D0L:10.13374f.issn1001-053x.2011.s1.019 第33卷增刊1 北京科技大学学报 Vol.33 Suppl.1 2011年12月 Journal of University of Science and Technology Beijing Dec.2011 高碳铁液中的ACO平衡 李 宁郭汉杰张鑫 北京科技大学钢铁冶金新技术国家重点实验室，北京100083 ✉通信作者，E-mail:inin924@126.com 摘要为了促进铁水脱硫，在铁水预处理过程中加A!脱氧，由于铁水中C含量很高，A、C同时存在于铁水中.研究了铁水 中生成AL,C,的判定条件，分析了AL,C,的生成对A1脱氧的影响.利用热力学方法，计算了a·a2的值，从而对A-CO三相 平衡进行了分析，通过得出的au·a2值绘制了A1-C平衡曲线，并进行了相关讨论，以确定ALC,的生成范围. 关键词铁水：铝：碳化物：脱氧：活度系数：热力学 分类号T℉512 Equilibrium of Al-C-O in high-carbon molten iron LI Ning,GUO Han-jie,ZHANG Xin State Key Laboratory of Advanced Metallury.University of Science and Technology Beijing,Beijing 100083,China Corresponding author,E-mail:lining924@126.com ABSTRACT In order to promote hot metal desulphurization,Al is used to deoxidize during molten iron pretreatment.Because of the high carbon content of hot metal,Al and C exist in hot metal simultaneously.Determinant conditions of Al,C:precipitation were inves- tigated and the effect of Al C on aluminum deoxidation was analyzed.The value of a product was calculated by using a thermody- namic method and then the equilibrium of Al-C-O was studied.According to the calculated value of aac product,the Al-C equilibri- um curve was plotted and the equilibrium was analyzed to determine the composition range in which Al,C can precipitate from hot met- al. KEY WORDS molten iron;aluminum:carbides:deoxidation;activity coefficients;thermodynamics 在炼钢生产中，长期以来一直用金属铝作为钢 目前为止很少有文献对铁水中[AI]一[C]平衡进行 液的终脱氧剂.文献[1]研究认为当铁水中氧势控 过相关研究.既然在镍液中可以形成A山，C?,铁水预 制在3×10-6~6.5×10-6范围内时，可同时满足脱 处理过程加铝，在接近饱和的铁水中高碳的情况下， $和脱P的需要，达到冶炼优质钢对P和S含量的 也极有可能生成A山，C3,如果的确生成了A山，C3,那 要求.因此，有些工厂在铁水脱硫预处理过程中，由 么它对加铝后脱氧的效果会产生什么影响.因此， 于铁水中初始[0]含量远高于上述范围，仅仅依靠 本文借助热力学分析，着重研究铁水中的[1]-[C] 铁水中初始[C]含量不足以使铁水中的溶解[0]降 平衡及其复合脱氧能力 到脱硫所需要的程度，需要加入额外的A!来进一步 协助脱氧，达到铁水预处理深脱硫的目的. 1铁水中生成A山，C的判定条件 铁水加入A1后，由于铁水中的[C]含量较高， 已知在[A1]-[C]二元系中，A1和C生成Al,C3 还有可能在铁液中生成A,C3,文献[2]中利用X射 线衍射(XRD)分析及扫描电镜(SEM)与能谱 的倾向很强)，在1500~2000K区间内，其反应方 (EDS)分析，观察了镍液中AL,C,的形成，并通过镍 程式如下： 液中[Al]-[C]平衡，测定了活度相互作用系数e, 4Al+3C-→Al,C3 (1) 收稿日期：201107-10 基金项目：高等学校博士学科点专项科研基金资助项目(20110006110001)
