《结构化学》第六章习题 6001 试述正八面体场中,中心离子d轨道的分裂方式 6002 试用分子轨道理论阐明X,NH3和CN的配体场强弱的次序。 6003 按配位场理论,在O1场中没有高低自旋络合物之分的组态是 (a)d(b)d(c)d'(d)d(e)d 6004 凡是中心离子电子组态为d°的八面体络合物,其LFSE都是相等的,这一说法是否正 确? 6005 络合物的中心离子的d轨道在正方形场中,将分裂成几个能级 (A)2(B)3(C)4(D)5 6006 FeCN)3的LFSE= 6007 凡是在弱场配位体作用下,中心离子d电子一定取高自旋态:凡是在强场配位体作用 下,中心离子d电子一定取低自旋态。这一结论是否正确? 008 Fe(CN)4中,CN是强场配位体,Fe2的电子排布为t,故LFSE为 尖晶石的一般表示式为AB2O4,其中氧离子为密堆积,当金属离子A占据正四面体 空隙时,称为正常尖晶石,而当A占据O2空隙时,称为反尖晶石,试从晶体场稳定化 能计算说明NiAl2O4晶体是什么型尖晶石结构(N2为d结构)
《结构化学》第六章习题 6001 试述正八面体场中，中心离子 d 轨道的分裂方式。 6002 试用分子轨道理论阐明 X-，NH3 和 CN-的配体场强弱的次序。 6003 按配位场理论，在 Oh 场中没有高低自旋络合物之分的组态是：---------------- ( ) (A) d3 (B) d4 (C) d5 (D) d6 (E) d7 6004 凡是中心离子电子组态为 d 6 的八面体络合物，其 LFSE 都是相等的，这一说法是否正 确？ 6005 络合物的中心离子的 d 轨道在正方形场中，将分裂成几个能级：---------------- ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 6006 Fe(CN)6 3-的 LFSE=________________。 6007 凡是在弱场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取高自旋态；凡是在强场配位体作用 下，中心离子 d 电子一定取低自旋态。这一结论是否正确？ 6008 Fe(CN)6 4-中，CN-是强场配位体，Fe2+的电子排布为 6 2g t ，故 LFSE 为_____________。 6009 尖晶石的一般表示式为 AB2O4， 其中氧离子为密堆积，当金属离子 A 占据正四面体 Td 空隙时，称为正常尖晶石，而当 A 占据 Oh 空隙时，称为反尖晶石， 试从晶体场稳定化 能计算说明 NiAl2O4 晶体是什么型尖晶石结构( Ni2+为 d 8 结构)
6010 在Fe(CN)64中的Fe2+离子半径比Fe(H2O2+中的Fe2+离子半径大还是小?为什么 6011 作图证明CO是个强配位体。 6012 CoF63的成对能为21?000cm1,分裂能为13?000cm1,试写出 1)d电子排布(2)LFSE值(3)电子自旋角动量(4)磁矩 6013 已知ML6络合物中(M为d),户=1,g=20?00cm2,P=25?000cm-,它的LFSE绝 对值等于多少?--() (A)0(B)25?000cm1(C)542000cm1(D)8000cm1 6014 四角方锥可认为是正八面体从方向拉长,且下端没有配体L的情况。试从正八面体 场的d轨道能级图出发,作出四角方锥体场中的能级分裂图,并简述理由。 某AB型络合物属于O群,若中心原子A的d电子数为6,试计算配位场稳定化能 并简单说明你的计算方案的理由 6016 下列络合物哪些是高自旋的? (A)[Co(NH3 )6]3+(B)[Co(NH3 )6]2+(C)[Co(CN)6]4- (D)ICo(H2O)6] 6017 是低自旋络合物一定是反磁性物质。这一说法是否正确? Fe的原子序数为26,化合物KFeF6的磁矩为59玻尔磁子,而 K3[Fe(CN剧]的磁矩为 7玻尔磁子,这种差别的原因是: (A)铁在这两种化合物中有不同的氧化数
