《分析化学》考试试卷 级专业 班级学号 姓名 注:时间120分钟,总分100分。 题号 四 五总分签名 得分 得分阅卷教师 、选择题:(20分)将答案号填入下表 题号 3 7 8 答案号 1.以下说法错误的是 (A)摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B)吸光度A随浓度增大而增大 (C)透射比T随浓度增大而减小 (D)透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去 HCI VI(mL),继以 甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV(mL),则1与V2的关系是: (B)H1=22 (C)2V2=V2 (D)1>V2 3.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到999%,两电对的条件电位至少相 差: (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 4.已知二甲酚橙(XO)金属指示剂在pH6.3时为红色,Zn2+-XO配合 物为红色,滴定Zn2的最高酸度为pH=40,最低酸度为pH=7.0,问用EDTA滴定Zmn2 应控制的酸度范围是()。 (A)pH=40-6.0 (CpH=40-7.0 (D)pH>40 5.符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T,浓度增大一倍时,透射比的对数 为: (A)7o/2 B)2To (C)(lg7o)/2 (D)2lg70 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液1000mL,需取0.01800 mol/L KMno溶液(在酸性 溶液中作氧化剂)的体积为:[MkMo4=15803,M1=54.94 分析化学试卷第1页共6页
分析化学试卷 第1页 共 6 页 《分析化学》考试试卷 级专业 班级 学号 姓名 注：时间 120 分钟，总分 100 分 。 题号 一 二 三 四 五 总分 签名 得分 ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅ 一 得 分 阅卷教师 一、选择题：（20 分）将答案号填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案号 1. 以下说法错误的是： (A) 摩尔吸光系数 κ 随浓度增大而增大 (B) 吸光度 A 随浓度增大而增大 (C) 透射比 T 随浓度增大而减小 (D) 透射比 T 随比色皿加厚而减小 2. 某 NaOH 和 Na2CO3 混合液，用 HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去 HCl V1(mL), 继以 甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去 HCl V2(mL)，则 V1 与 V2 的关系是： (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2 3. 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少相 差： (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 4. 已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在 pH＜6.0 时为黄色，pH>6.3 时为红色，Zn2+ -XO 配合 物为红色，滴定 Zn2+的最高酸度为 pH=4.0，最低酸度为 pH=7.0，问用 EDTA 滴定 Zn2+时， 应控制的酸度范围是（ ）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH4.0 5. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为 c 时，透射比为 T0，浓度增大一倍时，透射比的对数 为： (A) T0/ 2 (B) 2T0 (C) (lgT0)/2 (D) 2lgT0 6. 配制含锰 0.1000mg/mL 的 KMnO4 溶液 100.0mL，需取 0.01800mol/L KMnO4 溶液(在酸性 溶液中作氧化剂)的体积为： [MKMnO4=158.03，MMn=54.94]
(A)1415mL (B)8.09mL (C)10.1lmL (D)6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O3的含量时,称量形式是(NH4)3PO412H2O,化学因数F的正确 表达式是: (AP2O5/2(NH4)3PO4·12H2O (B)P2O5/(NH4)3 PO4.12H20 (C)2(NH4)3PO412H2O/P2O5 (D)2P2O5/(NH4)3PO412H2O 8.Fe3与Sn2反应的平衡常数对数值(lg)为:(EOrs+2+=0.77V,EOsn+sn2+=0.15V) (A)(0.77-0.15)/0.059 (B)2×(0.77-0.15)/0.059 (C)3×(0.77-0.15)/0.059 (D)2×(0.15-0.77)/0.059 9.下列关于沉淀吸附的一般规律中,那一条是错误的() (A)沉淀颗粒越大,吸附能力越强 (B)离子浓度越大,越容易吸附 (C)高价离子比低价离子容易吸附 (D)温度越高,吸附杂质越少 10.