Test three 1、填空（在以下各小题画有“”处填上正确答案。） 1.如图所示，两根毛细管中分别装有两种不同的液体，若在毛细管左端 加热，毛细管1中液体将向移动，毛细管2中液体将向移动（填 左或右)。 毛细管1 毛细管2 2.化学反应A+C→D的反应机理为： 4自设40.0 中间物质B的稳态方程为： 3.在恒温恒容下有气相反应A(g)+3B(g)→2Y(g,在720K时，反应物 初始压力为pA0=1333Pa,PB,o=3999Pa,反应一定时间后测出用总压力P 为3999Pa,此时反应物pa= 4.在光化学反应中，若1molA分子吸收1mol光子后使2molA分子反应， 故量子效率0= 5.将反应AgCI(s)一Ag(aq)+Cr(aq)设计成电池： ,若己知298K时该反应的 Ksp=1.75X1010,Ee(AgCl(s)/Ag)=0.2221V,Ee(Ag'/Ag)=_ V。 6.线性刚体转子转动能级的简并度为一，一维简谐振子振动能级的简并度 为对于(N,U,V)一定的系统，每个微观状态出现的概率应为 任一能级分布D出现的概率为 PDF文件使用"pdfFactory Pro”试用版本创建ww,fineprint.com,cn
1 Test three I、填空（在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。） 1． 如图所示, 两根毛细管中分别装有两种不同的液体，若在毛细管左端 加热, 毛细管 1 中液体将向_____移动, 毛细管 2 中液体将向_____移动（填 左或右）。 毛细管 1 毛细管 2 2．化学反应 A+C→D 的反应机理为： A B B C B D A A k k k = + ¾¾®3 1 2 2 , 2 中间物质 B 的稳态方程为： = dt dCB 。 3．在恒温恒容下有气相反应 A(g) +3B(g) → 2Y(g)， 在 720K 时，反应物 初始压力为 pA,0=1333 Pa, pB,0=3999 Pa ，反应一定时间后测出用总压力 P 总 为 3999 Pa，此时反应物 pA= 。 4．在光化学反应中，若 1molA 分子吸收 1mol 光子后使 2molA 分子反应， 故量子效率 φ= 。 5．将反应 AgCl(s)→Ag+ (aq)+Cl- (aq) 设计成电池： ， 若 已 知 298K 时 该 反 应 的 Ksp=1.75×10-10，E y(AgCl(s)/Ag)=0.2221V，则 E y(Ag+ /Ag)= V。 6.线性刚体转子转动能级的简并度为 ,一维简谐振子振动能级的简并度 为 .对于（N,U,V）一定的系统,每个微观状态出现的概率应为 , 任一能级分布 D 出现的概率为 . PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.com.cn
7.(NUV)确定的系统，已知平动配分函数为，= 2amk灯，转动屁 分函数为9，-8T,则单原子分子的热力学能U ,双原子分 h'o 子的转动恒容摩尔热容Cv.= 8.光束投射到分散系统上，可以发生光的吸收、反射、散射或透射。当入 射光的波长 分散粒子的尺寸时，则发生光的反射：当入射光的波 长 分散粒子的尺寸时，则发生光的散射现象（填大于，小于 或等于)。丁达尔效应是由光的 现象产生的。 Ⅲ、选择题：（将答案填在答案表格中） 题号 12 3 4 5 6 答案 1.当电池发生极化现象时，两电极的电极电势发生如下变化： A.E(阳极)变大，E(阴极)变小： B.两者都变小： C.E(阳极)变小，E(阴极)变大： D.两者都变大。 2。有反应A一B,反应消耗4所需时间是其半襄期的3倍此反应为 A.零级：B.一级；C.二级：D.三级。 3.一个反应的活化能为83.68kJ.o,在室温27℃时，温度每增加1K,反 应速率常数增加的百分数为： A.4% B.90%; C.11%: D.50%。 4.AINO),Mg(NO3)和NaNO对AgI水溶胶聚沉值分别为 0.067mol.dm,2.60mol.dm3和140mol.dm3,则该Agl溶胶是 A.正溶胶：B.胶粒呈电中性：C.负溶胶：D.无法确定。 2 PDF文件使用“pdfFactory Pro”试用版本创建ww,fineprint.con,cn
2 7．（NUV）确定的系统，已知平动配分函数为 V h mkT qt 2 3 2 2 ÷ ø ö ç è æ = p ，转动配 分函数为 s p 2 2 8 h IkT qr = ，则单原子分子的热力学能 U= ，双原子分 子的转动恒容摩尔热容 CV，r= 。 8．光束投射到分散系统上，可以发生光的吸收、反射、散射或透射。当入 射光的波长 分散粒子的尺寸时，则发生光的反射；当入射光的波 长 分散粒子的尺寸时，则发生光的散射现象（填大于，小于 或等于）。丁达尔效应是由光的 现象产生的。 II、选择题：（将答案填在答案表格中） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 1．当电池发生极化现象时，两电极的电极电势发生如下变化： A．E（阳极）变大, E（阴极）变小； B．两者都变小； C．E（阳极）变小, E（阴极）变大； D．两者都变大。 2．有反应 A → B,反应消耗 A 4 3 所需时间是其半衰期的 3 倍,此反应为 A．零级； B．一级； C． 二级； D． 三级。 3．一个反应的活化能为 83.68kJ.mol-1 ,在室温 27℃时，温度每增加 1K，反 应速率常数增加的百分数为： A．4%； B．90% ； C．11%； D．50%。 4 ． Al(NO3)3,Mg(NO3)2 和 NaNO3 对 AgI 水溶胶聚沉值 分别为 0.067mol.dm-3 ,2.60 mol.dm-3 和 140 mol.dm-3 ,则该 AgI 溶胶是 A．正溶胶； B．胶粒呈电中性； C．负溶胶； D．无法确定。 PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.com.cn
