《无机及分析化学》期末试卷B卷 班级 姓名 学号 成绩 题型 一 三 三 四 总分 分值 而 35 10 15 100 得分 一、 选择题（有1一2个正确答案，40分） 1、在多电子原子中，下列说法正确的是 A、主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素 B、主量子数n、1、m值决定电子的运动状态 C、主量子数n决定角量子数1的取值 D、角量子数1决定原子轨道在空间的伸展方向 2、当F5时，可以容纳的电子总数是 A、18 B、32 C、50 D、72 3、应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型，其空间构型为T字形的是 A、S03 B、ClF3 C、PH D、NF3 4、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下的电子排斥作用 A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子 C、所有存在的电子对某一电子 D、同层和内层电子对某电子 5、π键可以由下列哪种轨道形成 A、s轨道 B、p轨道C、sp杂化轨道D、dsp杂化轨道 6、根据键级大小，判断O,和O,N,和N键长大小正确的是 A、O2>O左N2>N B、O,ON2N对 7、强电解质理论(“离子氛”概念)的先驱者是 A、阿累尼鸟斯(Arrhenius) B、布朗施泰德一劳莱(Brnsted-一Lowry) C、路易斯(Lewis) D、德拜一休克尔(Debye-一Hiickel)
《无机及分析化学》期末试卷B 卷 班级________姓名_______________学号________ 成绩________ 题型 一 二 三 四 总分 分值 40 35 10 15 100 得分 一、选择题（有 1 一 2 个正确答案，40 分） 1、在多电子原子中，下列说法正确的是 A、主量子数 n 是决定原子轨道能量的主要因素 B、主量子数 n、l、m 值决定电子的运动状态 C、主量子数 n 决定角量子数 l 的取值 D、角量子数 l 决定原子轨道在空间的伸展方向 2、当 n=5 时，可以容纳的电子总数是 A、18 B、32 C、50 D、72 3、应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型，其空间构型为 T 字形的是 A、SO3 B、ClF3 C、PH3 D、NF3 4、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下的电子排斥作用 A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子 C、所有存在的电子对某一电子 D、同层和内层电子对某电子 5、 键可以由下列哪种轨道形成 A、s 轨道 B、p 轨道 C、sp 杂化轨道 D、dsp 杂化轨道 6、根据键级大小，判断 O2 和 + O2 ， N2 和 + N2 键长大小正确的是 A、O2 > + O2 N2 > + N2 B、O2 + O2 N2 + N2 7、强电解质理论（“离子氛”概念）的先驱者是 A、阿累尼鸟斯（Arrhenius） B、布朗施泰德—劳莱（Brnsted—Lowry） C、路易斯（Lewis） D、德拜—休克尔（Debye—Hiickel）
8、己知下列元素电势图Hg*0.91YHg220.79VHg: Cu 0.15V Cu'0.52V Cu; Sn"0.15ysn2-0.136ySn: Ti"1.20V Ti'-0.34V Ti 下列哪些离子在标准状态下会发生岐化反应 A、Hg22 B、Cu C、Sn2 D、Ti 9、CoC1,·4NH用H2S0,溶液处理再结晶，S0可以取代化合物中部分C1,但NH的物 质的量不变，用过量AgNO,处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgC1沉淀，这化合物 是 A、[Co(NH)]Cls B、[Co(NH3)C1]C12 C、[Co(NH),Cl2]C1 D、[Co(NH),Cl] 10、下列关于螯合物的叙述正确的是 A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物 B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多 C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂 11、下列化合物中，能作为有效螯合剂的是 A、H2N一NH B、H202 C、乙二胺 D OH N—N N=N H N(C2Hg)2 12、在一定温度下，下列反应中哪一个反应的△S值最大（不查表，作出判断）A、 CaS01(s)+2H20(g)=CaS0,·2H20(s) B、H(g)+F2(g)=2H(g) C、N20,(g)=2N02(g) D、2S02(g)+02(g)=2S03(g) 13、已知Fe0(s)+C(s)=Fe(s)+C0(g)反应的△H为正值，（假定△H和△S不随温度而变）
