北京联合大学试卷习题酸碱平衡与酸碱滴定法习题_基础化学第五章.pdf_大学文库

第 6 章酸碱平衡与酸碱滴定法计算题： 1 在 7.0 克 NaAc 中，加入 12mol/L HCl 溶液 4.0mL，稀释至 100mL，溶液的 pH 值是多少？此溶液是否是缓冲溶液？已知：HAc 的 , 。 4.74 10  Ka  M NaAc  82.03 解： NaAc + HCl = HAc + NaCl 开始 =0.085 12×4×103 0 0 82.03 7.0 平衡 0.0850.048=0.037 0 0.048 0.048 pH=pKa + lg = 4.63 0.048 0.037 2 称取纯一元弱酸 HB 0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用 0.1100mol/L NaOH 溶液滴定至终点时，消耗 24.60mL。在滴定过程中，当加入 NaOH 溶液 11.00mL 时，溶液的 pH=4.80。计算该弱酸 HB 的 pKa 值。解：  = 0.1100×11.00, = 0.1100×(24.6011.00) B n nHB pH = pKa +lg 4.8 = pKa + lg HB B n n  0.1100 (24.60 11.00) .01100 11.00    pKa = 4.89 3 称取混合碱试样 0.9476g，加酚酞指示剂，用 0.2758 mol·L1HCl 溶液滴定至终点，计耗去酸溶液 34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸 23.66ml。求试样中各组分的含量？（MNaOH=40.01，MNaCO3=105.99，MNaHCO3=84.01）解：因为 V1>V2，所以含有 NaCO3和 NaOH NaCO3%=（23.66×0.2785×105.99×10－3）/0.9476×100%=73.72% NaOH%=（34.1223.66）×0.2785×40.01×10－3 /0.9476×100%=12.30% 4. 某一弱酸（HA）1.250g，用水溶解后稀释至 50.00mL，可用 41.20mL，0.0900mol/L 的分别标准溶液滴定至化学计量点。当加入 NaOH 溶液 8.24ml 时，该溶液的 PH 值为 4.30，求（1）弱酸（HA）的分子量？（2）HA 的电离常数 KHA？（3）滴定至化学计量点时溶液的 PH 值？解：（1）HA + NaOH + NaA +H20 ∴41.20×0.0900×103=1.250/MHA MHA = 337.2(g.mol 1) (2) 加 NaOH 8.24m 时 C′A =(8.24×0.09)/(50+8.24)= 0.01273mol/L C′HA=(508.24)CHA/(50+8.24) CHA =(1.250/337.1) ×(1000/50)=0.07416mol/L ∴C′HA =(41.76×0.07416)/58.24=0.05318mol/L pH = pKa + lg(C′A/ C′HA) pKa = pH lg(C′A/ C′HA)= 4.30–lg(0.01273/0.05318) = 4.92 Ka = 10－4.92 (3) Kb = 10－14 /10－4.92 = 10－9.06

等当点时[OH－ ] =（KbC）1/2=[10－9.06×(41.20×0.0900)/(50+41.20)] 1/2 = 10－5.33 选择题 1.已知某溶液 pH 值为 0.070，其氢离子浓度的正确值为： A. 0.85 mol.L1； B. 0.8511 mol.L1 ； C. 0.8 mol.L1 ； D. 0.851 mol.L1 。 2. 测得某种新合成的有机酸 p Ka 值为 12.35，其 K a 值应表示为： A. 4.467× ； B. 4.47× ； C. 4.5× ； D. 4× 。 13 10  13 10  13 10  13 10  3. 标定 HCl 溶液常用的基准物有： A. 邻苯二甲酸氢钾； B. 硼砂； C. H2C2O4.2H2O； D. H2C2O4 。 4. 标定 NaOH 溶液常用的基准物有： A. 无水 Na2CO 3 ； B. 硼砂； C. 邻苯二甲酸氢钾； D. H2C2O4。 5. 已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8 H4O4）的摩尔质量为 204.2 g/mol，用它来标定 0.1mol/LNaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为： A. 0.25g 左右 B. 1g 左右 C. 0.1g 左右 D. 0.5g 左右 6. 共轭酸碱对 Ka 和 Kb 的关系是： A. Ka × Kb =1 B. Ka / Kb = KW C. / = D. × = Kb Ka KW Ka Kb KW 7. 某弱酸 HA 的 Ka =1×10 5 ，则其 0.1mol/L 溶液的 pH 值为： A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D. 3.5 E. 5.0 8. NH4 的 = ，则 0.1mol/LNH 水溶液的 pH 值为：  Ka 9.26 10  3 A. 9.26 B. 11.13 C. 5.74 D. 4.74 E. 2.87 9. 