化学分析试卷一 一、填空题（每空1分，共20分） 1.测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73%、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均 值是 平均结果的相对误差为： 相对平均偏差为： ,中位数为： 2.配制0.1mo1/LHC1溶液250mL,应量取浓HC1 mL,加 mLHz0。 3.配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低p,这最低pH又称为 4.在分析工作中，实际上能测量到的数字称为 称量某样品0.6754g其 有效数字的位数为 5.用DTA标准溶液滴定水中的Ca2”、Mg2”,共存的Fe”、A1"离子干扰测定，若加入_ 使之与Fe、A1生成更稳定的配合物，则Fe"、A13干扰可消除。 6.若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数1gK' 7.酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的 与 能参加配合反应的EDTA的 浓度之比。 8.标定EDTA溶液常用的基准物有 9.标定 溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10.选择指示剂应根据 11.滴定度TFe/KMn0,=0.001234g/mL,其表示的是 12.己知HC20,为二元弱酸，其分布系数8H2C20,= 6C0,2-= 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1.能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液( )。 ①(NH)2S0,(KNH=1.8×10-5) ②邻苯二甲酸氢钾(Ka2=2.9×10-) ③苯酚(Ka=1.1×10-1) ④NHC1(KNH=1.8×10-5) 2.标定HC1溶液的基准物是( ). ①H2C204·2H20 ②CaC0s ③无水NazC03 ④邻苯二甲酸氢钾 第1页（共7页）
第1页（共7页） 化学分析试卷一 一、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均 值是 。平均结果的相对误差为：_________， 相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制 0.1mol/LHCl 溶液 250mL，应量取浓 HCl mL，加 mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低 pH，这最低 pH 又称为 。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为 ，称量某样品 0.6754g 其 有效数字的位数为 。 5．用 EDTA 标准溶液滴定水中的 Ca2+、Mg2+，共存的 Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入 使之与 Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则 Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数 lgK´MY ＝ 。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的 EDTA 的各种存在形式的 与 能参加配合反应的 EDTA 的 浓度之比。 8．标定 EDTA 溶液常用的基准物有 、 。 9．标定 溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据 。 11．滴定度 TFe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是 。 12．已知 H2C2O4 为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝ ， δC2O4 2－＝ 。 二、单项选择题：（每题 3 分，共 24 分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（ ）。 ①(NH4)2SO4(KNH3＝1.8×10－5 ) ②邻苯二甲酸氢钾(Ka2=2.9×10－5 ) ③苯酚(Ka=1.1×10－10) ④NH4Cl(KNH3＝1.8×10－5 ) 2．标定 HCl 溶液的基准物是（ ）。 ①H2C2O4·2H20 ②CaCO3 ③无水 Na2CO3 ④邻苯二甲酸氢钾