5.气体A2在固体S上发生解离吸附，若A在S上吸附是Langmuir吸附，则 被固体吸附的A构成的系统是 A.相依子系： B.定域的独立子系： C.离域的独立子系： D.无法确定。 6.在表达离子的摩尔电导率时有必要指明涉及的基本单元，下列式中正确 的是： B.2g）=-传g C.)) D.以上都不对。 m (1)Devise a cell in which the cell reaction is Cd(s)+Hg2SOa(s)=2Hg(1)+ Cd2(a+)+SO2(a.).Give the the half-reactions for the electrodes. (2)The standard emf of the above cell was found to fit the expression Ee=1.01845-4.05x10T/K-293.15-9.5×107(TK-293.15)2+1×10(TK-293.153 Calculate△，G,△，Sm,△，Hand Or..mat298.l5K (3)Calculate the standard equilibrium constant Ke of the above cell reaction at 350K IV.The rate constant for the reaction CH3COOC2Hs(aq)+NaOH(aq)=C2HsOH(aq)+C2H3OONa(aq) is 6.39dm.mol!.min at 298K and the initial concentrations are omdm and ccc01mldm The halflife of this reaction at 293K is 22min. 1.Calculate the rate constant k at 293K. 2.Calculate the activation energy Ea. 3.In order to obtain the percent conversion of the reaction 55%within 10 minutes,what is the temperature? 3 PDF文件使用"pdfFactory Pro”试用版本创建ww,fineprint.com,cn
3 5．气体 A2 在固体 S 上发生解离吸附,若 A 在 S 上吸附是 Langmuir 吸附,则 被固体吸附的 A 构成的系统是 A．相依子系； B．定域的独立子系； C．离域的独立子系； D．无法确定。 6．在表达离子的摩尔电导率时有必要指明涉及的基本单元，下列式中正确 的是： A． ( ) ÷ ø ö ç è æ L = L 2+ 2+ 2 1 m Mg 2 m Mg ； B． ( ) ÷ ø ö ç è æ L = L 2+ 2+ 2 1 2 m Mg m Mg ； C． ( ) ÷ ø ö ç è æ L = L 2+ 2+ 2 1 m Mg m Mg ； D．以上都不对。 III. (1) Devise a cell in which the cell reaction is Cd(s)+Hg2SO4(s)=2Hg(l)+ Cd2+(a+)+ SO4 2-(a-). Give the the half-reactions for the electrodes. (2) The standard emf of the above cell was found to fit the expression E y=1.01845-4.05´10-5(T/K-293.15)-9.5´10-7(T/K-293.15)2 +1´10-8(T/K-293.15)3 Calculate q DrGm , q r m D S , q Dr Hm and Qr，m at 298.15K. (3) Calculate the standard equilibrium constant Ky of the above cell reaction at 350K. IV. The rate constant for the reaction CH3COOC2H5(aq) + NaOH(aq) = C2H5OH(aq) + C2H3OONa(aq) is 6.39dm3 • mol-1 • min-1 at 298K and the initial concentrations are cNaOH=0.01mol•dm-3 and cCH3COOC2H5=0.01mol•dm-3 . The half-life of this reaction at 293K is 22min. 1. Calculate the rate constant k at 293K. 2. Calculate the activation energy Ea. 3. In order to obtain the percent conversion of the reaction 55% within 10 minutes, what is the temperature? PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.com.cn
V.The relationship between the surface tension and the concentration of the C2HsOH aqueous solution at 298K was found to fit the expression y/mNm-=70-0.5c/mol.dm-3+0.2(c/mol.dm-3)2 Calculate the surface adsorption amount T of the C2HsOH aqueous solution at c=0.5 mol.dm3 VI.The two energy levels of a certain molecule are.112Jand 2=8.4X 10J,respectively.The degenerates of their energy levels are gi=5, g3.respectively.Calculate the ratio of population in the two states at 500K.(The Boltzmann constant =1.381X 102J.K) 4 PDF文件使用“pdfFactory Pro”试用版本创建ww,fineprint.com,cn
4 V. The relationship between the surface tension and the concentration of the C2H5OH aqueous solution at 298K was found to fit the expression 1 3 3 2 /mN m 70 0.5 /mol dm 0.2( / mol dm ) - - - g × = - c × + c × Calculate the surface adsorption amount G of the C2H5OH aqueous solution at c=0.5 3 mol dm- × . VI. The two energy levels of a certain molecule are ε1=6.1×10-21J and ε 2=8.4×10-21J , respectively. The degenerates of their energy levels are g1=5, g2=3, respectively. Calculate the ratio of population in the two states n1/n2 at 500K.( The Boltzmann constant k=1.381×10-23J·K -1) PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.com.cn