第 33 卷 增刊 1 2011 年 12 月 北京科技大学学报 Journal of University of Science and Technology Beijing Vol． 33 Suppl． 1 Dec． 2011 高碳铁液中的 Al--C--O 平衡 李 宁 郭汉杰 张 鑫 北京科技大学钢铁冶金新技术国家重点实验室，北京 100083 通信作者，E-mail: lining924@ 126． com 摘 要 为了促进铁水脱硫，在铁水预处理过程中加 Al 脱氧，由于铁水中 C 含量很高，Al、C 同时存在于铁水中． 研究了铁水 中生成 Al4C3 的判定条件，分析了 Al4C3 的生成对 Al 脱氧的影响． 利用热力学方法，计算了 a4 Al ·a3 C 的值，从而对 Al--C--O 三相 平衡进行了分析，通过得出的 a4 Al ·a3 C 值绘制了 Al － C 平衡曲线，并进行了相关讨论，以确定 Al4C3 的生成范围． 关键词 铁水; 铝; 碳化物; 脱氧; 活度系数; 热力学 分类号 TF512 Equilibrium of Al-C-O in high-carbon molten iron LI Ning ，GUO Han-jie，ZHANG Xin State Key Laboratory of Advanced Metallury，University of Science and Technology Beijing，Beijing 100083，China Corresponding author，E-mail: lining924@ 126． com ABSTRACT In order to promote hot metal desulphurization，Al is used to deoxidize during molten iron pretreatment． Because of the high carbon content of hot metal，Al and C exist in hot metal simultaneously． Determinant conditions of Al4C3 precipitation were investigated and the effect of Al4C3 on aluminum deoxidation was analyzed． The value of a4 Al ·a3 C product was calculated by using a thermodynamic method and then the equilibrium of Al-C-O was studied． According to the calculated value of a4 Al ·a3 C product，the Al-C equilibrium curve was plotted and the equilibrium was analyzed to determine the composition range in which Al4C3 can precipitate from hot metal． KEY WORDS molten iron; aluminum; carbides; deoxidation; activity coefficients; thermodynamics 收稿日期: 2011--07--10 基金项目: 高等学校博士学科点专项科研基金资助项目( 20110006110001) 在炼钢生产中，长期以来一直用金属铝作为钢 液的终脱氧剂． 文献［1］研究认为当铁水中氧势控 制在 3 × 10 － 6 ～ 6. 5 × 10 － 6 范围内时，可同时满足脱 S 和脱 P 的需要，达到冶炼优质钢对 P 和 S 含量的 要求． 因此，有些工厂在铁水脱硫预处理过程中，由 于铁水中初始［O］含量远高于上述范围，仅仅依靠 铁水中初始［C］含量不足以使铁水中的溶解［O］降 到脱硫所需要的程度，需要加入额外的 Al 来进一步 协助脱氧，达到铁水预处理深脱硫的目的． 铁水加入 Al 后，由于铁水中的［C］含量较高， 还有可能在铁液中生成 Al4C3，文献［2］中利用 X 射 线衍射 ( XRD) 分 析 及 扫 描 电 镜 ( SEM) 与 能 谱 ( EDS) 分析，观察了镍液中 Al4C3 的形成，并通过镍 液中［Al］--［C］平衡，测定了活度相互作用系数 e C C， 目前为止很少有文献对铁水中［Al］--［C］平衡进行 过相关研究． 既然在镍液中可以形成 Al4C3，铁水预 处理过程加铝，在接近饱和的铁水中高碳的情况下， 也极有可能生成 Al4C3，如果的确生成了 Al4C3，那 么它对加铝后脱氧的效果会产生什么影响． 因此， 本文借助热力学分析，着重研究铁水中的［Al］--［C］ 平衡及其复合脱氧能力． 1 铁水中生成 Al4C3 的判定条件 已知在［Al］--［C］二元系中，Al 和 C 生成 Al4C3 的倾向很强［3］，在 1 500 ～ 2 000 K 区间内，其反应方 程式如下: 4Al + 3C → Al4C3 ( 1) DOI:10.13374/j.issn1001-053x.2011.s1.019