按质子理论，Na2HPO4是： A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 两性物质 D. 碱性物质 10. 在纯水中加入一些酸，则溶液： A. pH 增大 B. [H ][OH]乘积增大  C. [H ][OH]乘积减少 D. [H ][OH]乘积不变   11.浓度为 c(mol/L)的 H2SO4溶液的质子条件是： A. [H ]=[OH]+[SO4 2] B. [H ]=[OH]+c   C. [H ]+c=[OH] D. [H ]=[OH]+[SO4 2]+c   12. 浓度为 c(mol/L)的 NaHCO 3溶液的质子条件是： A. [H ]=[OH][CO ]+[H CO ] B. [H ]=[OH]+[CO ][H CO ]  2 3 2 3  2 3 2 3 C. [H ]=[OH]+[CO ]+[H CO ] D. [H ]=[OH][CO ][H CO ]  2 3 2 3  2 3 2 3 13. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是： A. H2Ac HAc B. HCl—Ac C. H2S—S2 D. H CO CO  2 3 2 3 14.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是： A. H CO CO B. H OH C. H2PO4 HPO4 2 D. H2PO4 2 3 PO4 2 3  3 15.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是： A. HAc—Ac B. HNO NO C. H2SO4 SO2 4 D. H2O OH 3 3 16. 已知 0.10mol/L 一元弱酸 HB 溶液的 pH=3.0,则 0.10mol/L 共轭碱 NaB 溶液的 pH 是:

A.11.0 B.9.0 C.8.5 D.9.5 17.己知0.10mol/L一元弱碱B溶液的pH=8.0,则0.10mol/L共轭酸HB溶液的pH是： A.2.5 B.3.0 C.3.5 D.4.0 18.甲基红的变色范围是： A.3.14.4 B.4.4~6.2 C.6.8~8.0 D.8.09.6 19.甲基橙的变色范围是： A.3.1~4.4 B.4.4-6.2 C.6.8~8.0 D.8.0-9.6 20.酚酞的变色范围是： A.3.1~4.4B.4.4~6.2 C.6.8-8.0 D.8.0-9.6 21.增加指示剂的用量会影响指示剂的变色范围的是： A酚酞 B.甲基橙 C.甲基红 D.中性红 22.某酸碱指示剂K=1.0x105,其变色范围应为： A.4-5 B.5~6 C.4-6 D.5-7 23.用0.2mol/LHCl滴定Na2C03至第一化学计量点时，此时可选用的指示剂是： A酚酞 B.甲基橙 C.甲基红 D.中性红 24.用NaOH标准溶液滴定相同浓度的HCOOH(K。=1.8×104)溶液，对此滴定适宜的指示剂是： A酚酞（pK。=9.1) B.甲基橙（pK,=3.41) C.甲基红(pK。=5.2) D.溴酚蓝(pK。=4.1) 25.在下列叙述HC204溶液以H2C2O4形式存在的分布分数中，哪一种说法正确 A.δH,c,o,随pH增大而减小 B.δ，c,o随pH增大而增大 C.δH,C,o,随酸度增大而减小 D.δH,c,o,与酸度无关 26.用0.1mol/LHCI滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/LHC1 滴定0.0lmol/L NaOH时的pH突跃范围是： A.9.7-4.3B.8.7~4.3 C.9.75.3 D.8.7-5.3 27.用0.1mol/LHC1滴定0.1mo/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用1mol/LHC1滴定 Imol/L NaOH时的pH突跃范围是： A9.7-4.3B.10.74.3 C.9.7-3.3 D.10.7-3.3 28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.001mol/LHC1 滴定0.001mol/L NaOH时的pH突跃范围是： A.9.75.3 B.8.7~33 C.8.7～5.3 D.7.7~6.3 29.HP0:的共轭碱是： A.H2 PO B.HPO,2 C.PO3- D.OH 30.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸V1l,继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸 V2ml。若V>V2,则此碱液为： A.Na2 CO3 B.NaOH C.NaHCO, D.Na2 CO3+NaOH E.Na,CO:+NaHCO 31.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO,或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸V1l,继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸 V2ml。若V<V2,则此碱液为：