6010 在 Fe(CN)6 4-中的 Fe2+离子半径比 Fe(H2O)6 2+中的 Fe2+离子半径大还是小？为什么？ 6011 作图证明 CO 是个强配位体。 6012 CoF6 3-的成对能为 21？000 cm-1，分裂能为 13？000 cm-1，试写出： (1) d 电子排布 (2) LFSE 值 (3) 电子自旋角动量 (4) 磁矩 6013 已知 ML6 络合物中(M3+为 d 6 )，f=1，g= 20？000 cm-1，P= 25？000 cm-1，它的 LFSE 绝 对值等于多少？------------------------------------ ( ) (A) 0 (B) 25？000 cm-1 (C) 54？000 cm-1 (D) 8000 cm-1 6014 四角方锥可认为是正八面体从 z 方向拉长，且下端没有配体 L 的情况。试从正八面体 场的 d 轨道能级图出发，作出四角方锥体场中的能级分裂图，并简述理由。 6015 某 AB6 n-型络合物属于 Oh 群，若中心原子 A 的 d 电子数为 6，试计算配位场稳定化能， 并简单说明你的计算方案的理由。 6016 下列络合物哪些是高自旋的？------------------------------------ ( ) (A) [Co(NH3)6] 3+ (B) [Co(NH3)6] 2+ (C) [Co(CN)6] 4- (D) [Co(H2O)6] 3+ 6017 凡是低自旋络合物一定是反磁性物质。这一说法是否正确？ 6018 Fe 的原子序数为 26，化合物 K3[FeF6]的磁矩为 5.9 玻尔磁子，而 K3[Fe(CN)6]的磁矩为 1.7 玻尔磁子，这种差别的原因是：------------------------------------ ( ) (A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数
(B)CN离子比F离子引起的配位场分裂能更大 (C)氟比碳或氮具有更大的电负性 (D)K[FeF6不是络合物 已知[Fe(CN)3,[Fe]络离子的磁矩分别为1.7,5.9({为玻尔磁子Fe原子 序数26), (1)请分别计算两种络合物中心离子未成对电子数 (2)用图分别表示中心离子d轨道上电子排布情况 (3)两种络合物其配位体所形成的配位场,是强场还是弱场? 6020 FeF6]络离子的磁矩为 (A)3{B(B)54B(C)2.5B(D)5.94B 6021 已知:CoF63-∠0=13?000cm-1 Co(CN)63△0=34?000cm P=21?000cm 确定上述两种络合物的磁性,并计算其LFSE(以cm1为单位)。 试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性,并计算其未成对电子数目 [Fe( CN)]4-,[Fe( Cn)6], [Mn(CN)6]+-, [Co(NO2)6-, [Fe(H20)]*, [CoF613- 6023 下列配位离子中磁性最大的是:- (A) Mn(H2O)6(B)Fe(H2O)6(C) Fe(CN)6*(D)Co(NH3 )6 (E)Cr(H2O)6 6024 下列哪个络合物的磁矩最大?--( (A)六氰合钻(Ⅲ)离子 (B)六氰合铁(Ⅲ)离子 (C)六氨合钻)离子 (D)六水合锰(Ⅱ)离子
(B) CN-离子比 F -离子引起的配位场分裂能更大 (C) 氟比碳或氮具有更大的电负性 (D) K3[FeF6]不是络合物 6019 已知[Fe(CN)6] 3-，[FeF6] 3-络离子的磁矩分别为 1.7 B μ ，5.9 B μ ( B μ 为玻尔磁子)( Fe 原子 序数 26)， (1)请分别计算两种络合物中心离子未成对电子数； (2)用图分别表示中心离子 d 轨道上电子排布情况 ； (3)两种络合物其配位体所形成的配位场，是强场还是弱场？ 