《分析化学》考试试卷答案 选择题: 题号 7 答案号 D A 填空题 1.误差:偏差 2.不变;减小。 3.(1)偏低;(2)偏低 4.[H]+[HAc]=[OH]+[NH3 H√c-[H]052-10 Kⅳ丁回1(0) =IQ×I0 6.大;小 800003:4.3×10 9、铬酸钾;铁铵矾;吸附指示剂 10.系统误差:随机误差;过失误差 三、问答题: 1.上述说法不正确。浓度不能过大,原因是防止造成浪费,因为要减小误差,需控制一定 的滴定体积,浓度大必然增大试样量,且其它辅助试剂的量大多也增加 2.取二份试液,一份用HAc-Ac缓冲液控制pH=5,以二甲酚橙为指示剂,用EDIA标 准溶液滴定Zn2+,Mg2+不干扰;另一份用氨性缓冲液控制pH=10,以铬黑T为指示剂, 用EDTA标准溶液滴定Zn2+、Mg总量 3.KCr2O与过量K反应,生成2和Cr3(绿色)。加入淀粉,溶液即成蓝色,掩盖了Cr3+ 的绿色。用Na2S2O3滴定至终点,L2完全反应,蓝色消失,呈现出Cr的绿色 4.沉淀在进行沉淀反应时,某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象,叫共沉淀现象。产生共 沉淀现象的主要原因是表面吸附、吸留(包夹)和生成混晶。 四、判断题:(正确打“,错误打“” 1.×;2.√;3.√;4.×;5.V;6.√;7.x;8.√;9.v;10 五、计算题: mNH3)=1+10-100+227+10200461+10310001+10400906 lgkK(ZnY)=16.5-5.1-1.3=10 pZnt=(10.1+1.0)/2=5.6 Zn'] 10 10107(mol/L) 分析化学试卷答案第1页共2页
分析化学试卷答案 第1页 共 2 页 《分析化学》考试试卷答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案号 A D D A D C A B A A 二、填空题： 1. 误差；偏差 2. 不变；减小。 3. (1) 偏低; (2) 偏低 4. [H+ ]+[HAc]＝[OH－ ]+[NH3] 5. 6. 大；小 7. 4；10 8. 0.0003；4.3×10-4 9、铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂 10. 系统误差；随机误差；过失误差 三、问答题： 1. 上述说法不正确。浓度不能过大，原因是防止造成浪费，因为要减小误差，需控制一定 的滴定体积，浓度大必然增大试样量，且其它辅助试剂的量大多也增加。 2. 取二份试液，一份用 HAc－Ac-缓冲液 控制 pH＝5, 以二甲酚橙为指示剂，用 EDTA 标 准溶液滴定 Zn2+ ，Mg2+ 不干扰；另一份用氨性缓冲液控制 pH＝10，以铬黑 T 为指示剂， 用 EDTA 标准溶液滴定 Zn2+、Mg 总量。 3. K2Cr2O7 与过量 KI 反应，生成 I2 和 Cr3+（绿色）。加入淀粉，溶液即成蓝色，掩盖了 Cr3+ 的绿色。用 Na2S2O3 滴定至终点，I2 完全反应，蓝色消失，呈现出 Cr3+的绿色。 4. 沉淀在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象，叫共沉淀现象。产生共 沉淀现象的主要原因是表面吸附、吸留(包夹)和生成混晶。 四、判断题：（正确打“”，错误打“” 1. ×；2. √；3. √；4. ×；5. √；6. √；7. ×；8. √；9. √；10. × 五、计算题： 1. Zn(NH ) 3 ＝1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 ＝105.1 lgK'(ZnY) = 16.5－5.1－1.3＝10.1 pZn'计＝(10.1+1.0) / 2＝5.6 [Zn'] 10-5.6 [Zn2+]＝ ─── ＝ ─── ＝10-10.7 (mol/L) Zn(NH ) 3 105.1 ( ) 6 3 2 0 2 3 2 0 2 a 1 6 10 0 25 10 10 H H HA H A − − − + + − + = − = − = = . c . K .
2.cVe)2b10×1.1x103.9×10-5 0.430 (Fe)=e×30×10xM(Fe×100% 0.500 39×10-5×50.0×10-3×5585 100%=0.022% 0.500 溶液稀释一倍,A= 0.430 =0.215 T=10-×100%=61.0%(1)1KI=11O3=312=6S2O32 3.c×Ka=0.10×14×10-3=14×10+>25Kw,c/K2=0.10/14×103=714<500 ∴应用近似式: Ka+( Ka+4cKa)/ [H']=1.1×100 moVL pH=1.9 4. 5VO-+MnO, +llH, 0=5Vo,+Mn"+22H 4Mn++MnO, +8H=5Mn++4H. O (Mn+3H P,O,Mn(H, P,O,)3+6H) 1(KMnO4)=3.05mL 2(KMnO4)=5.10mL cl=KMnO, V(KMnO ).M(V) 0.0200×5×3.05×50.94 100%=1.55% 1.000×103 wM、(47大Mno.KMO)-c( KMnOA) V(KMnO)M(Mn) 100% m×103 002004×510-00200305)×5494×100% 1.000×10 =1.91% 分析化学试卷答案第2页共2页
分析化学试卷答案 第2页 共 2 页 2. 5 4 0.430 (Fe) 3.9 10 1.0 1.1 10 A c b − = = = 3 5 3 (Fe) 50.0 10 (Fe) (Fe) 100% 0.500 3.9 10 50.0 10 55.85 100% 0.022% 0.500 c M w − − − = = = 溶液稀释一倍， 0.215 2 0.430 A = = = 10 100% = 61.0% −A T (1) 1 KI 1 IO3 - 3 I2 6 S2O3 2- 3. cKa＝0.101.4 −＝1.4 −＞25Kw，c Ka＝0.10 1.4 −＝71.4＜500 ∴ 应用近似式： －Ka+( Ka 2+4cKa) 1/2 [H+ ]=―――――――――― 2 [H ] 1.1 10 mol/L + −2 = pH=1.96 4. 2+ - 3- 2+ + 4 2 4 5VO +MnO +11H O=5VO +Mn +22H 2+ - + 3+ 4 2 4Mn +MnO +8H =5Mn +4H O 3+ 3- + 4 2 7 2 2 7 3 (Mn +3H P O =Mn(H P O ) +6H ) 1 4 2 4 (KMnO )=3.05mL (KMnO )=5.10mL V V 4 4 ( ) 3 3 1 KMnO KMnO (V) 5 (V) 100% 10 0.0200 5 3.05 50.94 100% 1.55% 1.000 10 s c V M w m = = = 4 2 4 4 1 4 ( ) ( ) 3 3 1 KMnO (KMnO ) KMnO (KMnO ) Mn 4 (Mn) 100% 10 (0.0200 4 5.10 0.0200 3.05) 54.94 100% 1.000 10 1.91% s c V c V M w m − = − = =