3.己知0.01250mo1/LAgN03溶液25.00ml正好与28.00mLKC1溶液反应完全，则KC1溶 液的浓度是( )mol/L。 ①0.01400 ②0.01116 ③0.01250 ④0.05560 4.将1.1200克含Ca试样定容于250mL容量瓶中，移取25.00ml用0.02000mo1/LEDTA 溶液滴定至终点，消耗EDTA30.O0mL,则试样中Ca0的含量为( )。(已知Mca0=56.0) ①6% ②12% ③30% ④60% 5.某试样为NaOH和Na2CO的混合液，用HC1标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，消耗 HC1溶液的体积为VmL,再以甲基橙为指示剂，继续用HC1溶液滴定，又消耗HC1溶液的体 积为V2mL,V1与V2的关系是( ) ①V1=V2 ②V1=2V2 ③V,V 6.两组分析人员对同一含铁的样品用分光光度法进行分析，得到两组分析数据，要分 析两组分析的精密度有无显著差异，应该用下列方法中的哪一种() ①Q检验法 ②F检验法 ③格鲁布斯(Grubbs)法 ④t检验法 7.Fe的含量为1.243×102%，该数据的有效数字为()位。 ①2 ②4 ③3 ④6 8.用0.2000mol/LHC1溶液滴定NaCO到第一化学计量点，此时可选择的指示剂是 )。 ①甲基橙(3.1~4.4) ②甲基红(4.4~6.2) ③百里酚酞(9.4~10.6) ④溴甲酚绿(4.05.6) 三、简答题：（每题4分，共16分） 1.根据下列给出的数据，说明准确度和精密度的关系。 甲 乙 丙 编号1 30.22 30.20 30.42 编号2 30.18 30.30 30.44 第2页（共7页）
第2页（共7页） 3．已知 0.01250mol/LAgNO3 溶液 25.00ml 正好与 28.00mLKCl 溶液反应完全，则 KCl 溶 液的浓度是（ ）mol/L。 ①0.01400 ②0.01116 ③0.01250 ④0.05560 4．将 1.1200 克含 Ca2+试样定容于 250mL 容量瓶中，移取 25.00mL 用 0.02000mol/LEDTA 溶液滴定至终点，消耗 EDTA30.00mL，则试样中 CaO 的含量为（ ）。（已知 MCaO=56.0） ①6% ②12% ③30% ④60% 5．某试样为 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，用 HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，消耗 HCl 溶液的体积为 V1mL，再以甲基橙为指示剂，继续用 HCl 溶液滴定，又消耗 HCl 溶液的体 积为 V2mL，V1 与 V2 的关系是（ ）。 ①V1＝V2 ②V1＝2V2 ③V1V2 6．两组分析人员对同一含铁的样品用分光光度法进行分析，得到两组分析数据，要分 析两组分析的精密度有无显著差异，应该用下列方法中的哪一种（ ） ①Q 检验法 ②F 检验法 ③格鲁布斯(Grubbs)法 ④t 检验法 7．Fe 的含量为 1.243×10－2 %，该数据的有效数字为（ ）位。 ①2 ②4 ③3 ④6 8.用 0.2000mol/LHCl 溶液滴定 Na2CO3 到第一化学计量点，此时可选择的指示剂是 （ ）。 ①甲基橙（3.1～4.4） ②甲基红（4.4～6.2） ③百里酚酞（9.4～10.6） ④溴甲酚绿（4.0～5.6） 三、简答题：（每题 4 分，共 16 分） 1．根据下列给出的数据，说明准确度和精密度的关系。 甲 乙 丙 编号 1 30.22 30.20 30.42 编号 2 30.18 30.30 30.44
编号3 30.16 30.25 30.40 编号4 30.20 30.35 30.38 平均值 30.19 30.28 30.41 真实值 30.39 30.39 30.39 2.为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸(K=1.8×10),而不能直接滴定硼酸 (=5.8×10)?如何滴定硼酸的含量？ 3.以铬黑T为例，说明金属指示剂的作用原理。 4.标定HC1标准溶液的基准物是什么？写出标定HC1标准溶液的反应方程式（或离子 反应方程式)，选用何种指示剂？ 四、计算pH值。（每小题4分共16分） 1.计算0.10mol/LCHC00H溶液的pH值。（己知KCHC00H=1.8×105) 2.计算0.20mol/LN,C1溶液的pH值。（己知：KNH,C1=1.8×10-5) 3.计算0.10mol/LNaH2P0,溶液的pH值。（已知H,P0:pKal=2.12:pKa2=7.20) 4.在15.00mL0.10mo1/LNa0H溶液中，加入15.00mL0.10mol/LHAc溶液，求混合溶液的 pH值。（已知：KHAc=1.8×105) 五、综合计算题。（每小题5分共20分） 1.碳酸钙试样0.1802g加入50.00mLC(C1)=0.1005molL的HC1溶液，反应完全后， 用C(Na0H)=0.1004mol/L的Na0H溶液滴定剩余的HC1,用去18.10mL,求CaC0的含量。（己 知：MCaC03=100.09) 2.称取混合碱试样1.2000g溶于水，用0.5000mol/LHC1溶液15.00mL滴至酚酞恰好 褪色，再滴加甲基橙指示剂，又用HC1标准溶液22.00mL滴定至橙色，求混合碱中的各组分 含量。（已知：MNa0H=40.00 MNaHC03=84.01MNa2C03=105.99) 3.分析Cu-Zn-Mg合金，称取0.5000g试样，溶解后配成100.0ml试液，移取25.00mL, 调pH=6.0,用PAN作指示剂，用0.05000mo1/LEDTA滴定Cu和Zn用去37.30mL。另移取 25.00mL调至p=10,加KCN,掩蔽Cu2和Zn2,以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液 滴至终点，用去4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽Zn,再用EDTA滴定，又用去13.40mL,计 算试样中Cu、Zn2、Mg2的各自含量。 (已知：Mz.=65.39Mc.=63.54Mw.=24.30) 4.分析Na0H溶液浓度，平行测定四次的结果为0.1014,0.1012,0.1023和0.1016 第3页（共7页）