6020 [FeF6] 3-络离子的磁矩为：------------------------------------ ( ) (A) 3 B μ (B) 5 B μ (C) 2.5 B μ (D) 5.9 B μ 6021 已知：CoF6 3- △0= 13？000 cm-1 Co(CN)6 3- △0= 34？000 cm-1 P= 21？000 cm-1 确定上述两种络合物的磁性，并计算其 LFSE (以 cm-1 为单位)。 6022 试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性，并计算其未成对电子数目： [Fe(CN)6] 4-， [Fe(CN)6] 3-， [Mn(CN)6] 4-， [Co(NO2)6] 3-， [Fe(H2O)6] 3+， [CoF6] 3- 6023 下列配位离子中磁性最大的是：------------------------------------ ( ) (A) Mn(H2O)6 3+ (B) Fe(H2O)6 3+ (C) Fe(CN)6 4- (D) Co(NH3)6 3+ (E) Cr(H2O)6 2+ 6024 下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子
(E)六氨合钻(Ⅱ)离子 铁的两种络合物:(A)Fe(CN)6,(B)NaF6,它们的摩尔磁化率大小关系为 它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为入AλB。 6026 具有平面正方形结构的Cu2络合物可能会发生多少种能量不同的d-d跃迁? 6027 配位体CN,NH3,X在络离子光谱化学序列中的顺序是 (A)XV2v3(B)v1>v3>V2(C)V3>V2>V1 (D)v3>v1>v2(E)V2>V1>V3 6030 络合物的光谱(d-d跃迁)般在什么区域?--- (A)远紫外(B)红外(C)可见-近紫外(D)微波 6031 络化合物中的电子跃迁属d-d跃迁,用 光谱研究最为合适。 6032 在Fe(H2O62+和Fe(CN)64中,Fe2的有效离子半径哪个大?为什么
(E) 六氨合钴(Ⅱ)离子 6025 铁的两种络合物：(A) Fe(CN)6，(B) Na3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为A___B， 它们的紫外可见光谱 d-d 跃迁的波长大小关系为A___B。 6026 具有平面正方形结构的 Cu2+络合物可能会发生多少种能量不同的 d-d 跃迁？ 6027 配位体 CN-， NH3， X-在络离子光谱化学序列中的顺序是____________。 (A) X- 2> 3 (B) 1> 3> 2 (C) 3> 2> 1 (D) 3> 1> 2 (E) 2> 1> 3 6030 络合物的光谱(d-d 跃迁)一般在什么区域？------------------------------------ ( ) (A) 远紫外 (B) 红外 (C) 可见-近紫外 (D) 微波 6031 络化合物中的电子跃迁属 d-d 跃迁，用________光谱研究最为合适。 6032 在 Fe(H2O)6 2+和 Fe(CN)6 4-中，Fe2+的有效离子半径哪个大？为什么？
6033 在PCl(C2H)中,哪些因素的影响使得C2H4分子络合前后C-C键键长发生什么 样的变化? Jahn- Teller效应的内容为 6036 在过渡金属络合物中,由于Jahn- Teller效应使构型发生畸变,若为强场配位体,畸变 发生在d7,d,若为弱场配位体,发生在 6037 络离子[Re2Cl2具有重叠式构型,实验测定的ReRe键较正常单键短(224pm)a (1)说明该络离子的对称点群 (2)试由金属原子价轨道的成键情况(作图表示),说明Re一Re键为什么较短 (3)说明该络离子为什么不是交叉构型 Re的原子序数为75,电子组态为6s35d5) 请画出[Re2C2的结构,并讨论:(1)[Re2ClsF的成键情况;(2)[Re2Cl}中存在的对 