下列有关置信区间的描述中,正确的有: (A)在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间 (B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间 (C)其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽 (D)平均值的数值越大,置信区间越宽 得分阅卷教师 二、填空题(20分) 1.淮确度用_表示,精密度用 表示。 2.符合朗伯比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长 透射比 3.BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响? (1)沉淀中包藏了BaCl2 (2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS 4.写出NH4Ac的质子等恒式: 5.0.25mo/L某弱酸HA溶液的pH为320,该酸的解离常数是。 6.在EDIA滴定中,pH越小,则酸效应系数αyd越_,配合物的条件形成常数 分析化学试卷第2页共6页
分析化学试卷 第2页 共 6 页 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 7. 用重量法测定磷肥中 P2O5 的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数 F 的正确 表达式是： (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O (C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5 (D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O 8. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(E ө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，E ө Sn4+/Sn2+= 0.15 V) (A) (0.77－0.15) / 0.059 (B) 2×(0.77－0.15) / 0.059 (C) 3×(0.77－0.15) / 0.059 (D) 2×(0.15－0.77) / 0.059 9. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的 （ ）。 (A)沉淀颗粒越大，吸附能力越强 (B)离子浓度越大，越容易吸附 (C)高价离子比低价离子容易吸附 (D)温度越高，吸附杂质越少 10. 下列有关置信区间的描述中，正确的有： (A)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间 (B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间 (C)其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 (D)平均值的数值越大，置信区间越宽 二 得 分 阅卷教师 二、填空题 (20 分 ) 1. 准确度用 表示，精密度用 表示。 2. 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ， 透射比 。 3. BaSO4 法测定钡的含量，下述情况使测定结果偏高或偏低，还是无影响? (1) 沉淀中包藏了 BaCl2 __________________ (2) 灼烧过程中部分 BaSO4 被还原为 BaS __________________ 4. 写出 NH4Ac 的质子等恒式： 。 5. 0.25 mol/L 某弱酸 HA 溶液的 pH 为 3.20，该酸的解离常数是________ 。 6. 在 EDTA 滴定中，pH 越小，则酸效应系数 αY（H）越 ，配合物的条件形成常数 越
7.往pH=5的溶液中加入若干酸,使c(H)增加到为原来的10倍时,溶液的 pH= 8.对某HCl溶液浓度测定4次,其结果为:0.2041,0.2049,0.2039,0.2043。则平均偏差d 标准偏差s为 9.沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别 是: 10.误差分为 得分阅卷教师 二 问答题:(20分) 1.有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然 相应增大”,你认为正确吗?浓度不宜过大原因是什么? 2.设计Zmn2+-Mg2混合液中两组分浓度测定方案,指明酸度、指示剂、必要试剂及滴定剂。 分析化学试卷第3页共6页
分析化学试卷 第3页 共 6 页 7. 往 pH=5 的溶液中加入若干酸，使 c(H+ )增加到为原来的 10 倍时，溶液的 pH= ，pOH= 。 8. 对某 HCl 溶液浓度测定 4 次，其结果为：0.2041, 0.2049, 0.2039, 0.2043。则平均偏差 d 为 ；标准偏差 s 为 。 9. 沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别 是： 、 、 。 10. 误差分为 、 和 。 三 得 分 阅卷教师 三、问答题：( 20 分 ) 1. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然 相应增大”，你认为正确吗? 浓度不宜过大原因是什么? 2. 设计 Zn2+ -Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，指明酸度、指示剂、必要试剂及滴定剂