74 北京科技大学学报 第33卷 反应式(1)的标准自由能为： 2铁水中a4a配的计算 △G=-9940+1.22T,Jmol-1 (2) 反应等温方程式为： 由式(1)，平衡常数K为： K=- d AlaCs 1 △G=△G+RTIn AlaCs (3) au[%A]尺[%C] (8) an'ac g断=∑4[%j] (9) 在铁水中若生成A山，C3,则△Gaue,*eac9w (4) e[%s]+e[%0] (11) 式(4)即为铁水中生成A山，C;的判定条件. Ig fo =eo [Al]+eo [%C]+eo [Si]+ 由于A山，C3为固态，其熔点为2373K,1673K下 eò[%s]+e8[%0] (12) 稳定，所以a,≈1. 上述公式中，[%R]即为不同元素在铁水中的 在铁水预处理温度下，取T=1573K,则 质量分数，下同 △G=-8020.94,J小mol-1 根据某工厂铁水成分，当铁水中的[%C]= 从而 4.1、[%0]=0.003、[%s]=0.06和[%Si]=0.55 时，将表1数据代入式(10)和式(11)，计算可得： 1 △G=-8020.94+RT1n an'ac (5) f=ea1o[训+a5,f=eao[%A训+1m 在铁水中若生成A山，C3,则△G0.54, 经过化简可得： 即 aa2>0.54 (7) （[9%A]ea104[%A+05)4.(4.1eA[%AW+14四)3>0.54， 由此可见，在铁水预处理条件下，生成A山，C,的 解得 条件为aa2>0.54. [%A1]>0.0444. 表1活度相互作用系数表 Table 1 Activity interaction coefficient ec e 0.080.0430.046-0.340.140.00560.0450.03-6.60.091-0.131-3.90.06-0.2-4.5 由此可见，在上述条件下，铁水预处理过程中， C0,便促进了下面反应的进行. 若铁水中的溶解[%Al]达到0.0444，Al和C可以 Al C3 +8Al+3C02-6Al2OC 相互反应，生成A山，C3· △G9=-3021913.2+800.4348T,Jmol-1. 其他C含量下的a·a计算值如表2所示. (13) 3A山4C3对A1脱氧的影响 反应式(13)进一步消耗了用于脱氧的A1量. 由于AL,0C在1983K下不能稳定存在6，其分 高碳铁水中用A山脱氧，由于[C]含量较高，假 解反应为 设有A山，C3生成，即 4AL20C→Al,0,C+AlC3 (14) 4Al+3C—→ALC3, 此反应生成的A山，C,再次会消耗加入的Al量， △G°=-9940+1.22T,Jmol-1. 如此反复将会使A1的消耗大大增加，不利于脱氧的 在高碳含量下，由于C脱氧，生成的部分C0在 顺利进行.因此在高碳铁水中加A!脱氧，应尽量避 上升过程中会与铁水的溶解[0]接触反应生成 免A山，C,的生成
北 京 科 技 大 学 学 报 第 33 卷 反应式( 1) 的标准自由能为: ΔGΘ = － 9 940 + 1. 22T，J·mol － 1 ( 2) 反应等温方程式为: ΔG = ΔGΘ + RTln aAl4C3 a4 Al ·a3 C ( 3) 在铁水中若生成 Al4C3，则 ΔG ＜ 0，即 ΔGΘ + RTln aAl4C3 a4 Al ·a3 C ＜ 0 化简得 a4 Al ·a3 C ＞ aAl4C3 ·eΔGΘ/RT ( 4) 式( 4) 即为铁水中生成 Al4C3 的判定条件． 由于 Al4C3 为固态，其熔点为 2373 K，1673 K 下 稳定，所以 aAl4C3≈1． 在铁水预处理温度下，取 T = 1 573 K，则 ΔGΘ = － 8 020. 94，J·mol － 1 从而 ΔG = － 8 020. 94 + RTln 1 a4 Al ·a3 C ( 5) 在铁水中若生成 Al4C3，则 ΔG ＜ 0，即 － 8 020. 94 + RTln 1 a4 Al ·a3 C ＜ 0 ( 6) 经过化简可得: a4 A·l a3 C ＞ 0. 54 ( 7) 由此可见，在铁水预处理条件下，生成 Al4C3 的 条件为 a4 Al ·a3 C ＞ 0. 54． 2 铁水中 a4 A·l a3 C 的计算 由式( 1) ，平衡常数 K 为: K = aAl4C3 a4 Al ·a3 C = 1 f 4 Al ［% Al］4 ·f 3 C［% C］3 ( 8) lgfi = ∑ j e j i ［% j］ ( 9) lg fAl = e Al Al ［% Al］+ e C Al ［% C］+ e Si Al ［% Si］+ e S Al ［% S］+ e O Al ［% O］ ( 10) lg fC = e Al C［% Al］+ e C C［% C］+ e Si C［% Si］+ e S C［% S］+ e O C［% O］ ( 11) lg fO = e Al O［% Al］+ e C O［% C］+ e Si O［% Si］+ e S O［% S］+ e O O［% O］ ( 12) 上述公式中，［% R］即为不同元素在铁水中的 质量分数，下同． 根据某工厂铁水成分，当铁水中的［% C］= 4. 1、［% O］= 0. 003、［% S］= 0. 06 和［% Si］= 0. 55 时，将表 1 数据代入式( 10) 和式( 11) ，计算可得: fAl = e 0. 104［% Al］+ 0. 