硫酸亚铁铵的制备实验目的1.了解复盐的特性制备复盐硫酸亚铁铵2．进一步掌握无机化合物制备中的基本操作3.了解且视比色的方法
硫酸亚铁铵的制备 1．了解复盐的特性。 制备复盐硫酸亚铁铵。 2．进一步掌握无机化合物制备中的 基本操作。 3．了解目视比色的方法
实验基本原理除锂外，碱金属盐尤其是硫酸盐和卤化物具有形成复盐的能力。复盐的类型通常有卤化物形成的光卤石类和硫酸盐形成的摩尔盐和明矾类。复盐的溶解度比其它组分的溶解度要小。本实验先将铁屑溶于稀硫酸中生成FeSO4溶液：: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H21
• 除锂外，碱金属盐尤其是硫酸盐和卤化物 具有形成复盐的能力。复盐的类型通常有 卤化物形成的光卤石类和硫酸盐形成的摩 尔盐和明矾类。复盐的溶解度比其它组分 的溶解度要小。 • 本实验先将铁屑溶于稀硫酸中生成FeSO4 溶液： • Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
实验基本原理由于铁屑中含有其它金属杂质，生成的氢气中含有其它有气味和毒性的气体，可以用碱吸收后再排放。等摩尔的FeSO4和（NH4)2SO4生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4-6H2O复盐晶体FeSO4+ (NH4)2SO4 + 6 H2O(NH4)2SO4·FeSO4-6H2O硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定
• 由于铁屑中含有其它金属杂质，生成的氢 气中含有其它有气味和毒性的气体，可以 用碱吸收后再排放。 • 等摩尔的FeSO4和(NH4)2SO4生成溶解度 较小的硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O复盐晶体。 • FeSO4+ (NH4)2SO4 + 6 H2O === (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O • 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅蓝绿色单斜 晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定
实验主要用品，台秤，锥形瓶，煤气灯，减压过滤装置蒸发皿，比色管，烧杯等Na2CO3（5%） ， KSCN(25%）Fe3+标准溶液，H2SO4（2mol·L-1），HCl（3 mol·L-1），（NH4)2SO4固体，铁屑
• 台秤，锥形瓶，煤气灯，减压过滤装置， 蒸发皿，比色管，烧杯等。 • Na2CO3 （5％），KSCN（25％）， Fe3+标准溶液，H2SO4（2 mol·L-1）， HCI（3 mol·L-1），(NH4)2SO4固体，铁 屑
实验步骤与内容一、硫酸亚铁的制备用台秤称取2g铁屑，放在小烧杯中，加约20mL5%的Na2C03溶液，小火加热几分钟以除去铁屑上的油污。用倾析法去掉碱液后，用水洗净铁屑。往锥形瓶内加入约20mL的2mol-L-1稀硫酸，小火加热，在加热过程中适当补充蒸发掉的水分。待反应基本完全（产生氢气泡很少）后，趁热减压过滤，滤液转移到蒸发血中
• 一、硫酸亚铁的制备 • 用台秤称取2g铁屑，放在小烧杯中，加约 20mL 5％的Na2CO3溶液，小火加热几分 钟以除去铁屑上的油污。用倾析法去掉碱 液后，用水洗净铁屑。往锥形瓶内加入约 20mL的2 mol·L-1 稀硫酸，小火加热，在 加热过程中适当补充蒸发掉的水分。待反 应基本完全（产生氢气泡很少）后，趁热 减压过滤，滤液转移到蒸发皿中
二、硫酸亚铁铵复盐的生成·用台秤称取4g（NH4)2SO4固体加到硫酸亚铁溶液中，水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜止（不要将溶液蒸发掉太多水分）。用水冷却到室温后减压过滤，即得硫酸亚铁铵晶体。晾干称重，计算产率
二、硫酸亚铁铵复盐的生成 • 用台秤称取4g (NH4)2SO4固体加到硫 酸亚铁溶液中，水浴加热蒸发浓缩至 表面出现晶膜止（不要将溶液蒸发掉 太多水分）。用水冷却到室温后减压 过滤，即得硫酸亚铁铵晶体。晾干， 称重，计算产率
三、Fe(Ⅲ)的限量分析·称取1g合成的硫酸亚铁铵晶体，加入几升不含氧的蒸馏水（蒸馏水煮沸几分钟后冷至室温即得）溶解，再加2mL 3 mol-L-1 HCI和1 mL 25%的KSCN溶液，最后用不含氧的蒸馏水稀释至25mL。摇匀，与标准溶液进行目视比色，确定产品等级
三、Fe(Ⅲ)的限量分析 • 称取1g合成的硫酸亚铁铵晶体，加入 几毫升不含氧的蒸馏水（蒸馏水煮沸 几分钟后冷至室温即得）溶解，再加2 mL 3 mol·L-1 HCI和1 mL 25％的 KSCN溶液，最后用不含氧的蒸馏水稀 释至25 mL。摇匀，与标准溶液进行目 视比色，确定产品等级