《分析化学》考试试卷 级专业 班级学号 姓名 注:时间120分钟,总分100分 四总分 签名 得分 得分阅卷教师 填空题:(每空1分,共35分) 1.写出下列各体系的质子条件式: (1)ci(mol/L) NH4 H2PO4 (2)cI(mol/L)NaAc+ C2(mol/L)H3 BO 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长,透 射比 3.准确度用 表示,精密度用 4.二元弱酸HB,已知pH=1.92时,mB=6HB-;pH=6.2时bB-=6B2-,则H2B的pka 5已知P(Fe3Fe2)=0.68V,P(Ce4Ce3+)=144V,则在1mo/LH2SO4溶液中用0.1000 mo/Lce4滴定0.000mo/LFe2,当滴定分数为05时的电位为,化学计量点电 位为 电位突跃范围是 6以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2滴定EDTA,终点时溶液颜 色由 变为 7某溶液含Fe10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.lmg,则Fe 在两相中的分配比 分析化学试卷第1页共6页
分析化学试卷 第1页 共 6 页 《分析化学》考试试卷 级专业 班级 学号 姓名 注：时间 120 分钟，总分 100 分 。 题号 一 二 三 四 总分 签名 得分 ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅ 一 得 分 阅卷教师 一. 填空题：（每空 1 分，共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透 射比 。 3. 准确度用 表示，精密度用 表示。 4．二元弱酸 H2B，已知 pH＝1.92 时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22 时 δHB-＝δB2-, 则 H2B 的 pKa1 ＝ ，pKa2＝ 。 5.已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在 1mol/L H2SO4 溶液中用 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为 0.5 时的电位为 ，化学计量点电 位为 ，电位突跃范围是 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用 Zn2+滴定 EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg，则 Fe3+ 在两相中的分配比=
8滴定分析法中滴定方式有 9I2与Na2S2O3的反应式为 10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的 曲线称谓 光吸收最大处的波长叫做 ,可用符号表示。 1l.已知Zn(NH3)42+的各级累积形成常数logp-log4分别为23、46、70和90,则 它们的第四级形成常数logK4= 12.分光光度法的基础是 ,其相对误差一般 。此法适用于 量组分的测定 13在纸色谱分离中, 是固定相 14.晶形沉淀的条件述为①在 的溶液中进行:② 下 加入沉淀剂;③在 溶液中 进行:④ 15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别 是 得分阅卷教师 二、单项选择题:(30分)将答案号填入下表 456 9101112131415 答案号 1、试样用量为0.1~10mg的分析称为:b 常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析 2、在分析工作中,减小偶然误差的方法是:c A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 采用空白实验 分析化学试卷第2页共6页
分析化学试卷 第2页 共 6 页 8.滴定分析法中滴定方式有 , , 和 。 9.I2 与 Na2S2O3 的反应式为 。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。 11. 已知 Zn（NH3）4 2+ 的各级累积形成常数 logβ1—logβ4 分别为 2.3、4.6、7.0 和 9.0，则 它们的第四级形成常数 logK4= 。 12. 分光光度法的基础是 ，其相对误差一般 为 。此法适用于 量组分的测定。 13.在纸色谱分离中， 是固定相。 14. 晶 形 沉 淀 的 条 件 述 为 ① 在 的 溶 液 中 进 行 ； ② 在 下， 加入沉淀剂；③在 溶液中 进行；④ 。 15 沉 淀 滴 定 法 中 莫 尔 法 、 佛 尔 哈 德 法 、 法 扬 司 法 的 指 示 剂 分 别 是： 、 、 。 二 得 分 阅卷教师 二、单项选择题：（30 分）将答案号填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案号 1、试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为：b A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析 2、在分析工作中，减小偶然误差的方法是：c A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验
3、下列各数中,有效数字位数为四位的是:c 、[H]=0.0003mol/L B、pH=10.42 C、o(MgO=19.96% D、4000 4、在下列各酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是: A、H-OH B、H3PO4- Na.hPo4 C、H2S-NaS D、 NaHco3Na2CO 5、下列一元弱酸或弱碱(C=0.10mol/L)中,能被直接准确滴定的是: A、HCN(Ka=72×10-10) B、NH4CI(KbNH3=1.8×105) C、(CH2)6N4(Kb=1.4×109) D、 HCOOH(K3=1.8×10+4) 6、用纯水将下列溶液稀释10倍,其中pH值变化最大的是: A、0. Imol/L HCl B、0.lmol/LHAc C、 ImoI/L Nh3·H2O D, Imol/L HAc+ Imol/L NaAc 7、用EDIA滴定M时,下列情况能够增大滴定突跃的是: A、固定CM使KMY减小 B、使KMY固定减小CM C、增大CM和KMy D、减小CM和KMy 8、当金属离子M和N共存时,欲以EDIA滴定其中的M,若c=10cN,TE=0.1%△pM=0.2 则要求△lgK的大小是 B、6 9、下列关于滴定度的叙述,正确的是: A、1g标准溶液相当被测物的体积mL)B、lml标准溶液相当被测物的质量(g) C、lg标准溶液相当被测物的质量(mg)D、lmL标准溶液相当被测物的体积(mL) 10、已知在酸性介质中E(Cr2On2Cr3+)=1.00VE(Fe3/Fe2)=0.68V。以0.0333mno/LK2Cr2O7 标准溶液滴定0.2000mol/LFe2+溶液,计量点电位为()。 A、0.95V B、0.92V C、l.lv D、0.96V ll、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度,若A为强酸根,存在可与金属离子形成络合 物的试剂L,则其溶解度的计算式为: K/[1+ D、√K2“+aMal 分析化学试卷第3页共6页
