综合练习题（二） 一、选择题 1.当金属插入其盐溶液时，金属表明和溶液介面间形成双电子层，所以产生了电位差。 这个电位差叫做()。 A.液接电位 B.电极电位 C.电动势 D.膜电位 2.银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中()。 A.Ag浓度 B.AgC1浓度 C.Ag和AgC1浓度总和 D.CI活度 3.关于原子吸收风光光度计的单色器位置，正确的说法是()。 A.光源辐射在原子吸收之前，先进入单色器 B.光源辐射在原子吸收之后，再进入单色器 C.光源辐射在检测之后，再进入检测器 D.可任意放置 4.气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u间的关系为（)。 A.随u的增加而增大 B.随u的增加而减小 C.随u的增加而出现一个最大值 D.随u的增加而出现一个最小值 5.现代原子吸收风光光度计，其分光系统的组成主要是()。 A.棱镜+凹面镜+狭缝 B.棱镜+透镜+狭缝 C.光柵+凹面镜+狭缝 D.光柵+透镜+狭缝 6.在某光度法测定中，以有色物质的纯溶剂做参比测得A=C。若以浓度为C,的 该有色溶液做参比，测得A,=动C2。则该有色物质浓度91的计算式为()。 A.A,=(C,-C) B.A=(G-c,) C.CI=C2-cs D.CI=Cs-C2 7.镇静剂药的气相色谱图在3.50min时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于0.90min。 在1.5m的色谱柱中理论塔板数是()
综合练习题（二） 一、选择题 1．当金属插入其盐溶液时，金属表明和溶液介面间形成双电子层，所以产生了电位差。 这个电位差叫做（ ）。 A．液接电位 B．电极电位 C．电动势 D．膜电位 2．银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中（ ）。 A． + Ag 浓度 B．AgCl 浓度 C． + Ag 和 AgCl 浓度总和 D． − Cl 活度 3．关于原子吸收风光光度计的单色器位置，正确的说法是（ ）。 A．光源辐射在原子吸收之前，先进入单色器 B．光源辐射在原子吸收之后，再进入单色器 C．光源辐射在检测之后，再进入检测器 D．可任意放置 4．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速 u 间的关系为（ ）。 A．随 u 的增加而增大 B．随 u 的增加而减小 C．随 u 的增加而出现一个最大值 D．随 u 的增加而出现一个最小值 5．现代原子吸收风光光度计，其分光系统的组成主要是（ ）。 A．棱镜+凹面镜+狭缝 B．棱镜+透镜+狭缝 C．光柵+凹面镜+狭缝 D．光柵+透镜+狭缝 6．在某光度法测定中，以有色物质的纯溶剂做参比测得 A1 bc1 = 。若以浓度为 s c 的 该有色溶液做参比,测得 A2 bc2 = 。则该有色物质浓度 1 c 的计算式为（ ）。 A． ( ) 2 1 A b c c = s − B． ( ) 2 1 s A = b c − c C． s c = c − c 1 2 D． 1 2 c c c = s − 7．镇静剂药的气相色谱图在 3.50min 时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于 0.90min。 在 1.5m 的色谱柱中理论塔板数是（ ）
A.62 B.124 C.242 D.484 8.如果试样比较复杂，相邻两峰间距离太近或操作条件不易控制稳定，要准确测量保 留值有一定困难的，可以()。 A.利用相对保留值进行定性 B.用加入己知物以增加峰高的办法进行定性 C.利用文献保留值数据进行定性 D.与化学方法配合进行定性 二、填空题 9.用分光光度法测定试样中的磷。称取试样0.1850g,溶解并处理后，稀释至 100mlL,吸取10.00ml于50ml容量瓶中，经显色后，其6=5×103L·mol·cm1, 在1cm比色皿中测得A=0.03。这一测定的结果相对误差必然很大，其原因 是 要提高测定准确度，除增大比色皿厚度或增加试样外， 还可以采取 的措施。 10.理论塔板数n的计算式为 。在一定长度的色谱柱内，n越 多，h越 11.离子选择性电极虽然有多种，但其基本结构是由(1) (2) :(3) 三部分组成。 三、计算题 13.有一物质对，其1=1.15，要在填充柱上得到完全分离(R=1.5),所需的 有效塔板数是多少？设h有效=0.1cm,应使用多长色谱柱？ 14.Cd24(M=112.4g·mo)同8-羟基喹啉镉整合物萃入CC13中的摩尔吸光 系数8=3200。将1,256g矿样溶解，用CHC13定量萃取8-羟基喹啉镉螯合物并 稀释至100mL,用2cm比色皿测定此溶液的透光度为31.6%。问试样中镉的含 量为多少？ 15.用原子吸收法测定某污水中镉的含量时，取10mL水样测得吸光度为0.435。 后又取10L水样再加入1.00ml98mg·L厂的镉标准溶液，混合后测得吸光度为 0.807。求该污水试样中镉的含量（以mg·L表示）