3.为什么在K2Cr2O标准溶液中,加入过量KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3溶液滴定 至终点时,溶液由蓝色变为绿色? 4.什么叫共沉淀现象?产生共沉淀现象的原因是什么? 得分阅卷教师 四 四、判断题(正确打“√”,错误打“x”):(10分) ()1、50mL滴定管的读数应准确至±0.001mL ()2、影响氧化还原滴定突跃范围大小的主要因素是两电对的条件电势差△EO。 )3、酸碱溶液中,各型体的分布分数δ是[H]的函数,而与分析浓度c的大小无关。 ()4、氨水稀释一倍,溶液中[OH]就减为原来的12 ()5、物质的颜色与吸收光颜色呈互补关系 )6、在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Mg2时,可以用Za“标准溶液标 定EDTA ()7、pH=10.42的有效数字为四位。 ()8、用光度法测定时,当A=0.434时的测量误差最小。 ()9、当缓冲溶液的组分浓度比为1:1时,缓冲溶液有最大的缓冲容量 )10、晶形沉淀的沉淀条件是“稀、热、快、搅、陈”。 分析化学试卷第4页共6页
分析化学试卷 第4页 共 6 页 3. 为什么在 K2Cr2O7 标准溶液中，加入过量 KI，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 溶液滴定 至终点时，溶液由蓝色变为绿色？ 4. 什么叫共沉淀现象？产生共沉淀现象的原因是什么？ 四 得 分 阅卷教师 四、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：（10 分） （ ）1、50mL 滴定管的读数应准确至±0.001mL 。 （ ）2、影响氧化还原滴定突跃范围大小的主要因素是两电对的条件电势差△E ө'。 （ ）3、酸碱溶液中，各型体的分布分数 δ 是[H+ ]的函数，而与分析浓度 c 的大小无关。 （ ）4、氨水稀释一倍，溶液中[OH- ]就减为原来的 1/2。 （ ）5、物质的颜色与吸收光颜色呈互补关系。 （ ）6、在 pH=10 的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定 Mg2+时，可以用 标准溶液标 定 EDTA 。 （ ）7、pH=10.42 的有效数字为四位。 （ ）8、用光度法测定时，当 A＝0.434 时的测量误差最小。。 （ ）9、当缓冲溶液的组分浓度比为 1:1 时，缓冲溶液有最大的缓冲容量。 （ ）10、晶形沉淀的沉淀条件是“稀、热、快、搅、陈
得分阅卷教师 五 五、计算题(共30分) 1.(8公)在1.0LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10 mol zn2+-EDIA络合物,溶液的 pH=90,[NH]=0.10molL,计算Zn2的浓度。已知 lgKzny=16.5;锌氨络离子的lg1-1g4 分别为227、461、7.01、9.06;pH=90时,lgam=1.3。 2.(6分)以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ),称取试样0.500g,经处理后,加入显色剂 最后定容为50.0mL,用1.0cm吸收池在510m波长下测得吸光度A=0.430,计算试样中的 w(Fe);当溶液稀释一倍后透射比是多少?(M=55835,κ=1.1×10) 分析化学试卷第5页共6页
分析化学试卷 第5页 共 6 页 五 得 分 阅卷教师 五、计算题（共 30 分） 1. （8 公）在 1.0 L NH3－NH4Cl 的缓冲溶液中, 含 0.10 mol Zn2+－EDTA 络合物, 溶液的 pH＝9.0，[NH3]＝0.10 mol/L，计算 Zn2+的浓度。已知 lgKZnY=16.5；锌氨络离子的 lgβ1－lgβ4 分别为 2.27、4.61、7.01、9.06；pH＝9.0 时，lgaY(H)＝1.3。 2. （6 分）以邻二氮菲光度法测定 Fe (Ⅱ)，称取试样 0.500g，经处理后，加入显色剂， 最后定容为 50.0mL，用 1.0 cm 吸收池在 510 nm 波长下测得吸光度 A=0.430，计算试样中的 w(Fe)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（MFe= 55.85，κ=1.1×104）
3.(6分)计算0.10 mol-L- CICH2COu的pH值。(Ka=1.4x10-3) 4.(10分)测定某试样中锰和钒的含量。称取试样1.000g,溶解后还原成Mn2‘和V02,用 0.0200mo1- L KMnO溶液滴定,消耗3.05m;加入焦磷酸,继续用上述KMmO4溶液滴定生 成的Mn2和原有的Mn2,又用去KMnO45.10m。计算试样中锰和钒的质量分数 (MMn)=5494,M=50.94) 分析化学试卷第6页共6页
分析化学试卷 第6页 共 6 页 3. （6 分）计算 0.10 mol·L -1 ClCH2COOH 的 pH 值。 （Ka＝1.4 −） 4. （10 分）测定某试样中锰和钒的含量。称取试样 1.000 g，溶解后还原成 Mn2+和 VO2+，用 0.0200 molL -1 KMnO4 溶液滴定，消耗 3.05 mL; 加入焦磷酸，继续用上述 KMnO4 溶液滴定生 成的 Mn2+和原有的 Mn2+，又用去 KMnO4 5.10 mL。计算试样中锰和钒的质量分数。 (MMn)=54.94，MV=50.94)