农科基础化学无机及分析化学综合练习 中央电大农林医药学院张爱华 一、单项选择题 1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率是： A、>25.3% B、=25.3% C、<25.3% D、接近100% 2.己知下列气体反应（在一定温度下） 反应I:A产B 平衡常数为) 反应Ⅱ：B+C产 D 平衡常数为a 下列哪种表示为A+C亡D的( A、Km/K2)B、Ka/K C、Km·K2 D、[Km·K2,]2 3.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性 质？ A、仅能增大正反应速度 B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 C、能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快 D、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快 4.某温度下，反应B+D产G+E,若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应 方向移动。则下列说法中可能正确的是 A、D为固体，E为气体 B、D和E均为液体 C、D和E均为固体 D、D为气态，E为固体 5.下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( A、与化学式相符的物质组成 B、不应含有结晶水 C、纯度应达99.9%以上 D、在通常条件应具有相当的稳定性 6.在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是( A、两者含义相同 B、两者必须吻合 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小 7.已知准确浓度的试剂溶液称为( ) A、分析试剂 B、标定溶液 C、标准溶液 D、基准试剂 8.称量邻苯二甲酸氢钾时，砝码已磨损，应用何种方法减小或消除误差( ）
农科基础化学无机及分析化学综合练习 中央电大农林医药学院 张爱华 一、单项选择题 1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是： A、 >25.3% B、=25 .3% C、<25 .3% D、接近 100% 2．已知下列气体反应(在一定温度下) 反应Ⅰ：A B 平衡常数为 KP(1) 反应Ⅱ：B + C D 平衡常数为 KP(2) 下列哪种表示为 A + C D 的 KP A、KP(1)/ KP(2) B、KP(2)/ KP(1) C、KP(1)·KP(2) D、[KP(1)·KP(2)] 2 3．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性 质？ A、仅能增大正反应速度 B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 C、能使平衡常数 K 发生改变，从而使正反应速度加快 D、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快 4．某温度下，反应 B + D G + E，若 B 为液体，G 为固体，当增大压力时平衡向逆反应 方向移动。则下列说法中可能正确的是 A、D 为固体，E 为气体 B、D 和 E 均为液体 C、D 和 E 均为固体 D、D 为气态，E 为固体 5．下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( ) A、与化学式相符的物质组成 B、不应含有结晶水 C、纯度应达 99.9%以上 D、在通常条件应具有相当的稳定性 6．在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是( ) A、两者含义相同 B、两者必须吻合 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小 7．已知准确浓度的试剂溶液称为( ) A、分析试剂 B、标定溶液 C、标准溶液 D、基准试剂 8．称量邻苯二甲酸氢钾时，砝码已磨损，应用何种方法减小或消除误差( )
A、空白试验B、对照试验C、增加平行测定次数D、进行仪器校准 9.HC1溶液滴定未知碱，读滴定管读数时，最后一位数字估计不准，如何减小或消除误差( A、空白试验 B、对照试验 C、增加平行测定次数 D、进行仪器校准 10.有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样1.5g进行分析，它们的分析结果如下，问 哪份报告合适( A、0.496% B、0.5% C、0.5021% D、0.50% 11.现需配制0.1000mol·LNa2C03溶液，请选用一最合适的仪器( A、酸式滴定管B、容量瓶 C、刻度烧杯 D、量筒 12.可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差( A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、增加平行试验的次数D、进行仪器的校准 13.误差的正确定义是( A、某一测量值与其算术平均值之差 B、含有误差之值与真值之差 C、测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差 14.常量滴定管可估计到士0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应 控制为( A、10-2mLB、20-30mL C、30-40mlL D、40-50mL 1 15.