第3页（共7页） 编号 3 30.16 30.25 30.40 编号 4 30.20 30.35 30.38 平均值 30.19 30.28 30.41 真实值 30.39 30.39 30.39 2．为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸（Ka=1.8×10-5）,而不能直接滴定硼酸 (Ka=5.8×10-10)？如何滴定硼酸的含量？ 3．以铬黑 T 为例，说明金属指示剂的作用原理。 4．标定 HCl 标准溶液的基准物是什么？写出标定 HCl 标准溶液的反应方程式（或离子 反应方程式），选用何种指示剂？ 四、计算 pH 值。（每小题 4 分共 16 分） 1.计算 0.10mol/LCH3COOH 溶液的 pH 值。（已知 KCH3COOH=1.8×10–5） 2.计算 0.20mol/LNH4Cl 溶液的 pH 值。（已知：KNH4Cl=1.8×10–5） 3.计算 0.10mol/LNaH2PO4 溶液的 pH 值。（已知 H3PO4：pKa1=2.12；pKa2=7.20） 4.在 15.00mL0.10mol/LNaOH 溶液中，加入 15.00mL0.10mol/LHAc 溶液，求混合溶液的 pH 值。（已知：KHAc=1.8×10–5） 五、综合计算题。（每小题 5 分共 20 分） 1．碳酸钙试样 0.1802g 加入 50.00mL C(HCl)=0.1005mol/L 的 HCl 溶液，反应完全后， 用 C(NaOH)=0.1004mol/L 的 NaOH 溶液滴定剩余的 HCl，用去 18.10mL，求 CaCO3 的含量。（已 知：MCaCO3=100.09） 2．称取混合碱试样 1.2000g 溶于水，用 0.5000mol/LHCl 溶液 15.00mL 滴至酚酞恰好 褪色，再滴加甲基橙指示剂，又用 HCl 标准溶液 22.00mL 滴定至橙色，求混合碱中的各组分 含量。（已知：MNaOH=40.00 MNaHCO3=84.01 MNa2CO3=105.99 ） 3．分析 Cu-Zn-Mg 合金，称取 0.5000g 试样，溶解后配成 100.0mL 试液,移取 25.00mL， 调 pH=6.0，用 PAN 作指示剂，用 0.05000mo1/LEDTA 滴定 Cu2+和 Zn2+用去 37.30mL。另移取 25.00mL 调至 pH=10，加 KCN，掩蔽 Cu2+和 Zn2+，以铬黑 T 为指示剂，用上述 EDTA 标准溶液 滴至终点，用去 4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽 Zn2+，再用 EDTA 滴定，又用去 13.40mL，计 算试样中 Cu2+、Zn2+、Mg2+的各自含量。 （已知：MZn=65.39 MCu=63.54 MMg=24.30） 4．分析 NaOH 溶液浓度，平行测定四次的结果为 0.1014, 0.1012, 0.1023 和 0.1016
mo1/L,用Q检验法对数据进行取舍后，求平均值、标准偏差和置信度为90%时平均值的置 信区间。(n=4Q=0.76n=3t=2.92n=4t=2.35) 第4页（共7页）
第4页（共7页） mol/L，用 Q 检验法对数据进行取舍后，求平均值、标准偏差和置信度为 90%时平均值的置 信区间。（n= 4 Q=0.76 n = 3 t =2.92 n = 4 t =2.35 ）
参考答案 一、填空题（每空1分，共20分） 1.23.71%、_0、1.05% 、23.72% 2.2.1mL,247.9mlH20。 3. 最高允许酸度 4. 有效数字、4 5. 三乙醇胺。 6.1gKwy- lgax-lgay) 7. 总浓度、■ 平衡浓度■ 8 ,Zn或Zn0 CaCo 9.NaOH 10.。变色在滴定突跃范围 11.每毫升KMn0,滴定Fe的克数。 12. [H2C2O4] 6C0,2-=[C202] CHC2O CHaC2O 二、单项选择题：（每题3分，共24分） ②③②③④④②③ 三、简答题：（每题4分，共16分） 1. 答：丙的准确度高，精密度也高： 乙的准确度不高，精密度也不高： 甲的准确度不高，精密度高。 2.答：当CK>105时可直接滴定，醋酸满足该条件可直接滴定。硼酸不满足该条件不可 直接滴定，当加入甘油生成甘油酸时，可满足该条件可直接滴定。 3.答 H2ln台Hn2sln3 pH=6.3pH=810pHD11.6 紫红色 蓝色 橙色 滴定前 M+In→In 第5页（共7页）
