成绩 学 东北大学无机化学试卷(A卷) 院 2008年1月16日 大题 二|三四五 成绩 选择题在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)( 班 本大题分20小题每小题15分共30分 级|氵1、下列关于催化剂的叙述中,错误的是一一 (A)催化剂只能加速自发进行反应的反应速率 (B催化剂具有明显的选择性 (O)催化剂使反应活化能降低,从而加快反应速率 (D)催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加 姓2CO5的共轭碱是一 名 (A)CO (B) H2CO (D) H3O 3、在浓度为0.1 mol-L-CaBr2溶液中,AgBr的溶解度是()(单位:molL1) 已知Ke(AgBr)=5.0×1013 (A)50×1012 (B)25×101 (C)5.0×10-14(D)2.5×1014 氵已知H的=×0,=63×,A=42×10号的A=4×0 k2=47×101。下列溶液的浓度均为0lmo·L,其中pH值最小的是 (A)Na3 PO:(B)Na: (C)NaH, PO:(D)NaHCO3 学 5、在AgNO3饱和溶液中,加入NaCl固体,达平衡时 号 (A)C(Ag)=c(C); C(Ag)=c(CI)=[&B(AgCI)I (Oc(4g)≠c(T),[c(4g)e]·k(Cy=(AgQh (Dc(Ag)≠c(C1),[c(Ag)/]·c(T)≠A(AgO 6、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,宜采用的方法是 (A)加入10mo· L Naco (B)加入20mol· L NaOH (B)加入10m·LCaC D)加入01mo· L edta
- 1 - 成绩 东北大学无机化学试卷（A 卷） 2008年1月16日 大题 一 二 三 四 五 成绩 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）( 本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分) 1、下列关于催化剂的叙述中， 错误的是..................................................................（ ）。 (A) 催化剂只能加速自发进行反应的反应速率； (B) 催化剂具有明显的选择性； (C) 催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率； (D) 催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。 2、 − HCO3 的共轭碱是............................................................................................................................ （ ）。 (A) 2− CO3 (B) H2CO3 (C) H ＋ (D) H3O ＋ 3、在浓度为 0.1 mol·L -1CaBr2 溶液中，AgBr 的溶解度是（ ）（单位：mol·L -1） 已知 Ksp (AgBr)=5.0×10-13 (A) 5.0×10-12 (B) 2.5×10-12 (C) 5.0×10-14 (D) 2.5×10-14 4、已知：H3PO4 的K = 7.1 ×10-3，K = 6.3 ×10-8，K = 4.2 ×10-13 ；H2CO3 的K = 4.4 ×10-4， K = 4.7 ×10-11。下列溶液的浓度均为0.1 mol·L -1，其中pH 值最小的是.（ ）。 (A) Na3PO4； (B) Na2HPO4； (C) NaH2PO4； (D) NaHCO3。 5、在AgNO3 饱和溶液中，加入NaCl 固体， 达平衡时...............................................（ ）。 (A) c ( Ag+ ) =c ( Cl- ) ； (B) c ( Ag+ ) =c ( Cl- ) = [ K ( AgCl ) ]1/2 ； (C) c ( Ag+ ) c (Cl- ) ，[ c (Ag+ ) / c ]·[c (Cl- ) / c ] = K ( AgCl )； (D) c ( Ag+ ) c (Cl- ) ，[ c (Ag+ ) / c ]·[c (Cl- ) / c ] K ( AgCl )。 6、欲使CaCO3 在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是 ...............................（ ）。 (A) 加入1.0 mol·L -1Na2CO3； (B) 加入2.0 mol·L -1NaOH； (B) 加入1.0 mol·L -1 CaCl2； (D) 加入0.1 mol·L -1 edta。 学 院 班 级 姓 名 学 号