A. 11.0 B. 9.0 C. 8.5 D. 9.5 17. 已知 0.10mol/L 一元弱碱 B 溶液的 pH=8.0,则 0.10mol/L 共轭酸 HB 溶液的 pH 是: A. 2.5 B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0 18. 甲基红的变色范围是： A. 3.1～4.4 B. 4.4～6.2 C. 6.8～8.0 D. 8.0～9.6 19. 甲基橙的变色范围是： A. 3.1～4.4 B. 4.4～6.2 C. 6.8～8.0 D. 8.0～9.6 20. 酚酞的变色范围是： A. 3.1～4.4 B. 4.4～6.2 C. 6.8～8.0 D. 8.0～9.6 21. 增加指示剂的用量会影响指示剂的变色范围的是： A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 中性红 22. 某酸碱指示剂 K HIn =1.0×10 ，其变色范围应为： 5 A. 4～5 B. 5～6 C. 4～6 D. 5～7 23．用 0.2mol/L HCl 滴定 Na 2 CO 3至第一化学计量点时，此时可选用的指示剂是： A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 中性红 24．用 NaOH 标准溶液滴定相同浓度的 HCOOH（K =1.8×10 a 4）溶液，对此滴定适宜的指示剂是： A. 酚酞（pK a =9.1） B. 甲基橙（pK a =3.41） C. 甲基红（pK a =5.2） D. 溴酚蓝（pK a =4.1） 25．在下列叙述 H2C2O4溶液以 H2C2O4形式存在的分布分数中，哪一种说法正确 A. δ H2C2O4 随 pH 增大而减小 B. δ H2C2O4 随 pH 增大而增大 C. δ H2C2O4 随酸度增大而减小 D. δ H2C2O4 与酸度无关 26．用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7～4.3，用 0.01mol/L HCl 滴定 0.01mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是： A. 9.7～4.3 B. 8.7～4.3 C. 9.7～5.3 D. 8.7～5.3 27. 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7～4.3，用 1mol/L HCl 滴定 1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是： A. 9.7～4.3 B. 10.7～4.3 C. 9.7～3.3 D. 10.7～3.3 28. 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7～4.3，用 0.001mol/L HCl 滴定 0.001mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是： A.9.7～5.3 B. 8.7～3.3 C. 8.7～5.3 D. 7.7～6.3 29. H2PO 的共轭碱是：  4 A. H PO B. HPO4 2 C. PO4 D. OH 3 4 3 30．有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO 3或 Na 2 CO 3 或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸 V1 ml，继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸 V2 ml。若 V1>V2，则此碱液为： A. Na 2 CO 3 B. NaOH C. NaHCO 3 D. Na 2 CO 3 + NaOH E. Na 2 CO 3 + NaHCO 3 31．有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO 3或 Na 2 CO 3 或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸 V1 ml，继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸 V2 ml。若 V1<V2，则此碱液为：

A.Na2 CO3 B.NaOH C.NaHCO D.Na,CO:+NaOH E.Na,CO+NaHCO 32.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO,或Na,CO3或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸V1ml,继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸 V2ml。若V=O,V2>0,则此碱液为： A.Na2 CO3 B.NaOH C.NaHCO, D.Na,CO:+NaOH E.Na,CO+NaHCO 33.用NaOH标准溶液滴定HF(pK。=3.18),适宜的指示剂为： A酚酞(pK。=9.1) B.甲基橙(pK。=3.41) C.甲基红(pK。=5.2) D.溴酚蓝(pKm=4.1) 34.在酸碱滴定过程中，下列哪些仪器需要用操作液润洗三次： A.容量瓶 B.