用加热法驱除水分以测定CaS0,·2H,0中结晶水的含量，称取试样0.2000g,已知天平 称量误差为±0.1g。试问分析结果应以几位有效数字报出？() A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 16.25℃时，AgC1,AgCr0,的容度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgC1的溶解度比Ag2Cr0 的溶解度大还是小( A、小 B、大 C、相等 B、2倍 17.假定SbS2的溶解度为x,则的容度积应表示为( A.K,== B、Kp=2x3x-6x C、K,=xx=X D、K.=(2x)2·(3x)3108 l8.用SO使Ba形成BaS0,沉淀时，加入适量过量的SO,可以使Ba"离子沉淀更完全，这 是利用何种效应( A、盐效应 B、酸效应 C、络合效应D、同离子效应
A、空白试验 B、对照试验 C、增加平行测定次数 D、进行仪器校准 9．HCl 溶液滴定未知碱，读滴定管读数时，最后一位数字估计不准，如何减小或消除误差( ) A、空白试验 B、对照试验 C、增加平行测定次数 D、进行仪器校准 10．有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样 1.5g 进行分析，它们的分析结果如下，问 哪份报告合适( ) A、0．496% B、0．5% C、0．5021% D、0．50% 11．现需配制 0.1000mol·L －1 Na2CO3 溶液，请选用一最合适的仪器( ) A、酸式滴定管 B、容量瓶 C、刻度烧杯 D、量筒 12．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差( ) A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、增加平行试验的次数 D、进行仪器的校准 13．误差的正确定义是( ) A、某一测量值与其算术平均值之差 B、含有误差之值与真值之差 C、测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差 14．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，在滴定时，耗用体积应 控制为( ) A、10－2mL B、20－30mL C、30－40mL D、40－50mL 15．用加热法驱除水分以测定 H O 2 1 CaSO4 2 中结晶水的含量，称取试样 0.2000g，已知天平 称量误差为±0. 1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？( ) A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 16．25℃时，AgCl，Ag2CrO4 的容度积分别是 10 1.56 10− 和 12 9.0 10− ，AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4 的溶解度大还是小（ ） A、小 B、大 C、相等 B、2 倍 17．假定 Sb3S2 的溶解度为 x，则的容度积应表示为（ ） A．Ksp＝ x 2 •x 3 =x 5 B、Ksp＝ 2x•3x=6x C、Ksp＝ x•x=x 2 D、Ksp＝（2x） 2 •（3x） 3 =108x 5 18．用 2- SO4 使 Ba2+形成 BaSO4 沉淀时，加入适量过量的 2- SO4 ，可以使 Ba2+离子沉淀更完全，这 是利用何种效应( ) A、盐效应 B、酸效应 C、络合效应 D、同离子效应
19.某溶液中含有Pb2和Ba,它们的浓度都为0.010mol·L-'。逐滴加入KzCr0,溶液，如： KspPbC0,=2.8×10-3,Kpco,=12×10-10问谁先沉淀() A、不能沉淀 B、H2CrO,先沉淀C、Pb”先沉淀 D、Ba先沉淀 20.莫尔法测定C1的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有() A、AgC1I沉淀不完全 B、AgCI沉淀易溶胶 C、Ag2CrO,沉淀不易形成 D、AgCI沉淀吸附C1 21.有一难溶强电解质MX,其溶度积K,和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为() A、S=KpB、S=VKp C、S=KpD、S= /4 22.25℃时CaC03的溶解度为9.3×10-5mol·L-',则CaC03的溶度积为( A、8.6×10-9B、9.3×10-5C、1.9×10-6D、9.6×10-2 23.符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置有何变化() A、向长波移动B、向短波移动 C、不改变，峰高也不改变D、不改变，峰高改变 24.在光度测定中，当显色剂有色，试液在测定条件下吸收又很小时，参比溶液应选下面哪一 种() A、蒸馏水 B、溶样用的酸 C、试剂空白D、将显色剂注于比色皿中 25.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它 吸收了白光中的何种光波( A、蓝色光波 B、绿色光波 C、黄色光波 D、紫色光波 26.朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀的有色溶液时，有色溶液的吸光度与什么成正 比() A、溶液的温度 B、溶液的酸度 C、溶液的浓度和液层厚度的乘积 D、有色络合物的稳定性 27.属于紫外可见分光光度计波长范围是多少m() A、200~1000 B、420~700 C、360~800 D、400-800 28.在分光光度法中浓度测量的相对误差较小(《4%)的吸光度范围是多少() A、0.01~0.09%B、0.1~0.2C、0.2~0.7 D、0.81.0 二、是非题