8、已知下列元素电势图 Hg2+ 0.91V Hg2 2+ 0.79V Hg； Cu2+ 0.15V Cu+ 0.52V Cu； Sn4+ 0.15 VSn2+ -0.136V Sn； Ti3+ 1.20V Ti+ -0.34V Ti 下列哪些离子在标准状态下会发生岐化反应 A、Hg2 2+ B、Cu+ C、Sn2+ D、Ti+ 9、CoCl3·4NH3 用 H2SO4 溶液处理再结晶，SO 2− 4 可以取代化合物中部分 Cl-，但 NH3 的物 质的量不变，用过量 AgNO3 处理该化合物溶液，每摩尔钴可得 1 摩尔 AgCl 沉淀，这化合物 是 A、[Co(NH3)4]Cl3 B、[Co(NH3)4Cl]Cl2 C、[Co(NH3)4Cl2]Cl D、[Co(NH3)4Cl3] 10、下列关于螯合物的叙述正确的是 A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物 B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多 C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂 11、下列化合物中，能作为有效螯合剂的是 A、H2N—NH2 B、H2O2 C、乙二胺 D、 12、在一定温度下，下列反应中哪一个反应的△rS 值最大(不查表，作出判断) A、 CaSO4(s)+2H2O(g)=CaSO4·2H2O(s) B、H2(g)+F2(g)=2HF(g) C、N2O4(g)=2NO2(g) D、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 13、已知 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)反应的△H 为正值，(假定△H 和△S 不随温度而变)
下列哪种说法正确 A、低温下自发过程，高温下非自发过程 B、任何温度下均非自发过程 C、高温下自发过程，低温下非自发过程 D、任何温度下均为自发过程 14、已知E(Mn02/Mn2)=1.23VE◆(Cl2/C1)=1.36V从标准电极电势看，Mn02不能 氧化C1,但用M02加浓盐酸可能生成Clz(g),这是因为 A、两个E相差不大 B、(C1)增加，E(C12/C1)减小 C、酸度增加，E(MnO2/Mn)增加 D、上面三个因素都有 15、已知反应H2(g)+1/202(g)≥H20(g)△L◆=-241.6KJ·mo1如果其正反应的 活化能是167.2KJ·mo1,那么逆反应活化能是 A、74.4KJ·mo1 B、125.4KJ·mol C、250.8KJ·mo1 D、408.8KJ·mol 16、破环臭氧的反应机理为0→02+0C1+0→C10+0 2C10+0→C1+02 其中C1是 A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 17、1mo1C0(g)和1 molH2(0(g)进行下列反应，平衡时C02(g)有0.75mol,则此时反应 C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的Kp值 A、9 B、1/9 C、9/16 D、无法确定 18、己知下列三个反应的焓变(298K) (1)C(s)+02(g)→C02(g) △H◆=-393.7KJ·mo1 (2)S(s)+02(g)→S02(g) △H◆=-296.9KJ·mo1 (3)C02(g)+2S02(g)→CS2(1)+302(g)△H=1075.4KJ·mol 则CS2(1)的标准生成焓△Hm(CS2)应为 A、-87.9KJ/mol B、87.9KJ/mol C、-101KJ/mo1 D、-2092.9KJ/mo1 19、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种 A、羟氨Kb=1×109 B、氨水(NH·H20:Kb=1.8×10) C、醋酸Ka=1.76×10 D、亚硝酸Ka=5.1×10 20、根据鲍林规则，下列酸性最弱的是