移液管 C.量筒 D.锥形瓶 35.现需配制0.2mol/LHCI溶液，请从下列仪器中选出一最合适的仪器量取浓酸： A.容量瓶 B.移液管 C.量筒 D.滴定管 36.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是： A.Na,CO B.NaAC C.NHAC D.NH.CI 填空题 1.常用于标定HC1溶液浓度的基准物质有和 2.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有和 3.用0.2mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L HCI和0.1mol/LH3PO4的混合液时，在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 4.用0.2mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/LH,SO,和0.1mol/LH,PO,的混合液时，在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 5.用0.2mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。（酒石酸的pKa1=3.04,pK2=4.37) 6.用0.2mol/LHC1溶液滴定0.1mol/L NaOH和0.1mol/L Na,PO,的混合液时，在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 7.Na,B,O,·10H,O作为基准物质用来标定HC1溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样，对标定HC1溶液的浓度会。（无影响，偏高或偏低） 8.Na,CO,溶液的质子平衡方程为： 9.HC1溶液的质子平衡方程为： 10.NaH2PO4溶液的质子平衡方程为： 11.根据酸碱质子理论，OH~的共轭酸是 ,HAc的共轭酸是 12.根据酸碱质子理论，HPO42的共轭酸是 _，NH2CH2COOH的共轭酸是 13.根据酸碱质子理论，H的共轭碱是，H2SO4的共轭碱是 14.根据酸碱质子理论，H3PO,的共轭碱是，C6H,OH的共轭碱是 15.己知柠檬酸的pK。~pK,分别为3.13,4.76,6.40。则pK,=一，pK,= 16.已知碳酸的pKa、pK,分别为6.38,10.25。则pK6=一，pK=一。 17.当用强碱滴定强酸时，若浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小个单

A. Na 2 CO 3 B. NaOH C. NaHCO 3 D. Na 2 CO 3 + NaOH E. Na 2 CO 3 + NaHCO 3 32．有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO 3或 Na 2 CO 3 或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸 V1 ml，继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸 V2 ml。若 V1=0，V2 >0，则此碱液为： A. Na 2 CO 3 B. NaOH C. NaHCO 3 D. Na 2 CO 3 +NaOH E. Na 2 CO 3 + NaHCO 3 33．用 NaOH 标准溶液滴定 HF（pK a =3.18），适宜的指示剂为： A. 酚酞（pK a =9.1） B. 甲基橙（pK a =3.41） C. 甲基红（pK a =5.2） D. 溴酚蓝（pK a =4.1） 34. 在酸碱滴定过程中，下列哪些仪器需要用操作液润洗三次： A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 锥形瓶 35．现需配制 0.2mol/L HCl 溶液,请从下列仪器中选出一最合适的仪器量取浓酸： A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 滴定管 36. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其 pH 值最高的是： A .Na2CO3 B.NaAC C.NH4AC D.NH4Cl 填空题 1. 常用于标定 HCl 溶液浓度的基准物质有_____和_____。 2．常用于标定 NaOH 溶液浓度的基准物质有_____和_____。 3．用 0.2 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H3PO4的混合液时，在滴定曲线上，可以出现_____个突跃范围。 4. 用 0.2 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L H2 SO4 和 0.1 mol/L H3PO4的混合液时，在滴定曲线上，可以出现_____个突跃范围。 5. 用 0.2 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L 酒石酸溶液时，在滴定曲线上，可以出现_____个突跃范围。（酒石酸的 pKa1  3.04 , pKa2  4.37 ） 6. 