第12章 区元素 Chapter 12 s-Block Elements
s 区元素 第12章
Be Li N 0 e Na g 9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd n Sn Sb Te I Xe K Ba La- Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg T Pb Bi Po At Rn Lu Rb Ra - Rf Db Sg Bh Hs Mt 110 111112 14 116 Lr 118 sblock d block p block Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Th Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Fr Ra sblock $区元素在周期表中的位置 上页下页目录返回
S区元素在周期表中的位置
本章教学要求 1.了解s区元素的物理性质和化学性质； 2.了解主要元素的矿物资源及单质的制备，特 别注意钾和钠制备方法的不同； 3.了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物 的性质，注意氢氧化物的碱性变化规律； 4.了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意 盐类溶解性的热力学解释； 5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。 上页 页 目录 返回
1．了解 s 区元素的物理性质和化学性质； 6．了解对角线规则和锂、铍的特殊性。 5．会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 4．了解 s 区元素的重要盐类化合物，特别注意 盐类溶解性的热力学解释； 3．了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物 的性质，注意氢氧化物的碱性变化规律； 2．了解主要元素的矿物资源及单质的制备, 特 别注意钾和钠制备方法的不同； 本章教学要求
本章内容 12.1 概述 Generalization 12.2 单质 Simple substances 12.3 化合物 Compounds 12.4 锂、铍的特殊性 Special characteristics of lithium and beryllium 上页 下页 目录 返回
12.1 概述 12.2 单质 12.3 化合物 12.4 锂 、铍的特殊性
12.1 概述 Generalization 碱金属(alkalin metals 碱土金属(alkalin earth (I A):ns1 metals (ⅡA):ns2 锂 lithium Li Be 铍 beryllium 电离能、电负性减小 金属性、还原性增 原子半径增大 钠 sodium Na Mg 镁 magnesium 钾 potassium 钙 calcium rubidium Sr 铷 strontium 铯 caesium Ba 钡 barium francium 镭 radium 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、 电负性增大 上页 下页 返回
12.1 概述 Generalization 碱金属 (alkalin metals) (ⅠA): ns 1 锂 lithium 钠 sodium 钾 potassium 铷 rubidium 铯 caesium 钫 francium 碱土金属 (alkalin earth metals) (ⅡA): ns 2 铍 beryllium 镁 magnesium 钙 calcium 锶 strontium 钡 barium 镭 radium 原 子 半 径 增 大 金 属 性 、 还 原 性 增 强 电 离 能 、 电 负 性 减 小 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
为什么会有以下这些 通性， 都是最活泼的金属 同一族自上而下性质的变化有规律 通常只有一种稳定的氧化态 形成的化合物大多是离子型的 * 上页下页目录返回
● 都是最活泼的金属 ● 形成的化合物大多是离子型的 ● 通常只有一种稳定的氧化态 ● 同一族自上而下性质的变化有规律
12.2 单质 Simple substances 12.2.1物理和化学性质 Physico-chemical property 12.2.2 矿物资源和金属单质制备 Natural recourses,elementary substance abstraction 12.2.3用途概述 Generality of application 上页 下页 目录 返回
12.2 单质 Simple substances 12.2.1 物理和化学性质 Physico-chemical property 12.2.2 矿物资源和金属单质制备 Natural recourses, elementary substance abstraction 12.2.3 用途概述 Generality of application
12.2.1物理和化学性质 1.单质的物理性质 有金属光泽，密度小，硬 100 s区单质的熔点变化 度小，熔点低、导电、导热 性好的特点 33 29727 Li Na Rb Cs Fr Na Rb Be 上项下项目录返回
12.2.1 物理和化学性质 有金属光泽，密度小，硬 度小，熔点低、导电、导热 性好的特点 1. 单质的物理性质
2.单质的化学性质 ()与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： LizO Na202 KO2 RbO2 CsO2 BeO Mgo CaO SrO BaO2 你能发现这些氧化物的形式有什么不同？ Na2O2 Li,O 镁带的燃烧 KO 上页 下页 目录 返回
单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO BaO2 (1) 与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物 2. 单质的化学性质
为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？ Solution 哪一个燃烧反应的△G负值最大，产物就是 哪一个。Na生成Na20、Na2O2和NaO2的△G分别是 一376kJmo1,一430kJmo1和一389.2kJmo1,因此 燃烧产物就是Na202。 2.△G的大小由△Gm=ArHm-T△rSm决定。其中△G的大 小主要由△Hm来决定。△rH则要由Born-Haber循环 来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进 行及产物稳定性关系重大。 3.晶格能则要求阴、阳离子具备一定的“匹配”条件， 产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大，小-小”规 则。 上页下页目录返回
Question 1 为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？ S o lu ti on 哪一个燃烧反应的 负值最大，产物就是 哪一个。 Na生成Na2O、Na2O2 和 NaO2的 分别是 ―376 kJ·mol -1 , ― 430 kJ·mol -1和― 389.2 kJ·mol -1 , 因此 燃烧产物就是 Na2O2 。 2. 的大小由 决定。其中 的大 小主要由 来决定。 则要由Born-Haber 循环 来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进 行及产物稳定性关系重大。 3. 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件， 产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大，小-小”规 则。 G rGm rHm TrSm rHm rHm G G G