兰州交通大学：《物理化学》课程学习指导（负责人：许力）.doc_大学文库

物理化学学习指导物理化学研究化学变化，相变化及其他有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律和变化速率的规律。物理化学课程是应用化学，化学工程与工艺等专业的一门必修的基础课。通过本课程的学习，使学生进一步扩大知识面，打好专业基础，了解化学变化过程中的一些基本规律，加深对己学过的无机化学、分析化学、有机化学的理解：进一步培养学生独立思考和独立解决问题的能力，以至今后的实践中能得到启发和帮助：培养学生独立学习能力。同学们在学习过程中通过以下指导进行学习 (1)课程教学重点、难点、手段、方法的指导本课着重学习化学热力学和化学动力学，难点是化学热力学基本原理和热力学解决问题的基本方法。这门课采取课堂教学与实践相结合的手段，通过课堂教学、实验和习题，增长学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。 (2)课程内容及其学时分配、敦学指导 (一)课程内容及其学时分配绪论、理想气体的PVT性质(4学时) 热力学第一定律(10学时) 热力学第二定律(10学时) 多组分系统热力学（⑧学时）化学平衡(8学时) 相平衡(10学时) 电化学(10学时) 表面现象(8学时) 胶体化学(8学时) 统计热力学(10学时) 化学动力学(14学时) (二)学习指导 1、热力学基础掌握在物质的VT变化，相变化及化学变化过程中计算热，功和各种状态函数变化值的理论和方法。将热力学一般关系式应用于特定系统时会应用状态方程（主要是理想气体状态方程，其次是范德华方程)及热力学数据（热容，相变热，蒸气压）理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，理解热力学第一，第二，第三定律的叙述及数学表达式.明确内能，焓，熵，吉布斯函数，亥姆霍兹函数，标准生成焓，标准熵及标准生成吉布斯函数的定义并会应用。理解并会用热力学基本方程掌握推导热力学公式的演绎方法了解麦克斯韦关系式的推导明确热力学公式的使用条件，掌握熵增加原理及平衡判据的一般准则。 2、多组分体系及相平衡理解偏摩尔量及化学势的概念，会从相平衡条件推导克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程，并能应用这些方程于有关计算

物理化学学习指导物理化学研究化学变化,相变化及其他有关的物理变化的基本原理,主要是平衡的规律和变化速率的规律。物理化学课程是应用化学，化学工程与工艺等专业的一门必修的基础课。通过本课程的学习，使学生进一步扩大知识面，打好专业基础，了解化学变化过程中的一些基本规律，加深对已学过的无机化学、分析化学、有机化学的理解；进一步培养学生独立思考和独立解决问题的能力，以至今后的实践中能得到启发和帮助；培养学生独立学习能力。同学们在学习过程中通过以下指导进行学习（1）课程教学重点、难点、手段、方法的指导本课着重学习化学热力学和化学动力学，难点是化学热力学基本原理和热力学解决问题的基本方法。这门课采取课堂教学与实践相结合的手段，通过课堂教学、实验和习题，增长学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。（2）课程内容及其学时分配、教学指导（一）课程内容及其学时分配绪论、理想气体的PVT性质(4学时) 热力学第一定律(10学时) 热力学第二定律(10学时) 多组分系统热力学(8学时) 化学平衡(8学时) 相平衡(10学时) 电化学(10学时) 表面现象(8学时) 胶体化学(8学时) 统计热力学(10学时) 化学动力学(14学时) （二）学习指导 1、热力学基础掌握在物质的PVT变化,相变化及化学变化过程中计算热,功和各种状态函数变化值的理论和方法。将热力学一般关系式应用于特定系统时会应用状态方程(主要是理想气体状态方程, 其次是范德华方程)及热力学数据(热容,相变热,蒸气压) 理解下列热力学基本概念:平衡状态,状态函数,可逆过程，理解热力学第一,第二,第三定律的叙述及数学表达式.明确内能,焓,熵,吉布斯函数,亥姆霍兹函数,标准生成焓,标准熵及标准生成吉布斯函数的定义并会应用。理解并会用热力学基本方程掌握推导热力学公式的演绎方法了解麦克斯韦关系式的推导明确热力学公式的使用条件,掌握熵增加原理及平衡判据的一般准则。 2、多组分体系及相平衡理解偏摩尔量及化学势的概念,会从相平衡条件推导克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程,并能应用这些方程于有关计算