称元素和所属点群 6039 下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较大的畸变? (A)(t2g)(ex)2 (B)(2g)(eg)2 (C)(t2g)+(eg)2 (D)(g)°(eg)3 6040 下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大? (A)六水合铜(Ⅱ)(B)六水合钴()(C)六氰合铁( (D)六氰合镍(Ⅱ)(E)六氟合铁(Ⅲ 6041 下列配为位离子中,哪个构型会发生畸变? (A)Cr(H20)'+(B)Mn(H20)62+(C)Fe(H20)6+(D)Cr(H20)
6033 在 [PtCl3(C2H4)]-中，哪些因素的影响使得 C2H4 分子络合前后 C—C 键键长发生什么 样的变化？ 6035 Jahn-Teller 效应的内容为_____________。 6036 在过渡金属络合物中，由于 Jahn-Teller 效应使构型发生畸变，若为强场配位体，畸变 发生在 d 7，d 9，若为弱场配位体，发生在____________。 6037 络离子 [Re2Cl8] 2-具有重叠式构型，实验测定的 Re—Re 键较正常单键短( 224 pm )。 (1)说明该络离子的对称点群； (2)试由金属原子价轨道的成键情况(作图表示)，说明 Re—Re 键为什么较短； (3)说明该络离子为什么不是交叉构型。 (Re 的原子序数为 75，电子组态为 6s25d5 ) 6038 请画出[Re2Cl8] 2-的结构，并讨论： (1) [Re2Cl8] 2-的成键情况； (2) [Re2Cl8] 2-中存在的对 称元素和所属点群。 6039 下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较大的畸变？----------------------------- ( ) (A) (t2g) 5 (eg) 2 (B) (t2g ) 3 (eg ) 2 (C) (t2g ) 4 (eg ) 2 (D) (t2g ) 6 (eg ) 3 6040 下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) (E) 六氟合铁(Ⅲ) 6041 下列配为位离子中，哪个构型会发生畸变？------------------------------------ ( ) (A) Cr(H2O)6 3+ (B) Mn(H2O)6 2+ (C) Fe(H2O)6 3+ (D) Cr(H2O)6 2+
6042 下列八面体络合物中,哪些会发生畸变?为什么 Ni(H20)6+, CuC16*, Cr(CN)6", Co(NH3) 6043 根据Jahn- Teller效应,说明下列配位离子的几何构型: Fe(H20)6+, Fe(CN), CuCl64-, FeF6-, Ni(CN)64 Ni2+的低自旋络合物常常是平面正方形结构,而高自旋络合物则多是四面体结构,试用 杂化轨道理论解释之。 6045 为什么Mn3的六配位络离子为变形八面体,而Cr3的配位络离子为正八面体构型? 6046 下列四种过渡金属络离子中,具有理想正八面体构型的有: (A)Cr(NH3)]+(B)[Cu(NH3)]2+(C高自旋[Mn(H2O6]2 (D)低自旋[Fe(CN)6] 6047 Ni2有两种络合物,根据磁性测定知[NNH3)42是顺磁性,IN(CN为反磁性,试推 测其空间结构。(Ni的原子序数为28) 6048 写出八面体形的Co(en)3及[Co(NH3)4C2]可能出现的异构体。 049 写出八面体形的[Co(en)(NH3)Cl2]可能出现的异构体。 指出ZnCl2,Ni(CN)42,Mn(H2O2,TC4,Ni(CN)3的配位多面体的结构型式。 6051 正八面体络合物MA6中的三个配位体A被三个B取代,所生成的络合物MA3B3有