分析化学试卷 第3页 共 6 页 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：c A、[H+ ]=0.0003mol/L B、pH=10.42 C、ω(MgO)=19.96% D、4000 4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是： A、H+ -OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 5、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是： A、HCN（Ka=7.2×10-10） B、NH4CI（KbNH3=1.8×10-5） C、(CH2)6N4（Kb=1.4×10-9） D、HCOOH（Ka=1.8×10-4） 6、用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是： A、0.1mol/L HCl B、0.1mol/L HAc C、1mol/L NH3·H2O D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc 7、用 EDTA 滴定 M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是： A、固定 CM使 K/MY 减小 B、使 K/MY 固定减小 CM C、增大 CM和 K/ MY D、减小 CM和 K/ MY 8、当金属离子 M 和 N 共存时，欲以 EDTA 滴定其中的 M，若 cM=10cN，TE=0.1%, ΔpM=0.2。 则要求 ΔlgK 的大小是： A、5 B、6 C、4 D、7 9、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A、1g 标准溶液相当被测物的体积(mL) B、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g) C、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D、1mL 标准溶液相当被测物的体积(mL) 10、已知在酸性介质中 E θ’(Cr2O7 2- /Cr3+)=1.00V；E θ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以 0.03333mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定 0.2000 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为（ ）。 A、0.95V B、0.92V C、1.1V D、0.96V 11、求难溶化合物 MA 在水溶液中的溶解度，若 A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合 物的试剂 L，则其溶解度的计算式为： A、 ( ) / Ksp M L B、 Ksp M (L) • C、 /[1 ] Ksp + M (L) D、 [1 ] Ksp + M (L) •
12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是 、络合效应 B、盐效应 C、酸效应 D、同离子效应 13、某有色溶液A=0.301,则其透光度1%等于 B、2.0 C、3.01 14、在符合朗伯-比耳定律的范围内,有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是 A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小 C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小 15、下列混合物溶液中,缓冲容量最大的是: A 0.02 mol- 1-NH3-018 mol-I-NH4Cl B, 0.17 mol-I-NH3-0 03 mol- I-NH4CI C, 0.15 mol- I-INH3-0.05 mol- I-INH4CI D, ,.0.10 mol.1-NH3-010 mol- 1-INH4CI 得分阅卷教师 三、简答题(每小题5分,共15分) 1.为什么以KMn04滴定C2O2时,滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。 2.在进行络合滴定时为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 分析化学试卷第4页共6页
分析化学试卷 第4页 共 6 页 12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是： A、络合效应 B、盐效应 C、酸效应 D、同离子效应 13、某有色溶液 A=0.301，则其透光度 T%等于： A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、50 14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是： A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小 C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小 15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是： A、0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl B、0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl C、0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl D、.0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH4Cl 三 得 分 阅卷教师 三、简答题（每小题 5 分，共 15 分） 1. 为什么以 KMn04 滴定 C2O4 2－时，滴入 KMnO4 的红色消失速度由慢到快。 2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH?
3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。 得分阅卷教师 四 四、计算题:(共20分) 1.(6分)某矿石含铜约012%,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转 入100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,定容用lcm比色皿,在波长600m测定吸 光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?ε=1.68×104( L mol-1-cm1), Mcu=63.5) 分析化学试卷第5页共6页
分析化学试卷 第5页 共 6 页 3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。 四 得 分 阅卷教师 四、计算题：（共 20 分） 1. （6 分）某矿石含铜约 0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转 入 100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用 1cm 比色皿，在波长 600nm 测定吸 光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1）， MCu=63.5）
2.(6分)称取混合碱试样0.3010g,以酚酞为指示剂,用01060mol/LHCI标准溶液滴定至 终点,用去酸溶液20.10mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸溶液27.70mL,求 试样中各组分的百分含量。(Ma2c03=1060, MArCo3=8401) 3.(8分)计算在pH=6.0,[乙酰丙酮]=0.10moL时的lgK'ANa( loKar=16.30;pH= 60时,1 2aY(H)=2.24;乙酰丙酮一Al络合物的B1=40×103,B2=3.2×105,B3=2.0 ×1021) 分析化学试卷第6页共6页
分析化学试卷 第6页 共 6 页 2.（6 分）称取混合碱试样 0.3010g，以酚酞为指示剂，用 0.1060mol/L HCI 标准溶液滴定至 终点，用去酸溶液 20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液 27.70mL，求 试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=106.0，MNaHC03=84.01） 3.（8 分）计算在 pH＝6.0，[乙酰丙酮]＝0.10mol/L 时的 lgK’AlY。（lgKAlY＝16.30；pH＝ 6.0 时，lgαY(H)＝2.24；乙酰丙酮－Al 络合物的β1＝4.0×103，β2＝3.2×1015，β3＝2.0 ×1021）