理解拉乌尔定律和章利定律并会应用于计算.了解理想体系（理想液体混合物和理想稀溶液)中各组分化学势的表达式了解活度和活度系数的概念及活度（或逸度）的简单计算理解相律的意义并会应用，理解相律的推导掌程单组分体系及二组分体系典型相图的特点和应用，能用杠杆规则进行分析和计算了解由实验数据绘制相图的方法 3、化学平衡明确标准平衡常数的定义。了解等温方程和等压方程的推导并会应用，能利用热力学数据计算平衡常数和平衡组成，能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。会分析祖度，压力，组成等因素对平衡的影响。 4、电化学了解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导率，摩尔电导率，离子电迁移率迁移数）】了解离子平均活度及平均活度系数的定义，了解离子强度的定义了解离子氛的概念及德拜-休克尔极限公式了解可逆电池的概念，会推导能斯特方程，掌握电池电动势的计算及其应用了解极化作用和过电压的概念，了解浓差过电压和活化过电压的概念及应用。 5、统计热力学了解统计热力学的基本假设理解波尔兹曼分布的意义和应用理解配分函数的意义，理解热力学函数与配分函数的关系。 6、化学动力学明确化学反应速率反应速率常数及反应级数的概念，堂握通过实验律立速率方程的方过掌握级反应和二级反应的速率方程及其应用了解典型复杂反应的特征，了解处理对行反应，平行反应和串行反应的动力学方法了解基元反应和反应分子数的概念，了解稳态近似法，平衡近似法和速率决定步骤的概念了解链反应的动力学特征，了解彩相反应的必要步隆.了解催化作用.光化学反应.溶液反应的特征，理解阿仑尼乌斯方程的意义并会应用，确活化能和指前因子的定义，了解基元反应速率理论的基本思想，理解有效碰撞理论和过渡状态理论的基本公式和有关概念。 7、胶体化学理解表面张力及表面吉布斯函数的概念及其与接触角润湿.铺展的联系了解弯曲液面对热力学性质的影响，了解拉普拉斯公式和开尔文公式的应用，了解亚稳状态与新相生成的关系，了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，了解吉布斯吸附公式的含义和应用了解物理吸附和化学吸附的含义与风别，了解兰格零尔单分子层吸附理论和吸附等温式了解分散系统的分类及胶体的定义，理解胶体的稳定与破坏的原因了解乳状液的类型和稳定性。 (3)习题和习题课指导以每章课后的习题为主，每章后均有一次习题课。 (4)教材及主要参考书指导 (一)教材《物理化学》，王正烈，天津大学物理化学教研室，高等教有出版社，第4版 (二)主要参考书 1、《物理化学》，傅献彩，南京大学物理化学教研室，高等教有出版社，第4版

理解拉乌尔定律和亨利定律并会应用于计算,了解理想体系(理想液体混合物和理想稀溶液 )中各组分化学势的表达式了解活度和活度系数的概念及活度(或逸度)的简单计算理解相律的意义并会应用, 理解相律的推导掌握单组分体系及二组分体系典型相图的特点和应用,能用杠杆规则进行分析和计算了解由实验数据绘制相图的方法 3、化学平衡明确标准平衡常数的定义。了解等温方程和等压方程的推导并会应用，能利用热力学数据计算平衡常数和平衡组成,能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。会分析温度,压力, 组成等因素对平衡的影响。 4、电化学了解表征电解质溶液导电性质的物理量(电导率,摩尔电导率,离子电迁移率, 迁移数) 了解离子平均活度及平均活度系数的定义,了解离子强度的定义了解离子氛的概念及德拜-休克尔极限公式了解可逆电池的概念,会推导能斯特方程,掌握电池电动势的计算及其应用了解极化作用和过电压的概念，了解浓差过电压和活化过电压的概念及应用。 5、统计热力学了解统计热力学的基本假设理解波尔兹曼分布的意义和应用理解配分函数的意义,理解热力学函数与配分函数的关系。 6、化学动力学明确化学反应速率,反应速率常数及反应级数的概念,掌握通过实验建立速率方程的方法掌握一级反应和二级反应的速率方程及其应用了解典型复杂反应的特征, 了解处理对行反应,平行反应和串行反应的动力学方法了解基元反应和反应分子数的概念,了解稳态近似法,平衡近似法和速率决定步骤的概念了解链反应的动力学特征,了解多相反应的必要步骤,了解催化作用,光化学反应,溶液反应的特征,理解阿仑尼乌斯方程的意义并会应用,明确活化能和指前因子的定义,了解基元反应速率理论的基本思想,理解有效碰撞理论和过渡状态理论的基本公式和有关概念。 7、胶体化学理解表面张力及表面吉布斯函数的概念及其与接触角,润湿,铺展的联系了解弯曲液面对热力学性质的影响,了解拉普拉斯公式和开尔文公式的应用,了解亚稳状态与新相生成的关系,了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用, 了解吉布斯吸附公式的含义和应用了解物理吸附和化学吸附的含义与区别, 了解兰格缪尔单分子层吸附理论和吸附等温式了解分散系统的分类及胶体的定义,理解胶体的稳定与破坏的原因了解乳状液的类型和稳定性。（3）习题和习题课指导以每章课后的习题为主，每章后均有一次习题课。（4）教材及主要参考书指导（一）教材《物理化学》，王正烈，天津大学物理化学教研室，高等教育出版社，第4版（二）主要参考书 1、《物理化学》，傅献彩，南京大学物理化学教研室，高等教育出版社，第4版

