH10) 4.加铬黑T5滴 5.立即用EDTA一2Na滴定，充分振摇，至溶液由紫红色变为蓝色，即表示 达到终点。 【注： (1)加入缓冲液后，为防止水样产生沉淀，要求立即进行滴定，并于5分 钟内完成。 (2)EDTA一2Na滴定钙、镁离子，以铬黑T为指示剂，其溶液pH值在 9.7~11范围越偏碱性，终点敏锐，但可促使碳酸钙及氢氧化镁沉淀造成滴定误差， 故选用pH10为滴定条件。 (3)在达到终前，每加1滴EDTA一2Na溶液，都应充分振摇，最好每滴 间隔2~3秒。 结果与计算 EDTA一2Na标准溶液用量(ml)×1000.8 总硬度(CaCO3,mg/L= 水样体积(ml) 注：EDTA一2Na0.01M换算为10mM,100.8为CaCO3分子量，体积换算为 升乘以1000，合计为1000.8 七、实验总结 1、汇总实验结果并作一般分析（离散情沉、可靠性等） 2、简评操作中出现的问题