A．62 B．124 C．242 D．484 8．如果试样比较复杂，相邻两峰间距离太近或操作条件不易控制稳定，要准确测量保 留值有一定困难的，可以（ ）。 A．利用相对保留值进行定性 B．用加入已知物以增加峰高的办法进行定性 C．利用文献保留值数据进行定性 D．与化学方法配合进行定性 二、填空题 9．用分光光度法测定试样中的磷。称取试样 0.1850g，溶解并处理后，稀释至 100mL，吸取 10.00mL 于 50mL 容量瓶中，经显色后，其 3 1 1 5 10 − − = L mol cm ， 在 1cm 比色皿中测得 A = 0.03。这一测定的结果相对误差必然很大，其原因 是 ，要提高测定准确度，除增大比色皿厚度或增加试样外， 还可以采取 的措施。 10．理论塔板数 n 的计算式为 。在一定长度的色谱柱内，n 越 多，h 越 。 11．离子选择性电极虽然有多种，但其基本结构是由（1） ； （2） ；（3） 三部分组成。 三、计算题 13．有一物质对，其 r21 =1.15 ，要在填充柱上得到完全分离（R = 1.5），所需的 有效塔板数是多少？设 h 有效 = 0.1cm，应使用多长色谱柱？ 14． ( 112.4 ) 2+ −1 Cd M = g mol Cd 同 8-羟基喹啉镉螯合物萃入 CHCl3 中的摩尔吸光 系数 = 3200 。将 1.256g 矿样溶解，用 CHCl3 定量萃取 8-羟基喹啉镉螯合物并 稀释至 100mL，用 2cm 比色皿测定此溶液的透光度为 31.6％。问试样中镉的含 量为多少？ 15．用原子吸收法测定某污水中镉的含量时，取 10mL 水样测得吸光度为 0.435。 后又取 10mL 水样再加入 1.00mL98 −1 mg L 的镉标准溶液，混合后测得吸光度为 0.807。求该污水试样中镉的含量（以 −1 mg L 表示）
16.0.050g·mL的Co标准溶液，在石墨炉原子化器的原子吸收分光光度计上， 每次以5山与去离子水交替连续测定10次，测得的吸光度如下表所示。求该原 子吸收分光光度计对C0的检出限。 测定次 1 2 3 4 5 6 8 9 10 数 吸光度 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.167 65 70 66 65 68 67 68 66 70
16．0.050 −1 g mL 的 Co 标准溶液，在石墨炉原子化器的原子吸收分光光度计上， 每次以 5 L 与去离子水交替连续测定 10 次，测得的吸光度如下表所示。求该原 子吸收分光光度计对 Co 的检出限。 测定次 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 吸光度 0.1 65 0.1 70 0.1 66 0.1 65 0.1 68 0.1 67 0.1 68 0.1 66 0.1 70 0.167
综合练习题（二）参考答案 -、1.B2.D3.B4.D5.C 6.C7.A8.B 3 2 n=5.54 二、9.A值太小：不要稀释试液：10. :小：11.内 参比电极：内参比溶液：敏感膜 三、13. =16广-6155-26 L=(2116×0.1)m≈2.1m 14.A=-gT=-g0.316=0.500 c=4 0.500 mol-L1=7.81×10-5molL- sb 3200×2 =(7.81×10-5×112.4)g·L1=8.78×10-3gL1 8.78×10-3×0.1 Wad = ×100%=0.070% 1.256 15. A=Kc 0.435=Kc (1) 0.807=K10.00c,+1.00x98 10.00+1.00 (2) 解得：cx=9.41(mg·L) 16. A=2×0.165+2×0.166+2×0167+2×0.168+2×0.170=0,167 10 2(0.002)2+4(0.001)2+2(0.003)2 0= =1.83×10 9 D.=C-V.30 0.05×5×10-3×3×1.83×10-3 0.167 g=82×105ug=8.2×10-2g
综合练习题（二）参考答案 一、1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．C 7．A 8．B 二、9．A 值太小；不要稀释试液；10． 2 2 2 1 5.54 16 = = b R R W t b t n ；小；11．内 参比电极；内参比溶液；敏感膜 三、13． 2116 1.15 1 1.15 16 1.5 1 16 2 2 2 21 2 21 = − = − = r r n R L m m = (2116 0.1) 2.1 14． A = −lg T = −lg 0.316 = 0.500 1 5 1 7.81 10 3200 2 0.500 − − − = = = mol L mol L b A c 5 1 3 1 (7.81 10 112.4) 8.78 10 − − − − = g L = g L 100% 0.070% 1.256 8.78 10 0.1 3 = = − wCd 15． A = Kc 435 = Kcx 0. ⑴ 10.00 1.00 10.00 1.00 98 0.807 + + = x c K ⑵ 解得： 9.41( ) −1 cx = mg L 16． 0.167 10 2 0.165 2 0.166 2 0.167 2 0.168 2 0.170 = + + + + = − A 3 1.83 10 9 2(0.002) 4(0.001) 2(0.003) 2 2 2 − = + + = 3 3 3 0.05 5 10 3 1.83 10 6 12 8.2 10 8.2 10 0.167 L c V D g g g A − − − − = = = =