2、《物理化学》，傅玉普，大连理化学》，胡英华东理工大学物理化学教研室 (5)成绩评定 (一)成绩构成及比例总评成绩=平时总成绩(50%)+期末考试成绩×50% 其中平时成绩包括考勤（占总分的5%）、作业（占总分的15%）、小测验（占总分的15%）、实验（占总分的15%)，平时成绩优良率小于50%： (二)各部分成绩评定办法 1、考勤成绩考勤成绩占总评成绩5%，总分5分。旷课一次扣1分，事假、病假请假1次扣0.5分，早退1次扣0.5分，迟到不扣分。无故旷课超过8学时或缺课累计1/3学时及以上者取消期末考试资格。 2、作业成绩占总评的15%：每次作业满分15分，作业成绩为各次作业成绩的平均分。要求每周布置作业，每两周批改作业一次，至少改4次。 ()作业完整，叙述清楚，内容正确，书写规范，得15分： (2)作业完整，叙述清楚，内容基本正确，书写规范，得13分： (3)作业完整，叙述较清楚，内容基本正确，书写较规范，得11分： (4)作业完整，叙述较清楚，内容基本正确，书写不规范，得9分： (⑤)作业欠完整，叙述较清楚，内容基本正确，书写规范，得7分： (⑥)作业欠完整，叙述不清楚，内容不正确，书写规范，得5分： ()作业欠完整，叙述不清楚，内容不正确，书写不规范，得3分： (⑧)作业不交或抄袭作业者为0分。发现抄袭作业时取消考试资格。作业成绩优良率小于40%。 3、测验成绩占总评成绩的15%：每次测验总分15分，测验成绩为各次测验成绩的平均分。各位教师按实际进度随堂测验，次数一般不少于3次。测试题目难度和趣量适中，能反映学生情况。 4、奖励。平时成绩按百分制提交，各任课教师可根据实际情况设置不超过5分的平时奖励分，如要求学生写小结（加2分入或者课堂提问(1分入知识拓展等。 5、平时总成绩=考勒成绩+作业成绩+测验成绩+实验成绩+奖励分平时成绩折算成百分制提交，总分不超过100分。 6、期末考试成绩：按实际卷面得分进行登记

2、《物理化学》，傅玉普, 大连理化学》，胡英华东理工大学物理化学教研室（5）成绩评定（一）成绩构成及比例总评成绩=平时总成绩（50%）+期末考试成绩×50% 其中平时成绩包括考勤（占总分的 5%）、作业（占总分的 15%）、小测验（占总分的 15%）、实验（占总分的 15%），平时成绩优良率小于 50%；（二）各部分成绩评定办法 1、考勤成绩考勤成绩占总评成绩 5%，总分 5 分。旷课一次扣 1 分，事假、病假请假 1 次扣 0.5 分，早退 1 次扣 0.5 分，迟到不扣分。无故旷课超过 8 学时或缺课累计 1/3 学时及以上者取消期末考试资格。 2、作业成绩占总评的 15%：每次作业满分 15 分，作业成绩为各次作业成绩的平均分。要求每周布置作业，每两周批改作业一次，至少改 4 次。 (1) 作业完整，叙述清楚，内容正确，书写规范，得 15 分； (2) 作业完整，叙述清楚，内容基本正确，书写规范，得 13 分； (3) 作业完整，叙述较清楚，内容基本正确，书写较规范，得 11 分； (4) 作业完整，叙述较清楚，内容基本正确，书写不规范，得 9 分； (5) 作业欠完整，叙述较清楚，内容基本正确，书写规范，得 7 分； (6) 作业欠完整，叙述不清楚，内容不正确，书写规范，得 5 分； (7) 作业欠完整，叙述不清楚，内容不正确，书写不规范，得 3 分； (8) 作业不交或抄袭作业者为 0 分。发现抄袭作业时取消考试资格。作业成绩优良率小于 40%。 3、测验成绩占总评成绩的 15%：每次测验总分 15 分，测验成绩为各次测验成绩的平均分。各位教师按实际进度随堂测验，次数一般不少于 3 次。测试题目难度和题量适中，能反映学生情况。 4、奖励。平时成绩按百分制提交，各任课教师可根据实际情况设置不超过 5 分的平时奖励分，如要求学生写小结（加 2 分）、或者课堂提问（1 分）、知识拓展等。 5、平时总成绩=考勤成绩+作业成绩+测验成绩+实验成绩+奖励分平时成绩折算成百分制提交，总分不超过 100 分。 6、期末考试成绩：按实际卷面得分进行登记