825 ，fC = e 0. 099［% Al］+ 1. 427 ， aAl = fAl ［% Al］=［% Al］e 0. 104［% Al］+ 0. 825 ， aC = fC［% C］= 4. 1e 0. 099［% Al］+ 1. 427 ． 若使 a4 Al ·a3 C ＞ 0. 54， 即 ( ［%Al］e 0. 104［%Al］+0. 825 ) 4 ·( 4. 1e 0. 099［%Al］+1. 427 ) 3 ＞0. 54， 解得 ［% Al］＞ 0. 044 4. 表 1 活度相互作用系数表［4］ Table 1 Activity interaction coefficient eS C eAl C eS C eO C eC C eSi Al eAl Al eS Al eO Al eC Al eSi O eAl O eS O eO O eC O 0. 08 0. 043 0. 046 － 0. 34 0. 14 0. 005 6 0. 045 0. 03 － 6. 6 0. 091 － 0. 131 － 3. 9 0. 06 － 0. 2 － 4. 5 由此可见，在上述条件下，铁水预处理过程中， 若铁水中的溶解［% Al］达到 0. 044 4，Al 和 C 可以 相互反应，生成 Al4C3 ． 其他 C 含量下的 a4 Al ·a3 C 计算值如表 2 所示． 3 Al4C3 对 Al 脱氧的影响 高碳铁水中用 Al 脱氧，由于［C］含量较高，假 设有 Al4C3 生成，即 4Al + 3C →Al4C3， ΔG— 1 = － 9 940 + 1. 22T，J·mol － 1 ． 在高碳含量下，由于 C 脱氧，生成的部分 CO 在 上升过程中会与铁水的溶解［O］接触反应生成 CO2，便促进了下面反应的进行［5］． Al4C3 + 8Al + 3CO2 → 6Al2OC ΔG— 2 = － 3 021 913. 2 + 800. 434 8T，J·mol － 1 ． ( 13) 反应式( 13) 进一步消耗了用于脱氧的 Al 量． 由于 Al2OC 在 1 983 K 下不能稳定存在［6］，其分 解反应为 4Al2OC → Al4O4C + Al4C3 ( 14) 此反应生成的 Al4C3 再次会消耗加入的 Al 量， 如此反复将会使 Al 的消耗大大增加，不利于脱氧的 顺利进行． 因此在高碳铁水中加 Al 脱氧，应尽量避 免 Al4C3 的生成． ·74·
增刊1 李宁等：高碳铁液中的A-C0平衡 ·75· 表2a1"a2的计算值 Table 2 Calculated values of a [%c [%AI] al'ac [%c] [%A] al'ac 0.01 0.000559787 0.01 0.001326903 0.02 0.008956596 0.02 0.021230449 0.03 0.045342765 0.03 0.107479146 0.04 0.143305528 0.04 0.339687178 0.05 0.349867013 0.05 0.829314400 3.0 0.07 1.344049116 4.0 0.07 3.185894200 0.09 3.672763952 0.09 8.705810849 0.11 8.195844691 0.11 19.42718742 0.13 15.98808280 0.13 37.89767774 0.15 28.33922802 0.15 67.17446643 0.01 0.000888921 0.01 0.001889282 0.02 0.014222742 0.02 0.03022851 0.03 0.072002631 0.03 0.153031831 0.04 0.227563871 0.04 0.483656158 0.05 0.555575858 0.05 1.180801168 3.5 0.07 2.134300216 4.5 0.07 4.536165766 0.09 5.832213127 0.09 12.39557834 0.11 13.01469782 0.11 27.66097583 0.13 25.38848333 0.13 53.95977944 0.15 45.0016445 0.15 95.64489458 从而避免A山的过多消耗，以免影响A的脱氧能力. 4 铁液中的[AI]-[C]平衡 利用表2中的a·a2,可算出不同[C]含量铁 [A]-[C]的平衡值在铁液中很重要，此值确 液中[Al]含量对a·a2的影响（见图1）.在lga· 定后，在加A1脱氧过程中，可以避免AL,C,的生成， a2的坐标轴上点-0.2676（即式(1）的平衡点)处 2 1元C=3.0 1%C=3.5 0 -1 -1 -3 0.00 0.04 0.08 0.12 0.16 0.00 0.04 0.08 0.12 0.16 [保A门 1%A 1%C=4.0 1%C=4.5 -1 -3 0.00 0.04 0.0 0.12 0.16 0.00 0.04 0.08 0.12 0.16 %A门 L经A 图1铁液中[Al]含量对aA·a2的影响 Fig.1 Effect of [Al]on the value of aar in hot metal