下列哪种说法正确 A、低温下自发过程，高温下非自发过程 B、任何温度下均非自发过程 C、高温下自发过程，低温下非自发过程 D、任何温度下均为自发过程 14、已知 E φ (MnO2／Mn2+)＝1.23V Eφ (Cl2／Cl- )＝1.36V 从标准电极电势看，MnO2 不能 氧化 Cl-，但用 MnO2 加浓盐酸可能生成 Cl2(g)，这是因为 A、两个 E 相差不大 B、〔Cl-〕增加，E(Cl2／Cl- )减小 C、酸度增加，E(MnO2／Mn2+)增加 D、上面三个因素都有 15、已知反应 H２(g)+1/2O２(g) H２O(g) △rHm φ＝-241.6KJ·mol-1 如果其正反应的 活化能是 167.2KJ·mol-1，那么逆反应活化能是 A、74.4 KJ·mol-1 B、125.4 KJ·mol-1 C、250.8 KJ·mol-1 D、408.8 KJ·mol-1 16、破环臭氧的反应机理为 O3→ O２+O Cl+O3→ClO+O 2ClO+O→Cl+O２ 其中 Cl 是 A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 17、1molCO(g)和 1molH２O(g)进行下列反应，平衡时 CO２(g)有 0.75mol，则此时反应 CO(g)+H２O(g) CO２(g)+H２(g)的 Kp 值 A、9 B、1／9 C、9／16 D、无法确定 18、已知下列三个反应的焓变(298K) (1)C(s)+O2 (g)→CO2 (g) △rHm φ =-393.7 KJ·mol-1 (2)S(s)+O2 (g)→SO2 (g) △rHm φ =-296.9 KJ·mol-1 (3)CO2 (g)+2SO2 (g)→CS2 (l)+3O2 (g) △rHm φ =1075.4 KJ·mol-1 则 CS2 (l)的标准生成焓△fHm(CS2)应为 A、-87.9KJ／mol B、87.9KJ／mol C、-101KJ／mol D、-2092.9KJ／mol 19、欲配制 pH＝9 的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种 A、羟氨 Kb＝1×10-９ B、氨水(NH3·H2O：Kb＝1.8×10-5 ) C、醋酸 Ka＝1.76×10-5 D、亚硝酸 Ka＝5.1×10-４ 20、根据鲍林规则，下列酸性最弱的是
A、HPO, B、H2S0, C、HC10, D、HSi0, 二、填空题 1、磁矩的测量证明，(Co(NH)。)2有3个未成对电子，而[Co(CN)s]离子已没有未成 对电子，由此说明，其中 属内轨型配合物，其空间构型为 这也说 明，两者比较其中 更稳定。根据晶体场理论推断[Co(CN)。]的d电子排布方式 为一，磁矩为，晶体场稳定化能CSE为 （每空1分) 2、在600K时，反应2NO+02→2NO2的实验数据如下 Cwo/mol·L Co2/mol·L V/mol·L·S 0.010 0.010 2.5×103 0.010 0.020 5.0×103 0.030 0.020 45×103 (1)该反应的速度方程式为 反应的级数 ,由此（能，不能）确 定该反应为简单反应。 (每空1分) (2)600K时该反应的速度常数 (2分) 3、原子核外电子层结构为4f75s25p65d6s2的元素的原子序数是 该元 素位于周期表第 周期， 族， 区。（每空1分） 4、O2的分子轨道表示式为 (2分)，分子中有一个 键和两个 键，键级为，呈（顺、抗）磁性。（每空1分） 5、有①取向力②诱导力③色散力④氢键四种分子间作用力。对于大多数共价分子 而言，其中一是主要的，在HC1分子间存在的分子间作用力有」 。(填序号)（每 空1分) 6、某次酸碱滴定，6次平行测定结果（物质的量浓度）如下： 0.248:0.255:0.258:0.260:0.253:0.250则6次平行测定的平均偏差 为 ；相对标准偏差为。（每空2分) 7、综合考虑弱酸浓度和解离常数两个因素，通常将一元酸能被强碱准确滴定的判据定 为 ,对0.1mol/LHS03而言 (能、否)准确进行分步滴定。(H2S0: Ka1=1.54×102Ka2=1.02×10)(每空1分) 8、在乳酸Hlac和乳酸钠NaLac组成的缓冲溶液中，其中 是抗碱成分，其
A、H3PO4 B、H2SO4 C、HClO3 D、H4SiO4 二、填空题 1、磁矩的测量证明，〔Co(NH3)６〕2+有 3 个未成对电子，而[Co(CN) ６] 3-离子已没有未成 对电子，由此说明，其中 属内轨型配合物，其空间构型为 ；这也说 明，两者比较其中 更稳定。根据晶体场理论推断[Co(CN) ６] 3-的 d 电子排布方式 为 ，磁矩为 ，晶体场稳定化能 CFSE 为 （每空 1 分） 2、在 600K 时，反应 2NO+O2→2NO2 的实验数据如下 CNO／mol·L -1 CO2／mol·L -1 V／mol·L -1·S -1 0.010 0.010 2.5×10-3 0.010 0.020 5.0×10-3 0.030 0.020 45×10-3 (1)该反应的速度方程式为 ，反应的级数 ，由此 (能，不能)确 定该反应为简单反应。 （每空 1 分） (2)600K 时该反应的速度常数 。（2 分） 3、原子核外电子层结构为 7 2 6 1 2 4 f 5s 5p 5d 6s 的元素的原子序数是__________，该元 素位于周期表第______周期，_______族，________区。（每空 1 分） 4、 O2 的分子轨道表示式为______________（2 分），分子中有一个_______键和两个 _______键，键级为 ，呈_______（顺、抗）磁性。