6042 下列八面体络合物中，哪些会发生畸变？为什么？ Ni(H2O)6 2+， CuCl6 4-， Cr(CN)6 3-， Co(NH3)6 2+ 6043 根据 Jahn-Teller 效应，说明下列配位离子的几何构型： Fe(H2O)6 2+， Fe(CN)6 4-， CuCl6 4-， FeF6 4- ， Ni(CN)6 4- 6044 Ni2+的低自旋络合物常常是平面正方形结构，而高自旋络合物则多是四面体结构，试用 杂化轨道理论解释之。 6045 为什么 Mn3+的六配位络离子为变形八面体，而 Cr3+的配位络离子为正八面体构型？ 6046 下列四种过渡金属络离子中，具有理想正八面体构型的有：------------------------- ( ) (A) [Cr(NH3)6] 3+ (B) [Cu(NH3)6] 2+ (C) 高自旋 [Mn(H2O)6] 2+ (D) 低自旋 [Fe(CN)6] 3- 6047 Ni2+有两种络合物，根据磁性测定知 [Ni(NH3)4] 2+是顺磁性，[Ni(CN)4] 2-为反磁性，试推 测其空间结构。( Ni 的原子序数为 28) 6048 写出八面体形的 Co(en)3 3+及 [Co(NH3)4Cl2] +可能出现的异构体。 6049 写出八面体形的 [Co(en)(NH3)2Cl2] +可能出现的异构体。 6050 指出 ZnCl4 2-，Ni(CN)4 2-，Mn(H2O)4 2+，TiCl4，Ni(CN)5 3-的配位多面体的结构型式。 6051 正八面体络合物 MA6 中的三个配位体 A 被三个 B 取代，所生成的络合物 MA3B3 有
多少种异构体?这些异构体各属什么点群? 单核羰基络合物Fe(COs的立体构型为: (A)三角双锥(B)四面体(C)正方形(D)八面体(E)三角形 6053 四羰基镍的构型应为: (A)正八面体(B)平面三角形(C)四面体(D)正方形 6054 CO与过渡金属形成羰基络合物时,CO键会:------() (A)不变(B)加强(C削弱(D)断裂 055 N(CO)4中Ni与CO之间形成: A)o键(B)键C)am键 6066 Mn(CO)4NO是否符合18电子规律 6067 羰基络合物中,CO键的键长比CO分子键长应: (A)不变(B)缩短(C)变长 Re≡Re四重键中,δ键由 轨道迭加而成(键轴为二轴)。 6069 什么是Jahn-Tler效应?用它解释cu(en)2+在水溶液中逐级稳定常数(K1,K2和K) 的特点 6070 什么是螯合效应?其实质是什么?
多少种异构体？这些异构体各属什么点群？ 6052 单核羰基络合物 Fe(CO)5 的立体构型为：------------------------------------ ( ) (A) 三角双锥 (B) 四面体 (C) 正方形 (D) 八面体 (E) 三角形 6053 四羰基镍的构型应为：------------------------------------ ( ) (A)正八面体 (B)平面三角形 (C)四面体 (D)正方形 6054 CO 与过渡金属形成羰基络合物时，CO 键会：------------------------------------ ( ) (A)不变 (B)加强 (C)削弱 (D)断裂 6055 Ni(CO)4 中 Ni 与 CO 之间形成：------------------------------------ ( ) (A)键 (B) 键 (C) -键 6066 Mn(CO)4NO 是否符合 18 电子规律？ 6067 羰基络合物中，CO 键的键长比 CO 分子键长应：------------------------------------ ( ) (A) 不变 (B) 缩短 (C) 变长 6068 Re Re 四重键中， 键由__________轨道迭加而成(键轴为 z 轴)。 6069 什么是 Jahn-Teller 效应？用它解释 Cu(en)3 2+在水溶液中逐级稳定常数(K1， K2 和 K3) 的特点。 6070 什么是螯合效应？其实质是什么？