用 0.2 mol/L HCl 溶液滴定 0.1 mol/L NaOH 和 0.1 mol/L Na3PO4 的混合液时，在滴定曲线上，可以出现_____个突跃范围。 7． Na2B4O7 10H2O 作为基准物质用来标定 HCl 溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样，对标定 HCl 溶液的浓度会_____。（无影响，偏高或偏低） 8． Na 2CO3 溶液的质子平衡方程为：_____。 9．HCl 溶液的质子平衡方程为：_____。 10．NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：_____。 11．根据酸碱质子理论，OH 的共轭酸是_____，HAc 的共轭酸是_____。 12．根据酸碱质子理论，HPO4 2 的共轭酸是_____，NH2CH2COOH 的共轭酸是_____。 13．根据酸碱质子理论，的共轭碱是_____，H2SO4的共轭碱是_____。  H 14．根据酸碱质子理论， H3PO4的共轭碱是_____，C6H5OH 的共轭碱是_____。 15．已知柠檬酸的 pKa1 ～ pKa3 分别为 3.13，4.76，6.40。则 pKb2 =_____， pKb3 =_____。 16．已知碳酸的 pKa1 、 pKa2 分别为 6.38，10.25。则 pKb1 =_____， pKb2 = _____。 17．当用强碱滴定强酸时，若浓度均增大 10 倍，则化学计量点前 0.1%的 pH 减小_____个单

位，化学计量点的pH,化学计量点后0.1%的pH增大个单位。 18.当用强碱滴定强酸时，若浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH将1个单位，化学计量点的pH,化学计量点后0.1%的pH将1个单位。 19.六亚甲基四胺的pK6=8.85,用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是 20.NH,的pK6=4.74,用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是。 21HAc的pK。=4.74,用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是。 22.二元弱酸HB,已知pH=1.92时，6，B=8m:pH=6.22时，8m=8。则HB 的K。为，K,为。 23.对于缓冲溶液，影响缓冲容量大小的主要因素是与。 24.1.0mol/L NaOH与2.0mol/LHAc的混合溶液是否构成缓冲溶液 25.1.0mo/LHAc与2.0mol/L NaOH的混合溶液是否构成缓冲溶液？ 26.用0.100mol/LHC1滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若浓度均减小10倍，则pH突跃范围是 27.用0.100mol/LHC1滴定同浓度的NH3溶液（pK。=4.74)时，pH突跃范围为6.3~4.3，若用0.100mo/LHCI滴定同浓度的某碱B(pK。=3.74)时，pH突跃范围为一。 28.分布分数是指，以表示。 29.缓冲溶液一般是由浓度较大的及其所组成，这类缓冲溶液除了具有抗外加的作用外，还具有的作用。 30.一元弱酸能否被准确滴定的判别式是 31.一元弱碱能否被准确滴定的判别式是 32.酸碱滴定曲线是以变化为特征的，影响突跃范围的因素有和 33.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO,或Na,CO3或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸V1ml,继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸V2ml。请依据V1与V2关系判断该碱液的组成： (1),当V1>V2时为 (2),当V10时为 (5),当V1>0,V2=0时为 34.某三元弱酸的电离常数pK。~pK.分别为：2,6,12。用NaOH标准溶液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的pH=,可选用指示剂：滴定该酸至第二化学计量点时，溶液的pH=,，可选用指示剂。计算题 1.欲使100mL0.10mol/LHC1溶液的pH从1.00增加至4.04，需加入固体NaAc多少克？己知Mwae,=82.0,HAc的K。=1044。 2.有一二元弱酸HB溶液，己知pH=1.92时δH,B=δm；pH=6.22时δm=δ-。若用0.1000mol/L NaOH溶液滴定同浓度的H2B溶液，以甲基橙(pH=4.4变色)为指示剂，终点误差为多少？ 3.称取0.3000克Mg0试样，加入48.00mLHC1标准溶液，每毫升HC1相当于0.01501克 CaCO3。过量HCl溶液用0.2000mol/L NaOH标准溶液返滴，消耗NaOH溶液4.80mL