（每空 1 分） 5、有①取向力 ②诱导力 ③色散力 ④氢键 四种分子间作用力。对于大多数共价分子 而言，其中 是主要的，在 HCl 分子间存在的分子间作用力有 。（填序号）（每 空 1 分） 6、某次酸碱滴定，6 次平行测定结果（物质的量浓度）如下： 0.248； 0.255； 0.258； 0.260； 0.253； 0.250 则 6 次平行测定的平均偏差 为 ；相对标准偏差为 。（每空 2 分） 7、综合考虑弱酸浓度和解离常数两个因素，通常将一元酸能被强碱准确滴定的判据定 为 ，对 0.1mol/L H2SO3 而言 （能、否）准确进行分步滴定。(H2SO3： Ka1＝1.54×10-2 Ka2＝1. 02×10-7 ) （每空 1 分） 8、在乳酸 Hlac 和乳酸钠 NaLac 组成的缓冲溶液中，其中 是抗碱成分，其
抗碱的离子方程式为 若乳酸HLac的平衡常数Ka=1.4×10'PKa= 3.85,则1L含有1 molHLac和1 molNaLac的缓冲溶液，其pH为 。（每空1、1、2 分) 9、己知反应N(g)+0(g)≥2N0(g)、2H(g)+02(g）)2(g)、 (g)+3L(g丈三2NH(g)的平衡常数分别为K◆、K°、K,其N0(g)、 H0(g)入、NH(g)的标准摩尔生成热为△H°(1)、△H◆(2)、△H◆(3)， 则相同温度下，4NH,(g)+502(g)≥4N0(g)+6H0(g)的平衡常数及焓变 分别K=，△H。(每空1分) 三、简答题（共10分） 1、已知二N2+二02=N0 2 2 △H°=90.31KJ·mol △S°=12.40J·K·mo11 讨论：为什么在常温下用O2来固定及是行不通的，而在高温反应中又有相当量的N0产生 而污染环境。 2、按熔点高低排列下列两组物质的熔点。并作简要的解释。 (1)NaF NaCl NaBr Nal (2)CF CCL CBra CI 四、计算题(15分) 1、(8分)已知(Mn04)=(Mn2)=1mol·L,(C1)=10mo1·L,P(C12)=101.8KPa, pH=2,E°(C12/C1)=1.358V,E°(Mn04/Mn2)=1.49V (1)配平反应式Mn0+H+C1一Cl2+Mn+H20并判断反应方向。 (2)将此氧化还原反应组成原电池，以原电池符号表示之。 (3)计算上述反应的平衡常数K°。 2.(7分)称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂，用0.2785mo1·LHC1溶液滴定至 终点，耗去酸溶液34.12ml,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66ml.问试样组 分？百分含量？
抗碱的离子方程式为 。 若乳酸 HLac 的平衡常数 Ka＝1.4×10-4 PKa＝ 3.85，则 1L 含有 1molHLac 和 1molNaLac 的缓冲溶液，其 pH 为 。（每空 1、1、2 分） 9、已知反应 N2（g）+O2 (g) 2NO(g) 、2H2（g）+O2 (g) 2H2O(g) 、 N2（g）+3H2 (g) 2 NH3（g）的平衡常数分别为 K1 φ、K2 φ、K3 φ，其 NO（g）、 H2O（g）、NH3（g）的标准摩尔生成热为△fH φ (1)、△fH φ (2)、△fH φ (3)， 则相同温度下，4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数及焓变 分别 K φ =_____，△H φ _______。（每空 1 分） 三、简答题（共 10 分） 1、 已知 2 1 N2+ 2 1 O2=NO △rH θ =90.31KJ·mol-1 △rS θ =12.40J·K -1·mol-1 讨论:为什么在常温下用 O2 来固定 N2 是行不通的,而在高温反应中又有相当量的 NO 产生 而污染环境. 2、按熔点高低排列下列两组物质的熔点。并作简要的解释。 （1） NaF NaCl NaBr NaI （2） CF4 CCl4 CBr4 CI4 四、计算题(15 分) 1、(8 分)已知〔MnO- 4〕＝〔Mn2+〕＝1mol·L -1 ，〔Cl-〕＝10-2 mol·L -1 ，P(Cl2)=101.8KPa， pH＝2，E θ (Cl2／Cl- )＝1.358V，E θ (MnO- 4／Mn2+)＝1.49V (1) 配平反应式 MnO- 4+H+ +Cl-—Cl2+Mn2++H2O 并判断反应方向。 (2)将此氧化还原反应组成原电池，以原电池符号表示之。 （3）计算上述反应的平衡常数 K θ。 2. (7 分)称取混合碱试样 0.9476g,加酚酞指示剂,用 0.2785 mol·L -1 HCl 溶液滴定至 终点,耗去酸溶液 34.12ml,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸 23.66ml.问试样组 分？百分含量？