19．某溶液中含有 Pb2+和 Ba2+，它们的浓度都为 0.010 mol·L − 1。逐滴加入 K2CrO4 溶液，如： 13 spPbCrO 2.8 10 4 − K = ， 10 spBaCrO 1.2 10 4 − K = 问谁先沉淀( ) A、不能沉淀 B、H2CrO4 先沉淀 C、Pb2+先沉淀 D、Ba2+先沉淀 20．莫尔法测定 Cl－的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有( ) A、AgCl 沉淀不完全 B、AgCl 沉淀易溶胶 C、Ag2CrO4 沉淀不易形成 D、AgCl 沉淀吸附 Cl- 21．有一难溶强电解质 M2X，其溶度积 Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度 S 的关系式为( ) A、 S = Ksp B、 S = Ksp C、 3 S = Ksp D、 3 sp 4 K S = 22．25℃时 CaCO3 的溶解度为 9.3×10 − 5 mol·L − 1，则 CaCO3 的溶度积为( ) A、8.6×10 − 9 B、9.3×10 − 5 C、1.9×10 − 6 D、9.6×10 − 2 23．符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置有何变化( ) A、向长波移动 B、向短波移动 C、不改变，峰高也不改变 D、不改变，峰高改变 24．在光度测定中，当显色剂有色，试液在测定条件下吸收又很小时，参比溶液应选下面哪一 种( ) A、蒸馏水 B、溶样用的酸 C、试剂空白 D、将显色剂注于比色皿中 25．物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它 吸收了白光中的何种光波( ) A、蓝色光波 B、绿色光波 C、黄色光波 D、紫色光波 26．朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀的有色溶液时，有色溶液的吸光度与什么成正 比( ) A、溶液的温度 B、溶液的酸度 C、溶液的浓度和液层厚度的乘积 D、有色络合物的稳定性 27．属于紫外可见分光光度计波长范围是多少 nm( ) A、200～1000 B、420～700 C、360～800 D、400～800 28．在分光光度法中浓度测量的相对误差较小(<4%)的吸光度范围是多少( ) A、0.01～0.09% B、0.1～0.2 C、0.2～0.7 D、0.8～1.0 二、是非题
1.催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。 2.化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。 3.若改变影响化学平衡的一个条件，使平衡向正反应方向移动，一定能提高某种反应物的转化 率。 4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。 5.所有纯度非常高的物质都为基准物质。 6.滴定反应都具有确定的计量关系。 7.滴定终点一定和等量点是吻合的。 8.要想知道溶液的准确浓度，必须进行标定。 9.偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。 10.相对误差= 测定值-平均值 ×100%。 平均值 11.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。 12.相同浓度的NaOH溶液和NH3溶液中OH-浓度相同。 13.己知K(HAc)大于K(CN),所以CN-是比Ac-强的碱。 14.将弱酸稀释时，解离度增大，所以浓度也增大。 15.在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H]降低，而加入HC1也将产生同离子效应， 使[Ac]降低。 16.将100mL1.0mo1·L-HC1溶液与100mL2.0mol·L-NaAc溶液混合，混合液可以作为缓冲 溶液。 17.将100mL0.1mo1·L-HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1Na0H溶液中，因恰能中和完全，所 以混合溶液应显中性。 18.MgC03的溶度积为2.38×10-6，这表示在难溶电解质溶液中，Mg浓度和CO-浓度的乘积 为2.38×10-6。 19.因为Ag2Cr0的(2.0×10-12)小于AgC1的(1.6×10-1)，所以Ag2Cr04必定比AgC1更难溶于 水。 20.AgC1在1.0mol·LNaC1溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度
1．催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。 2．化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。 3．若改变影响化学平衡的一个条件，使平衡向正反应方向移动，一定能提高某种反应物的转化 率。 4．当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。 5．所有纯度非常高的物质都为基准物质。 6．滴定反应都具有确定的计量关系。 7．滴定终点一定和等量点是吻合的。 8．要想知道溶液的准确浓度，必须进行标定。 9．偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。 10．相对误差 100% − = 平均值 测定值 平均值 。 11．