位，化学计量点的 pH_____，化学计量点后 0.1%的 pH 增大_____个单位。 18．当用强碱滴定强酸时，若浓度均增大 10 倍，则化学计量点前 0.1%的 pH 将_____1 个单位，化学计量点的 pH_____，化学计量点后 0.1%的 pH 将_____1 个单位。 19．六亚甲基四胺的 pKb =8.85，用它配制缓冲溶液时的 pH 缓冲范围是_____。 20． NH3 的 pKb =4.74，用它配制缓冲溶液时的 pH 缓冲范围是_____。 21.HAc 的 pKa =4.74，用它配制缓冲溶液时的 pH 缓冲范围是_____。 22.二元弱酸 H2B，已知 pH=1.92 时，δ H B =δ ；pH=6.22 时，δ =δ 。则 H2B 2  HB  HB 2 B 的 Ka1 为_____， Ka2 为_____。 23. 对于缓冲溶液，影响缓冲容量大小的主要因素是_____与_____。 24. 1.0mol/L NaOH 与 2.0mol/L HAc 的混合溶液是否构成缓冲溶液_____？ 25．1.0mol/L HAc 与 2.0mol/L NaOH 的混合溶液是否构成缓冲溶液_____？ 26. 用 0.100mol/L HCl 滴定同浓度 NaOH 的 pH 突跃范围为 9.7～4.3。若浓度均减小 10 倍，则 pH 突跃范围是_____。 27.用 0.100mol/L HCl 滴定同浓度的 NH3 溶液（ pKb  4.74）时,pH 突跃范围为 6.3～4.3，若用 0.100mol/L HCl 滴定同浓度的某碱 B（ pKb  3.74）时，pH 突跃范围为_____。 28.分布分数是指_____，以_____表示。 29.缓冲溶液一般是由浓度较大的_____及其_____所组成，这类缓冲溶液除了具有抗外加 _____的作用外，还具有_____的作用。 30. 一元弱酸能否被准确滴定的判别式是_____。 31. 一元弱碱能否被准确滴定的判别式是_____。 32. 酸碱滴定曲线是以_____变化为特征的，影响突跃范围的因素有_____和_____。 33. 有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO 3 或 Na 2 CO 3 或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸 V1 ml，继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸 V2 ml。请依据 V1与 V2关系判断该碱液的组成：（1），当 V1﹥V2时为_____ （2），当 V1﹤V2时为_____ （3），当 V1=V2时为_____ （4），当 V1=0，V2﹥0 时为_____ （5），当 V1﹥0，V2=0 时为_____ 34. 某三元弱酸的电离常数 pKa 1 ～ pKa 3 分别为：2，6，12。用 NaOH 标准溶液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的 pH=_____，可选用_____指示剂；滴定该酸至第二化学计量点时，溶液的 pH=_____，可选用_____指示剂。计算题 1．欲使 100mL0.10mol/L HCl 溶液的 pH 从 1.00 增加至 4.04，需加入固体 NaAc 多少克？已知 M (NaAc) =82.0，HAc 的。 4.74 Ka  10 2．有一二元弱酸 H2B 溶液，已知 pH=1.92 时 H2B   HB ； pH=6.22 时 HB   B2 。若用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定同浓度的 H2B 溶液,以甲基橙（pH=4.4 变色）为指示剂，终点误差为多少？ 3．称取 0.3000 克 MgO 试样，加入 48.00mLHCl 标准溶液，每毫升 HCl 相当于 0.01501 克 CaCO3 。过量 HCl 溶液用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液返滴，消耗 NaOH 溶液 4.80mL

计算试样中Mg0的百分含量。(M(o,=40.30,Micaco..,=100.09) 4.用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定0.2000mol/L某弱酸HB(K,=1.0×10-)。计算： (1)化学计量点的pH值：(2)pH突跃范围：(3)选用何种指示剂？。 5.在7.0克NaAc中，加入12mol/LHCI溶液4.0mL,稀释至100mL,溶液的pH值是多少？此溶液是否是缓冲溶液？己知：HAc的K。=104,Mae=82.03。 6.将0.10mol/LHC1溶液和0.20mol/L NaAc溶液直接混合，配制pH=5.04的缓冲溶液500mL。问需上述HCI和NaAc溶液各多少毫升？已知：HAc的K。=l044 7.某试样含有Na2CO3和NaHCO3,称取0.3010g,用酚酞作指示剂，滴定时用去0.1060mol/L HCI20.10mL,继续用甲基橙作指示剂，共用去HC147.70mL。计算试样中Na2C03和 NaHCO,的百分含量。己知：MNa2C03)=106.0,M(NaHC03)=84.0。计算题 1要求在滴定时消耗0.lmol/L NaOH溶液25mL,应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 (KHCH,O4)多少克？如果改用草酸作基准物质，又应称取多少克？若天平的称量误差为± 0.2g,以上两种试剂称量的相对误差各为多少？计算结果说明什么问题？