6071 用配位场理论估算下列离子的不成对电子数: (a)MnO43(b)Nil42(c)MoCl63(d)Au(CN)4(e)Ru(NH3)63 6072 求算下列离子的配位场稳定化能(LFSE,以△0为单位) (a)Mn(H20)+(b)Fe(CN)64(c)FeF63-(d)Co(NH3 )363 (e) Fe(H20)6 6073 (n-CH5)Fe中记号n5表示什么? Fes(CO)10(u2CO2中记号表示什么? 6075 用配位场理论判断Ni(CO)4不能观察到d-d跃迁的光谱,对吗? 6076 用配位场理论判断N(CO)4中的d电子的排布为 6077 若忽略电子相互作用,d组态在正八面体场中的简并度为 6078 d2sp3杂化轨道形成 几何构型。 6079 d2y2sp3杂化轨道形成几何构型。 d2sp3杂化轨道形成 几何构型 6081
6071 用配位场理论估算下列离子的不成对电子数： (a) MnO4 3- (b) NiI4 2- (c) MoCl6 3- (d) Au(CN)4 - (e) Ru(NH3)6 3+ 6072 求算下列离子的配位场稳定化能( LFSE，以△0 为单位)。 (a) Mn(H2O)6 2+ (b) Fe(CN)6 4- (c) FeF6 3- (d) Co(NH3)6 3+ (e) Fe(H2O)6 2+ 6073 ( 5 -C5H5)2Fe 中记号 5 表示什么？ 6074 Fe3(CO)10(2-CO)2 中记号2 表示什么？ 6075 用配位场理论判断 Ni(CO)4 不能观察到 d-d 跃迁的光谱，对吗？ 6076 用配位场理论判断 Ni(CO)4 中的 d 电子的排布为_________。 6077 若忽略电子相互作用， d 2 组态在正八面体场中的简并度为_______。 6078 dz2sp3 杂化轨道形成___________几何构型。 6079 dx2-y2sp3 杂化轨道形成___________几何构型。 6080 d 2 sp3 杂化轨道形成_________几何构型。 6081
第一过渡系列二价金属离子在八面体弱场作用下和在八面体强场作用下,离子半径变化 规律有何不同,简述之 TH2O)63的八面体场分裂能为2521?kJ/mol,试说明其水溶液的颜色。 6083 观测Fe(CN)64中Fe的3d轨道的分裂可以通过: (A)核磁共振谱(B)电子顺磁共振谱 (C)红外光谱 (D)微波谱 (E)电子吸收光谱 6084 下列各配位化合物中,哪些是不符合18电子规则的? (A)Mn(CO)(NO)3 (B)Fe( CaHa)(CO) (C)Co2(CO)8 (D)[PtCl3 (C2H4) 6085 已知Fe(H2O)2的配位场分裂能△0=10?400?cm1,电子成对能P=21?000?cm, Fe(CN)64的△0=33?000?cm1,P=15?000?cm1,试用配位场理论回答以下的问题: (1)比较Fe2离子半径的大小 (2)比较配位场稳定化能(LFSE)的大小(要具体计算) (3)比较磁性大小(要具体计算)。 6086 多核配位化合物中,金属原子之间直接成键的称为 化合物。 6087 下列配位体哪个是单齿配位体?哪个是非螯合多齿配位体?哪个是螯合配位体 NH,, EDTA, PO43, C20 6088 茂铁Fe(CsHs)2的结构经X射线测定,确认为夹心式构型,两个Cp环为交错型,属 点群;后用电子衍射法测定气态的Fe(CsH5)2分子,认为两个Cp环为重叠型, 点群;近年用中子衍射,发现室温下两个Cp环既不是交错型,也不是重叠 型,但和重叠型比较接近,应属 点群