第5页（共7页） 参考答案 一、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1． 23.71 % 、_0___、__1.05%_____、__23.72%_________。 2． 2.1 mL， 247.9 mLH2O。 3． 最高允许酸度 4． 有效数字 、 4 。 5． 三乙醇胺 。 6． lgKMY－ lgαM－lgαY（H） 7． 总浓度、 平衡浓度 8． Zn 或 ZnO 、 CaCO3 。 9． NaOH 10． 变色在滴定突跃范围 11． 每毫升 KMnO4 滴定 Fe 的克数 。 12． 2 2 4 [ ] 2 2 4 H C O c H C O ，δC2O4 2－＝ 2 2 4 [ ] 2 2 4 H C O c C O − 。 二、单项选择题：（每题 3 分，共 24 分） ②③②③④④②③ 三、简答题：（每题 4 分，共 16 分） 1. 答：丙的准确度高，精密度也高； 乙的准确度不高，精密度也不高； 甲的准确度不高，精密度高。 2.答：当 C Ka>10-5 时可直接滴定，醋酸满足该条件可直接滴定。硼酸不满足该条件不可 直接滴定，当加入甘油生成甘油酸时，可满足该条件可直接滴定。 3.答： − 2− 3− 2 H In HIn In pH=6.3 pH=8～10 pH>11.6 紫红色 蓝色 橙色 滴定前 M + In MIn
蓝色红色 滴定至化学计量点附近In+Y←→Y+In 红色 蓝色 4.答：重铬酸钾为标定Na2S2003标准溶液的基准物。 反应式：Cr20,2-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H20 I2+2S202-=S,062-+2I 指示剂：淀粉 四、计算H值。（每小题4分共16分） 1答：c/K>500 [H*]=VK。c=V1.8×10-5×0.10=1.34×10-3 pH=2.87 2.答：NHt+H,O=NH3+H,O [H;O'ILNH;][H'K. [WH4] pH=4.98 3.答：[H]=VK×Ka2 pm=-K起K =0.5×(pKa1+pKa2) =4.66 V1.8x105×2×0.10=527x10-6 10-14 4.答：[OH]= pH=8.72 五、综合计算题。（每小题5分共20分） (0.1005×50.00-0.1004×18.10)×号x100.09 1.答：0cac0,= -=89.09% 0.1802×1000 2VKV2 第6页（共7页）
第6页（共7页） 蓝色 红色 滴定至化学计量点附近 MIn +Y MY + In 红色 蓝色 4.答：重铬酸钾为标定 Na2S2O3 标准溶液的基准物。 反应式：Cr2O7 2－＋6I－＋14H＋ =2Cr3＋＋3I2＋7H2O I2＋2S2O4 2－ =S4O6 2－＋2I－ 指示剂：淀粉 四、计算 pH 值。（每小题 4 分共 16 分） 1 答：c/Ka>500 5 3 [ ] 1.8 10 0.10 1.34 10 + − − H = Ka c = = pH=2.87 2.答： + + NH4 + H2O = NH3 + H3O b w K K c H NH H O NH = = + + + 2 4 3 3 [ ] [ ] [ ][ ] pH=4.98 3.答： 1 2 [ ] H = Ka Ka + 1 2 lg 2 1 lg 2 1 pH = − Ka − Ka ＝0.5 ×(pKa1＋pKa2) ＝4.66 4.答： 6 5 14 0.10 5.27 10 2 1 1.8 10 10 [ ] − − − − = = c = K K OH HAc w pH=8.72 五、综合计算题。（每小题 5 分共 20 分） 1．答： 89.09% 0.1802 1000 100.09 2 1 (0.1005 50.00 0.1004 18.10) 3 = − CaCO = 2∵V1<V2
∴.混合碱为Na2CO3和NaHCO3.。 (0.5000×2×15.00×53.00×10-3 0a,c03= ×100%=66.25% 1.200 NaHCOs 0.5000×(2.00-15.00)×84.01x10=24.50% 1.200 3.答：M%=CM ×100% 17m Zn2+%=0.05000×13.40x10-3×65.39 ×100%=35.05% 25.00x05000 100.0 82*%= 0.05000×4.10×10-3×24.3 2×100%=3.985% 25.00× 0.5000 100.0 Cr2*%=0.05000×(37.30-13.40×103×63.54x100%=35.33% 25.00 0.5000 100.0 4.答：x=0.1016 s=4.787×10-4 置信度为0.90n=4t=2.35 μ=元±：=0.1016±2.35×4.787×10 =0.1016±5.625×10-4 √n √4 第7页（共7页）
第7页（共7页） ∴混合碱为 Na2CO3 和 NaHCO3。 100% 66.25% 1.200 (0.5000 2 15.00 53.00 10 3 2 3 = = − Na CO 24.50% 1.200 0.5000 (22.00 15.00) 84.01 10 3 3 = − = − NaHCO 3．答： % = 100% m CVM M 100% 100.0 0.5000 25.00 0.05000 13.40 10 65.39 % 3 2 = − + Zn =35.05% 100% 100.0 0.5000 25.00 0.05000 4.10 10 24.30 % 3 2 = − + Mg =3.985% 100% 100.0 0.5000 25.00 0.05000 (37.30 13.40) 10 63.54 % 3 2 − = − + Cu =35.33% 4．答： x = 0.1016 4 4.787 10− s = 置信度为 0.90 n=4 t=2.35 4 4 0.1016 5.625 10 4 2.35 4.787 10 0.1016 − − = = = n t s x