解：称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHCH,O4少：m1=204×0.1×25×103=0.5g 天平称量的相对误差为： ±0.2 ×100%=0.04% 500 如果改用草酸作基准物质，应称取：m2=一×126×0.1×25×103=0.16g 2 天平称量的相对误差为： ±0.2 ×100%=±0.12% 160 结果表明：邻苯二甲酸氢钾较草酸的摩尔质量大，在相同情况下，使用前者标定比后者所引起的相对误差要小。 2称取0.3000克Mg0试样，加入48.00mLHC1标准溶液，每毫升HC1相当于0.01501 克CaCO3。过量HCI溶液用0.2000mol/L NaOH标准溶液返滴，消耗NaOH溶液4.80mL。计算试样中Mg0的百分含量。（M(o,=40.30,M(caco,=10.09) 2T×1032×0.01501×103 解：CHC= =0.3 Mcacos 100.09 20.3×48.00-02×4.80)×40.30 Mg0%= -×100%=90.27 0.3000×1000 3以KIO3标定Na2S2O3溶液时，称取KIO3基准物0.3567g溶于水，配制成100.0mL 溶液后分取25.00mL,加入H2S04及KI溶液，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去24.98mL, 求Na2S203溶液的浓度。[M(KIO3)=214.0] 解：反应为：1O3+5I厂+6H+=312+3H2O 12+2S2O3=2I+S406 103-3L26S2032

计算试样中 MgO 的百分含量。（ M (MgO)  40.30, M (CaCO3 ) =100.09） 4．用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.2000mol/L 某弱酸 HB（）。计算： 5 1.0 10  Ka   （1）化学计量点的 pH 值；（2）pH 突跃范围；（3）选用何种指示剂？。 5. 在 7.0 克 NaAc 中，加入 12mol/L HCl 溶液 4.0mL，稀释至 100mL，溶液的 pH 值是多少？此溶液是否是缓冲溶液？已知：HAc 的 , 。 4.74 10  Ka  M NaAc  82.03 6. 将0.10mol/L HCl溶液和0.20mol/L NaAc溶液直接混合，配制pH=5.04的缓冲溶液500mL。问需上述 HCl 和 NaAc 溶液各多少毫升？已知：HAc 的。 4.74 10  Ka  7. 某试样含有 Na2CO3和 NaHCO3 ，称取 0.3010g，用酚酞作指示剂，滴定时用去 0.1060mol/L HCl 20.10mL，继续用甲基橙作指示剂，共用去 HCl 47.70mL。计算试样中 Na2CO3和 NaHCO3的百分含量。已知：M(Na2CO3)=106.0 ,M(NaHCO3)=84.0 。计算题 1 要求在滴定时消耗 0.1mol/L NaOH 溶液 25mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4)多少克？如果改用草酸作基准物质，又应称取多少克？若天平的称量误差为± 0.2mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少？计算结果说明什么问题？解：称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4): m1 = 204×0.1×25×103= 0.5g 天平称量的相对误差为： 100% 0.04% 500 0.2     如果改用草酸作基准物质，应称取： m2 = 126×0.1×25×103  = 0.16g 2 1 天平称量的相对误差为： 100% 0.12% 160 0.2     结果表明：邻苯二甲酸氢钾较草酸的摩尔质量大，在相同情况下，使用前者标定比后者所引起的相对误差要小。 2 称取 0.3000 克 MgO 试样，加入 48.00mLHCl 标准溶液，每毫升 HCl 相当于 0.01501 克CaCO3。过量 HCl 溶液用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液返滴，消耗 NaOH 溶液 4.80mL。计算试样中 MgO 的百分含量。（ M (MgO)  40.30, M (CaCO3 ) =100.09）解： 0.3 100.09 2 10 2 0.01501 10 3 3 3       CaCO HCl M T c MgO% = 100% 90.27 0.3000 1000 (0.3 48.00 0.2 4.80) 40.30 2 1        3 以 KIO3 标定 Na2S2O3 溶液时，称取 KIO3 基准物 0.3567g 溶于水，配制成 100.0mL 溶液后分取 25.00mL，加入 H2SO4 及 KI 溶液，用 Na2S2O3 溶液滴定至终点时，用去 24.98mL，求 Na2S2O3溶液的浓度。[M(KIO3)=214.0] 解：反应为：  3 IO  5I  6H  3I 2  3H2O   ~3I 2~6S2O3    2－    2 4 6 2 I 2 2S 2O3 2I S O  3 IO

北京联合大学 试卷习题 酸碱平衡与酸碱滴定法习题_基础化学第五章

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