第一过渡系列二价金属离子在八面体弱场作用下和在八面体强场作用下，离子半径变化 规律有何不同，简述之。 6082 Ti(H2O)6 3+的八面体场分裂能为 252.1？kJ/mol，试说明其水溶液的颜色。 6083 观测 Fe(CN)6 4-中 Fe 的 3d 轨道的分裂可以通过：----------------------------- ( ) (A)核磁共振谱 (B)电子顺磁共振谱 (C)红外光谱 (D)微波谱 (E)电子吸收光谱 6084 下列各配位化合物中，哪些是不符合 18 电子规则的？----------------------------- ( ) (A) Mn(CO)(NO)3 (B) Fe(C4H4)(CO)3 (C) Co2(CO)8 (D) [PtCl3(C2H4)]- 6085 已知 Fe(H2O)6 2+的配位场分裂能△0=10？400？cm-1，电子成对能 P=21？000？cm-1， Fe(CN)6 4-的△0=33？000？cm-1，P=15？000？cm-1，试用配位场理论回答以下的问题： (1)比较 Fe2+离子半径的大小； (2)比较配位场稳定化能(LFSE)的大小(要具体计算)； (3)比较磁性大小(要具体计算)。 6086 多核配位化合物中，金属原子之间直接成键的称为_____________化合物。 6087 下列配位体哪个是单齿配位体？ 哪个是非螯合多齿配位体？哪个是螯合配位体？ NH3， EDTA ， PO4 3-， C2O4 2- 6088 二茂铁 Fe(C5H5)2 的结构经 X 射线测定，确认为夹心式构型，两个 Cp 环为交错型，属 __________点群； 后用电子衍射法测定气态的 Fe(C5H5)2 分子，认为两个 Cp 环为重叠型， 属___________点群；近年用中子衍射，发现室温下两个 Cp 环既不是交错型，也不是重叠 型，但和重叠型比较接近，应属_______点群
6089 以z表示第i个配位体的p轨道,对于正八面体络合物ML6,写出与中心原子s轨道对 称性匹配的群轨道 6090 以z表示第i个配位体的p轨道,对于正八面体络合物ML6,与中心原子p轨道对 称性匹配的群轨道是 6091 以z表示第i个配位体的p轨道,对于正八面体络合物ML6,与中心原子p轨道对 称性匹配的群轨道是 6092 对于正八面体络合物ML6,与中心原子p轨道对称性匹配的群轨道是。(以z 表示第i个配位体的p轨道) 6093 为什么在过渡元素的配位离子中,八面体构型远较四面体构型多? 6094 试解释为什么d~d10组态的过渡金属原子或离子难以形成稳定的八面体配合物 6095 F是弱配体,但配位离子NF62却呈反磁性,这说明N的d电子按低自旋排布,试解 释原因 6096 试写出金属离子在八面体场中的电子排布和未成对电子数(分强场和弱场两种情况)。 6097 试根据晶体场理论说明三角双锥配合物中,中心原子的d轨道如何分裂,并给出这些轨 道的能量高低顺序 6098 羧酸根和金属离子的配位方式有下列三种:
6089 以 zi 表示第 i 个配位体的 pz 轨道，对于正八面体络合物 ML6，写出与中心原子 s 轨道对 称性匹配的群轨道。 6090 以 zi 表示第 i 个配位体的 pz 轨道， 对于正八面体络合物 ML6， 与中心原子 pz 轨道对 称性匹配的群轨道是_______。 6091 以 zi 表示第 i 个配位体的 pz 轨道， 对于正八面体络合物 ML6， 与中心原子 py轨道对 称性匹配的群轨道是_______。 6092 对于正八面体络合物 ML6， 与中心原子 px 轨道对称性匹配的群轨道是_______。(以 zi 表示第 i 个配位体的 pz 轨道) 6093 为什么在过渡元素的配位离子中， 八面体构型远较四面体构型多？ 6094 试解释为什么 d 7~ d10 组态的过渡金属原子或离子难以形成稳定的八面体配合物。 6095 F -是弱配体，但配位离子 NiF6 2-却呈反磁性，这说明 Ni4+的 d 电子按低自旋排布，试解 释原因。 6096 试写出 d 6 金属离子在八面体场中的电子排布和未成对电子数(分强场和弱场两种情况)。 6097 试根据晶体场理论说明三角双锥配合物中，中心原子的 d 轨道如何分裂，并给出这些轨 道的能量高低顺序。 6098 羧酸根和金属离子的配位方式有下列三种：