7、同核双原子分子中两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数 (A)2;(B)3;(O4;(D)6 8、在25℃和100kPa下,用排水集气法收集1molH2(g),则气体的体积为() (A)大于224×298/273L (B)小于22.4×298/273L (C)等于224×298/273L (D)无法判断 9、氧原子具有顺磁性可归因于 (A)沸点极低 B)与铁易化合 (C)有三电子π键 D)键级为2。 10、离子晶体中,正、负离子配位数比不同的最主要原因是 () (A)正、负离子半径 (B)正、负离子的电荷 (O)正、负离子的电子构型:(D)晶格能。 ll、下列配体中,与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是()。 (A)F:(B)NH3: (C)CN: D)CO 12、下列硝酸盐受热分解,产生相应亚硝酸盐的是. (A)LiNO3: (B)KNO :(C)Cu(NO h: D)Pb(NO,he 13在923K时,反应C(+H(9=COg+HOg的A=064此温度下,在密闭容 器中p(CO)=213×10Pap(H)=14×10Pap(OO=344×10Pap(HO=760×Pa, 则该反应 (A)向右进行 B)向左进行 (C)处于平衡状态 D达到新平衡时,p(HO)增加。 14、四个电对的标准电极电势如下 E°(Sn/Sn)=-0136V,E°(Fe/Fe)=07V E(Hg/H)=0.90V,E(B2/B)=1065V 下列反应中不能正向进行的是 2 Fe+2 He 2Fe + h (C)2Fe+ Br, F 2Fe+ 2 Br:(D)2 Br Sn 15、卤素分子键能最大的是 (A)Br2;(B)l2;(C 16、P3在室温下为无色液体,在潮湿空气中强烈发烟,其反应是.( (A)PC3+HQ→HPO4+C2+1
- 2 - 7、 同 核双原子分子中，两个原 子的能级相近的 p 轨道可能组成的分子轨道数 是................................................................................................................................................（ ）。 (A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 6。 8、在 25℃和 100kPa 下，用排水集气法收集 1molH2(g)，则气体的体积为（ ） （A）大于 22.4×298/273 L （B）小于 22.4×298/273 L （C）等于 22.4×298/273 L （D）无法判断 9、氧原子具有顺磁性可归因于.........................................................................................（ ）。 (A) 沸点极低； (B) 与铁易化合； (C) 有三电子 键； (D) 键级为2。 10、离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是..................（）。 (A) 正、负离子半径； (B) 正、负离子的电荷； (C) 正、负离子的电子构型； (D) 晶格能。 11、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（ ）。 (A) F-； (B) NH3； (C) CN-； (D) CO。 12、下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的是..........................................（ ）。 (A) LiNO3； (B) KNO3； (C) Cu (NO3 )2； (D) Pb (NO3 )2。 13、在923 K 时，反应CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) 的 K = 0.64。此温度下，在密闭容 器中，p( CO2 ) = 2.13 ×105 Pa，p( H2 ) = 1.42 ×105 Pa，p (CO) = 3.44 ×105 Pa，p( H2O) = 7.60 ×104 Pa， 则该反应..................................................................................................（ ）。 (A) 向右进行； (B) 向左进行； (C) 处于平衡状态； (D) 达到新平衡时，p(H2O) 增加。 14、四个电对的标准电极电势如下: E ( Sn2+/ Sn ) = −0.136V ， E ( Fe3+/ Fe2+) = 0.771V ， E ( Hg2+/ Hg2 2+) = 0.920V ， E ( Br2 / Br- ) = 1.065V 。 下列反应中不能正向进行的是 （...................................）。 (A) Sn + 2 Hg2+ Sn2+ + Hg2 2+ ； (B) 2 Fe2+ + 2 Hg2+ 2 Fe3+ + Hg2 2+ ； (C) 2 Fe2+ + Br2 2 Fe3+ + 2 Br-； (D) 2 Br- + Sn2+ Br2 + Sn 。 15、卤素 分子 键能最大的是...............................................................................................（ ）。 (A) Br 2； (B) I 2； (C) Cl 2； (D) F2。 16、PCl3在室温下为无色液体，在潮湿空气中强烈发烟，其反应是....（ ）。 (A) PCl3+ H2O →H3PO4+ Cl2 + H2；
(B)PCl3+HO→P2O3+HC (C)PCl3+HO→HPO3+HC (D)PCI+Ho-P2O+HCI +H2o 以在含有Ag、2、A、、S的溶液中加入稀盐酸,能被沉淀的离子是() (A)A和C:(B)Ag、C和Sr2;(0A和S:(D)Ag和H2。 18、下列物质不能作为螯合剂的是 (A) HOOCCH2· CH-COOH:(B)PO16;:(PO4;(D)PO3。 19将含某阴离子的溶液先用HSO4酸化后,再加入KMO在加KMO前后只观 察到紫色褪去,说明该溶液中可能存在的阴离子是-()。 (A)S,OS: (B)SO: (C)NO3: D)PO4 有Na2O、CaO3、ZnO3、(NOO四种碳酸盐,分解温度由高到低的次序 是 (A)Na,CO3>CaCO>(NHh C0>Zn CO :(B)Caco>NaCO,>ZnCO,>(NH4hCO3 (C)Na,CO>Caco3> ZnCO >(NH4)CO; (D)Na,CO3>ZnCo>CaCo3>(NH41CO, 填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值) (本大题分10小题每小题2分共20分 l、反应÷N2(g)+H(g) NH3(g) △H°=-46kJ·mol1l 气体混合物处于平衡时,若有下列变化时,N2生成NH3的转化率将会发生什么变化? (1)压缩混合气体 (2)升温 (3)引入H2 (4)恒压下引入惰性气体 (5)恒容下引入惰性气体 2、01ml· L Naco溶液的p7,c(O2)0lmo·L。(填入>、<或=) 3、已知CoCl3NH3的配合物有两种同分异构体。若用AgNO3沉淀005 molCoCl3- xNH3 中的氯离子,其中一种同分异构体消耗了0.5mo的AgNO3;另一种则消耗了0.10
- 3 - (B) PCl3+ H2O →P2O5+ HCl； (C) PCl3+ H2O →H3PO3+ HCl； (D) PCl3+ H2O →P2O5+ HCl + H2。 17、在含有Ag+、Hg2 2+、Al3+、Cd2+、Sr2+ 的溶液中加入稀盐酸，能被沉淀的离子是.（ ）。 (A) Al3+ 和Cd2+ ； (B) Ag+、Cd2+ 和Sr2+ ； (C) Al3+ 和Sr2+ ； (D) Ag+ 和Hg2 2+。 18、下列物质不能作为螯合剂的是 ..................................................................................（ ）。 (A) HOOCCH2·CH2COOH； (B) P3O10 5-； (C) P2O7 4-； (D) PO4 3-。 19、将含某阴离子的溶液先用H2SO4 酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4 前后只观 察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是..........................（ ）。 (A) S2O3 2-； (B) SO3 2-； (C) NO3 -； (D) PO4 3-。 20、 有 Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、( NH4 )2 CO3 四种碳 酸盐，分解 温度由 高到低 的次序 是........................................................................................................................................................（ ）。 (A) Na2CO3> CaCO3> ( NH4 )2CO3> ZnCO3； (B) CaCO3> Na2CO3> ZnCO3> ( NH4 )2 CO3； (C) Na2CO3> CaCO3> ZnCO3> ( NH4 )2 CO3； (D) Na2CO3> ZnCO3> CaCO3> ( NH4 )2 CO3。 