将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。 12．相同浓度的 NaOH 溶液和 NH3 溶液中 OH − 浓度相同。 13．已知 Ka (HAc)大于 Ka (HCN)，所以 CN − 是比 Ac − 强的碱。 14．将弱酸稀释时，解离度增大，所以 H +浓度也增大。 15．在 HAc 溶液中加入 NaAc 将产生同离子效应，使[H+ ]降低，而加入 HCl 也将产生同离子效应， 使[Ac ]降低。 16．将 100mL1.0 mol·L − 1 HCl 溶液与 100mL2.0 mol·L − 1 NaAc 溶液混合，混合液可以作为缓冲 溶液。 17．将 100mL0.1 mol·L − 1 HAc 溶液加到 100mL0.1 mol·L − 1 NaOH 溶液中，因恰能中和完全，所 以混合溶液应显中性。 18．MgCO3 的溶度积为 2.38×10 − 6，这表示在难溶电解质溶液中，Mg2+浓度和 2− CO3 浓度的乘积 为 2.38×10 − 6。 19．因为 Ag2CrO4 的(2.0×10 − 12)小于 AgCl 的(1.6×10 − 10)，所以 Ag2CrO4 必定比 AgCl 更难溶于 水。 20．AgCl 在 1.0 mol·L − 1 NaCl 溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度
21.将C1离子加入0.1mo1·L-Pb2离子溶液中，只要C1-离子浓度达到0.02mo1·L-,就 必然有PbC1(K.=1.7×10-)沉淀生成。 22.当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。 23.分光光度法是根据溶液对光有选择性吸收及朗伯比耳定律对物质进行定性和定量分析的 一种方法。 24.分光光度法灵敏度高，特别适用常量组分的测定。 25.在分光光度分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。 26.当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为入的光作为入射光进行分光光度法测定。 三、计算题 1.正常人血浆中每100mL含Na+0.356g,求其物质的量浓度（用mo1·L-1表示）。(M(Na+) =23.0g/mo1) 2.150 mL NaHCO;注射液中含有7.50 g NaHC(03,计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。 (M(NaHCO3)=84.0g.mol-1) 3.将0.650g某蛋白质溶于水，制备成100mL溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0.737kPa, 试求此蛋白质的相对分子量。 4.计算10.0gL蔗糖（C12H22011)溶液在37℃时的渗透压。(McH,0,=324gmol-1) 5.计算0.25mol·L-1NaAc溶液的pH值。（己知Ka(HAc)=1.7×105) 6.计算0.45mol·L-1NH4C1溶液的pH值。（已知KbNH3)=1.8×10-5) 7.计算0.15mol·L-1NH3溶液的pH值。（己知Kb(NH3)=1.8×105) 8.计算0.15mol·L-NH4C溶液的pH值。（已知Kb(NH3)=1.8×105) 9.计算298K时Fe3/Fe2,c(fe3)=0.1mol·L-1,c(fe2)=0.5mol·L-1电对的电极电势。（己 知0p2ee=0.771V) 10.求在298.15K时将金属锌插入0.1mol·L-1ZnS04溶液中的电极电势。（已知02a2m= -0.7618V) 11.计算298K时Sn/Sn2,cSn")=2.0mol·L-1c(Sn2)=0.4mol·L1电对的电极电势。（已
21．将 Cl − 离子加入 0.1 mol·L − 1 Pb2+离子溶液中，只要 Cl − 离子浓度达到 0.02 mol·L − 1，就 必然有 PbCl(Ksp=1.7×10 − 5 )沉淀生成。 22．当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。 23．分光光度法是根据溶液对光有选择性吸收及朗伯 比耳定律对物质进行定性和定量分析的 一种方法。 24．分光光度法灵敏度高，特别适用常量组分的测定。 25．在分光光度分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。 26．当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为λmax 的光作为入射光进行分光光度法测定。 三、计算题 1．正常人血浆中每 100mL 含 + Na 0.356g，求其物质的量浓度（用 mol·L −1 表示）。（M（ + Na ） ＝23.0g/mol） 2．150mL NaHCO 3 注射液中含有 7．50g NaHCO 3 ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。 (M( NaHCO 3 )=84．0 1 g mol− • ) 3．将 0．650g 某蛋白质溶于水，制备成 100mL 溶液，在 25℃测得此溶液的渗透压 0．737kPa， 试求此蛋白质的相对分子量。 4．计算 1 10 0g L − ． • 蔗糖（ C12H22O11 ）溶液在 37℃时的渗透压。（ 1 C H O 324g mol 12 22 11 − M = • ） 5．计算 0.25mol·L −1 NaAc 溶液的 pH 值。（已知 5 a (HAc) 1.7 10- K = ） 6．计算 0．45mol·L −1 NH Cl 4 溶液的 pH 值。