增刊 1 李 宁等: 高碳铁液中的 Al--C--O 平衡 表 2 a4 Al ·a3 C 的计算值 Table 2 Calculated values of a4 Al ·a3 C ［% C］ ［% Al］ a4 Al ·a3 C 0. 01 0. 000 559 787 0. 02 0. 008 956 596 0. 03 0. 045 342 765 0. 04 0. 143 305 528 3. 0 0. 05 0. 349 867 013 0. 07 1. 344 049 116 0. 09 3. 672 763 952 0. 11 8. 195 844 691 0. 13 15. 988 082 80 0. 15 28. 339 228 02 0. 01 0. 000 888 921 0. 02 0. 014 222 742 0. 03 0. 072 002 631 0. 04 0. 227 563 871 3. 5 0. 05 0. 555 575 858 0. 07 2. 134 300 216 0. 09 5. 832 213 127 0. 11 13. 014 697 82 0. 13 25. 388 483 33 0. 15 45. 001 644 5 ［% C］ ［% Al］ a4 Al ·a3 C 0. 01 0. 001 326 903 0. 02 0. 021 230 449 0. 03 0. 107 479 146 0. 04 0. 339 687 178 4. 0 0. 05 0. 829 314 400 0. 07 3. 185 894 200 0. 09 8. 705 810 849 0. 11 19. 427 187 42 0. 13 37. 897 677 74 0. 15 67. 174 466 43 0. 01 0. 001 889 282 0. 02 0. 030 228 51 0. 03 0. 153 031 831 0. 04 0. 483 656 158 4. 5 0. 05 1. 180 801 168 0. 07 4. 536 165 766 0. 09 12. 395 578 34 0. 11 27. 660 975 83 0. 13 53. 959 779 44 0. 15 95. 644 894 58 图 1 铁液中［Al］含量对 a4 Al ·a3 C 的影响 Fig． 1 Effect of ［Al］on the value of a4 Al ·a3 C in hot metal 4 铁液中的［Al］--［C］平衡 ［Al］--［C］的平衡值在铁液中很重要，此值确 定后，在加 Al 脱氧过程中，可以避免 Al4C3 的生成， 从而避免 Al 的过多消耗，以免影响 Al 的脱氧能力． 利用表 2 中的 a4 Al ·a3 C，可算出不同［C］含量铁 液中［Al］含量对 a4 Al ·a3 C 的影响( 见图 1) ． 在 lga4 Al · a3 C 的坐标轴上点 － 0. 267 6( 即式( 1) 的平衡点) 处 ·75·
·76 北京科技大学学报 第33卷 作一平行于[A]含量坐标的直线，使其和各条曲线 为a"a2>0.54. 相交，则每个交点所对应的[A]、[C]值即为[A]一 (2)在铁水中的[%C]=4.1、[%0]=0.003、 [C]在给定条件下的平衡值.铁液中，在确定的[C] [%$]=0.06和[%Si]=0.55时，铁水预处理过程 含量下，[A1]含量相应的值位于平衡虚线下方时， 中，若铁水中的溶解[%A1]达到0.0444，A1和C可 则不会生成AL,C3,[AI]含量相应的值位于平衡虚 以相互反应，生成A山，C3 线上方时，则会生成A山，C3. 参考文献 将上述平衡值置于[A]一[C]坐标图，形成曲线 [1]Wu B G.Li C L,Dong Y C,et al.Experimental investigation on 示于图2.该曲线即为1573K下，铁液中[A]-[C] dissolving oxygen in hot metal pretreatment.Iron Steel Vanadium 的平衡曲线.在铁液中，[A]、[C]含量相应的点位 Titanium,2003,24(4):35 于曲线下方时，在铁液中不会生成AL,C,[A]、[C] (吴宝国，利春林，董元篪，等.铁水预处理过程中溶解氧的 含量相应的点位于曲线上方时，则会生成A山，C· 实验研究.钢铁钒钛，2003,24(4)：35) [2]Xiang C X,Zhang N X.Study on the Al-C equilibrium in nickel 4.5 liquid.Tianjin Metall,1998(1):21 (项长祥，张宁欣.镍液中A-C平衡研究.天津治金，1998 (1):21) [3]Zhang R S,Liu L,Deng K W,et al.[Al]-[C]equilibria in molten Al-Mn-Fe-C.J Iron Steel Res,1993.5(3):96 3.5 (张荣生，刘浏，邓开文，等.A-Mn-Fe-C系熔融合金中的 [A1-[C]平衡.