二、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） (本大题分10小题, 每小题2分, 共20分) 1、反应 2 1 N2(g) + 2 3 H2(g) NH3 (g) H = - 46 kJ·mol-1 气体混合物处于平衡时，若有下列变化时，N2 生成 NH3 的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体_____________________； (2) 升温___________________； (3) 引入 H2__________________； (4) 恒压下引入惰性气体____________________； (5) 恒容下引入惰性气体____________________。 2、0.1 mol·L -1Na2CO3 溶液的pH ________7，c(CO3 2- ) ________0.1 mol·L -1。（填入> 、< 或=） 3、已知 CoCl3·xNH3 的配合物有两种同分异构体。若用 AgNO3 沉淀 0.05 molCoCl3·xNH3 中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了0.15 mol的AgNO3 ；另一种则消耗了0.10
mol的AgNO3,这两种配合物的化学式分别是 4成键原子轨道重叠部分沿键轴方向的共价键称为键。成键原子轨道重 叠部分垂直于键轴所形成的共价键称为 键。 5已知P°(/O)=136V,E(BOB)=152V,P°(Lm)=054V,P°(Sn/Sn)=0154V, 则在①2、、BO3、B、、ISn、Sn2各物种中最强的氧化剂是,最强的还 原剂是 以I作还原剂能被其还原的物种分别是 和 6已知C与Nat的半径相近,可推知CaO的晶格能比NC1的晶格能 CaO的 熔点比Na1的熔点 7、填充电势图中的空白: EAN 20l 0.17045014 SO4—8O2-S4S N 093 -0.58 0.74 -0.48 SO4 O 8、已知(HOA=175×10°,在50mL0 10mol.L HOAc溶液中,cr)= 需加入_ g NOAc·3HO,才能使溶液的pH=50。NOAc·3HO的相对分子质 量为136) 9已知28K时,000mL某一元弱酸溶液的p=40,则该酸的心为 把该溶液稀释,则其pH值将变:解离度将变 k将 10、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数及杂化轨道类型。 M(SCN=6BM成单电子数为:杂化轨道类型 Co(NO2)=18B.M成单电子数为 杂化轨道类型 P(CNp=0BM成单电子数为:杂化轨道类型 MFy=39BM成单电子数为:杂化轨道类型 三、配平题(完成并配平下列各反应方程式 本大题分5小题每小题2分共10分 I、PbO+Mn H 2、CuO+H
- 4 - mol的AgNO3，这两种配合物的化学式分别是_______ ___和 ______。 4、成键原子轨道重叠部分沿键轴方向的共价键称为________ 键。成键原子轨道重 叠部分垂直于键轴所形成的共价键称为________ 键。 5、已知E ( Cl2 / Cl- ) = 1.36 V，E ( BrO3 - / Br- ) = 1.52 V，E ( I2 / I- ) = 0.54 V，E ( Sn4+/ Sn2+) = 0.154 V， 则在Cl2、Cl-、BrO3 -、Br-、I2、I -、Sn4+、Sn2+ 各物种中最强的氧化剂是________ ，最强的还 原剂是________ ， 以I - 作还原剂， 能被其还原的物种分别是_________ 和_________。 6、已知Ca2+ 与Na+ 的半径相近，可推知CaO 的晶格能比NaCl 的晶格能________；CaO 的 熔点比NaCl 的熔点________。 7、填充电势图中的空白： E /V 2.01 0.17 0.45 0.14 S2O8 2-⎯⎯⎯SO4 2-⎯⎯⎯SO2⎯⎯⎯S⎯⎯⎯H2S _____(______________)_____ E /V -0.93 -0.58 -0.74 -0.48 SO4 2-⎯⎯⎯⎯SO3 2-⎯⎯⎯⎯S2O3 2-⎯⎯⎯⎯S ⎯⎯⎯⎯S 2- _______(_________________)___________ 8、已知K (HOAc) = 1.75 ×10-5，在5.0 mL 0.10 mol·L -1HOAc 溶液中，c(H+ ) = ________mol·L -1， 需加入________g NaOAc·3H2O，才能使溶液的pH = 5.50。（NaOAc·3H2O 的相对分子质 量为136） 9、已知298 K 时，0.010 mol·L -1 某一元弱酸溶液的pH = 4.00，则该酸的 K 为________；当 把该溶液稀释，则其pH 值将变_________；解离度将变________；K 将________。 10、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数及杂化轨道类型。 [Mn (SCN)6 ] 4- = 6.1 B. M. 成单电子数为________；杂化轨道类型 [Co (NO2 )6 ] 4- = 1.8 B. M. 成单电子数为________；杂化轨道类型 [Pt (CN)4 ] 2- = 0 B. M. 成单电子数为________；杂化轨道类型 [MnF6 ] 2- = 3.9 B.M. 成单电子数为________；杂化轨道类型 三、配平题（完成并配平下列各反应方程式） (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、 PbO2 + Mn2+ + H+ → 2、 Cu2O + H+ →