钢铁研究学报.1993,5(3)：96 3.0 [4]Chen J X.Steelmaking Common Chart Data Manual.Beijing: 0.040 0.0450.050 0.050 Metallurgical Industry Press.1984 1%11 (陈家祥.炼钢常用图表数据手册.北京：治金工业出版社， 图2铁液中[A]-[C]平衡关系 1984) Fig.2 Equilibrium relationship between [Al]and [C]in molten i- [5]Vassilis CP,Morfoppoulos.Analysis of the thermodynamics of the ron Al-C-0 system in the temperature range 1000 to 1800 K.Can Met- alQ,1964,3(1):95 5结论 [6]Lihrmann J M,Tirlocq J,Descamps P,et al.Thermodynamics of the Al-C-O system and properties of SiC-AIN-lOC composites.J (1)在铁水预处理条件下，生成A山，C3的条件 Eur Ceram Soc,1999,19(16):2781
北 京 科 技 大 学 学 报 第 33 卷 作一平行于［Al］含量坐标的直线，使其和各条曲线 相交，则每个交点所对应的［Al］、［C］值即为［Al］-- ［C］在给定条件下的平衡值． 铁液中，在确定的［C］ 含量下，［Al］含量相应的值位于平衡虚线下方时， 则不会生成 Al4C3，［Al］含量相应的值位于平衡虚 线上方时，则会生成 Al4C3 ． 将上述平衡值置于［Al］--［C］坐标图，形成曲线 示于图 2． 该曲线即为 1 573 K 下，铁液中［Al］--［C］ 的平衡曲线． 在铁液中，［Al］、［C］含量相应的点位 于曲线下方时，在铁液中不会生成 Al4C3，［Al］、［C］ 含量相应的点位于曲线上方时，则会生成 Al4C3 ． 图 2 铁液中［Al］--［C］平衡关系 Fig． 2 Equilibrium relationship between ［Al］and ［C］in molten iron 5 结论 ( 1) 在铁水预处理条件下，生成 Al4C3 的条件 为 a4 Al ·a3 C ＞ 0. 54． ( 2) 在铁水中的［% C］= 4. 1、［% O］= 0. 003、 ［% S］= 0. 06 和［% Si］= 0. 55 时，铁水预处理过程 中，若铁水中的溶解［% Al］达到 0. 044 4，Al 和 C 可 以相互反应，生成 Al4C3 ． 参 考 文 献 ［1］ Wu B G，Li C L，Dong Y C，et al． Experimental investigation on dissolving oxygen in hot metal pretreatment． Iron Steel Vanadium Titanium，2003，24( 4) : 35 ( 吴宝国，利春林，董元篪，等． 铁水预处理过程中溶解氧的 实验研究． 钢铁钒钛，2003，24( 4) : 35) ［2］ Xiang C X，Zhang N X． Study on the Al-C equilibrium in nickel liquid． Tianjin Metall，1998( 1) : 21 ( 项长祥，张宁欣． 镍液中 Al--C 平衡研究． 天津冶金，1998 ( 1) : 21) ［3］ Zhang R S，Liu L，Deng K W，et al． ［Al］-［C］ equilibria in molten Al-Mn-Fe-C． J Iron Steel Res，1993，5( 3) : 96 ( 张荣生，刘浏，邓开文，等． Al--Mn--Fe--C 系熔融合金中的 ［Al］--［C］平衡． 钢铁研究学报，1993，5( 3) : 96) ［4］ Chen J X． Steelmaking Common Chart Data Manual． Beijing: Metallurgical Industry Press，1984 ( 陈家祥． 炼钢常用图表数据手册． 北京: 冶金工业出版社， 1984) ［5］ Vassilis C P，Morfoppoulos． Analysis of the thermodynamics of the Al-C-O system in the temperature range 1000 to 1800K． Can Metall Q，1964，3( 1) : 95 ［6］ Lihrmann J M，Tirlocq J，Descamps P，et al． Thermodynamics of the Al-C-O system and properties of SiC-AlN-Al2OC composites． J Eur Ceram Soc，1999，19 ( 16) : 2781 ·76·