3、HO3+HC2O4→ MnO4 Sni 5、aSO4+K(少量)→ 四、根据题目要求,解答下列各题 (本大题共3小题总计15分 1、(本小题5分), 试解释下列现象的原因: (1)A、Ag、Ag测定键长比它们的Rg+与Rx之和短了许多 (2)AgCl、AgBr为Na1型离子晶体,Ag为立ZS型晶体; (3)Agl、Asr、Agl在水中的溶解度依次降低。 2、(本小题5分 Fe与过量稀HNO3作用得到什么产物?试从电极电势的大小说明之 (o(Fe+/Fe2+)=0.77V, p(Fe2+/Fe)=-044V, p(NO: /NO)=0.96V
- 5 - 3、 HIO3 + H2C2O4 → 4、 MnO4 - + Sn2++ H+ → 5、 CuSO4 + KI (少量) → 四、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共3小题，总计15分) 1、(本小题5分), 试 解 释 下 列现 象 的 原 因： （1）AgCl、AgBr、AgI 测 定 键 长 比 它 们 的 RAg+ 与 RX- 之 和 短 了 许 多； （2）AgCl、AgBr 为 NaCl 型 离 子 晶 体，AgI为 立方ZnS型 晶 体； （3）AgCl、AgBr、AgI 在 水 中 的 溶 解 度 依 次 降 低。 2、(本小题5分) Fe 与过量稀HNO3 作用得到什么产物? 试从电极电势的大小说明之。 (ϕθ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，ϕθ (Fe2+/Fe) = -0.44 V，ϕθ (NO − 3 /NO) = 0.96 V)
3、(本小题5分 简述四个量子数各自的意义,并说明它们之间的取值关系 五、根据题目要求,解答下列各题 (本大趣共3小题总计25分) 1、(本小题9分) 反应C(+O(=2Og在总压为100×10Pa下达到平衡时,气相组成为(体积 分数):923K:OO408%、CO2592%;127K:CO983%OO217% 分别求在两个温度下的标准平衡常数A,并比较不同温度下反应进行程度的 相对大小
- 6 - 3、(本小题5分) 简述四个量子数各自的意义，并说明它们之间的取值关系。 五、根据题目要求，解答下列各题 ( 本大题共3小题，总计25分) 1、( 本小题9分) 反应：C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 在总压为1.00 ×105 Pa 下达到平衡时，气相组成为（体积 分数）：923 K：CO 40.8 % 、CO2 59.2 % ；1273 K ：CO 98.3 % CO2 1.7 % 分别求在两个温度下的标准平衡常数 K ，并比较不同温度下反应进行程度的 相对大小
2、(本小题6分) 溶液中含有Fe2和Fe3离子,它们的浓度都是0.10molL,如果要求Fe(OH)3沉淀 完全而Fe2不生成Fe(OH)2沉淀,需要控制pH值在何范围? 已知:K(Fe(OH3)=4.0×1038K(Fe(OH2)=8.0×1016 3、(本小题10分) 甘汞电极相当于下述半电池:Pt|Hg()|Hg2Cl2(s)|KCl(xmol·L), 当此电极为正极且KC1的浓度为10mol1,并与标准氢电极 组成原电池时,测得电池电动势为0.268V。试计算 (1)当KC的浓度为10mol·L时,甘汞电极的标准电极电 势 (2)当KC1的浓度为0.10mol·L时,甘汞电极的电极电势 (3)饱和KC时,甘汞电极E(Hg2Cl2/Hg)=0.2415V,KCl的溶 解
- 7 - 2、( 本小题6 分) 溶液中含有 Fe 2+和 Fe 3+离子，它们的浓度都是 0.10 mol·L-1，如果要求 Fe (OH) 3 沉淀 完全而 Fe 2+不生成 Fe(OH)2 沉淀，需要控制 pH 值在何范围？ 已知：Ksp (Fe(OH)3)=4.0×10- 3 8 Ksp (Fe(OH)2)=8.0×10-16 3、( 本小题10分) 甘 汞 电 极 相 当 于 下 述 半 电 池：Pt Hg (l) Hg2Cl2 (s) KCl ( x mol·L -1 ) ， 当 此 电 极 为 正 极 且 KCl 的 浓 度 为 1.0 mol·L -1 ， 并 与 标 准 氢 电 极 组 成 原 电 池 时， 测 得 电 池 电 动 势 为 0.268V。 试 计 算: (1) 当 KCl 的 浓 度 为 1.0mol·L -1 时， 甘 汞 电 极 的 标 准 电 极 电 势 ； (2) 当 KCl 的 浓 度 为 0.10mol·L -1 时， 甘 汞 电 极 的 电 极 电 势 ； (3) 饱 和 KCl 时， 甘 汞 电 极 E ( Hg2Cl2 / Hg ) = 0.2415V， KCl 的 溶 解 度