（已知 5 b (NH3 ) 1.8 10- K = ） 7．计算 0.15mol·L −1 NH 3 溶液的 pH 值。（已知 5 b (NH3 ) 1.8 10- K = ） 8．计算 0.15mol·L −1 NH Cl 4 溶液的 pH 值。（已知 5 b (NH3 ) 1.8 10- K = ） 9．计算 298K 时 Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1 mol·L −1 ，c(Fe2+)=0.5 mol·L −1 电对的电极电势。（已 知 3+ 2+ Fe /Fe =0.771V） 10．求在 298.15K 时 将金属锌插入 0.1 mol·L −1 ZnSO4 溶液中的电极电势。（已知 Zn /Zn 2+ ＝ －0.7618V） 11．计算 298K 时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 mol·L −1 c(Sn2+)=0.4 mol·L −1 电对的电极电势。(已
知psa”1sm,=0.151V) 12.计算298K时：Crz0,2/Cr,c(Crz0=0.2mol·L,c(Cr)=0.3mol·L-1,c()=3mo1·L-1 电对的电极电势。（已知0807c=1232r） 13.计算298K时Sn"/Sn2,cSn")=2.0mol·L-1c(Sn”)=0.4mol·L-1电对的电极电势。（已 知03m“1sa,=0.151V) 四、命名下列配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 1.[Cu(NH3)4KOH)2 2.H2[Pt(CI)] 3.[Co(NH):(H2O)CI]CI 4.Ka[Fe(CN)] 5.[CuNH3)4s0, 6.[Co(en)2ONOCICI 7.[【CoNH36a3 8.[Ag(NH3 )2OH 9.[CuNH3)4S04 10.[ZnNH3)4S04 11.K2g4] 12.[Co(NH )CIP 13. K2 [Pt(SCN)] 14.[Pt(NH,(NO2 )CI]CO 15.[Co(en),ONOCICI
知 4 2 0.151V Sn /Sn + + = ) 12．计算 298K 时：Cr2O7 2- /Cr3+，c(Cr2O7 2-) =0．2 mol·L-1，c(Cr3+)=0．3 mol·L −1 ，c(H+ )=3mol·L −1 电对的电极电势。（已知 2 3 1.232V 2 7 Cr O /Cr − + = ） 13．计算 298K 时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 mol·L −1 c(Sn2+)=0.4 mol·L −1 电对的电极电势。(已 知 4 2 0.151V Sn /Sn + + = ) 四、命名下列配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 1． 3 4 2 Cu(NH ) (OH) 2． H2 Pt(Cl) 6 3．Co(NH ) (H O)Cl Cl 3 3 2 2 4． 4 6 K Fe(CN) 5． 3 4 SO4 Cu(NH ) 6．Co(en) ONOClCl 2 7． 3 6 Cl 3 Co(NH ) 8．Ag(NH3 ) 2 OH 9． 3 4 SO4 Cu(NH ) 10． 3 4 SO4 Zn(NH ) 11． K2 HgI 4 12． 2+ Co(NH3 ) 5Cl 13． K2 Pt(SCN)6 14． 3 4 2 CO3 Pt(NH ) (NO )Cl 15．Co(en) ONOClCl 2
无机分析化学部分 一、单项选择题（每小题2分，共10分） 1.B 2.C 3.B4.A 5.B 6.D7.C 8.D 9.C 10.D 11.B12.C13.C14.B15.C16.A17.D18.D19.C 20.C 21.D 22.A23.D24.C25.C26.C27.A28.C 二、是非题（每小题2分，共10分） 1.对2.错 3.错 4.错 5.对 7.错 8.错 9.错 10.错 11.错12.错 13.对14.错 15.对 16.对 17.错 18.错 19.错 20.对 21.对 22.对 23.对 24.错 25.错 26.对 三、计算题 1.解：因为 na+)= _0.356 =0.0155(mo0 MNa+)23.0 V=100mL =0.100L 1000ml/L c(Na+)= n(Na*)0.0155mol =0.155molL1 V 0.100L 2.解： 因为溶液的体积=150mL=0.150L NaHC03质量m=7.50g p(NaHCO3)= 7.508=50.0gL 0.150L c(NaHCO3)= p(NaHC03）_50.0 =0.595(mol.L-1) M(NaHCO3)84.0 3.解：有渗透压公式可得： Mg=mgRT ΠxV MB=0.6S0x8314x28=219x104gm1-) 0.737×0.100 4.解：，蔗糖(C12H22O11)溶液的浓度c=p/M .c=342 10 =0.0294(molL-) 蔗糖(C12H22O1)是非电解质，据渗透压公式： Π=cRT=0.0294×8.314×(273+37)=75.8kPa) 5.解： Kw1.0×10-14 Ko(Ac-)=K.(HAc)17x105=5.9x10-0
无机分析化学部分 一、单项选择题（每小题 2 分，共 10 分） 1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．D 19．C 20．C 21．D 22．A 23．D 24．C 25．C 26．C 27．A 28．C 二、是非题（每小题 2 分，共 10 分） 1．对 2．错 3．错 4．错 5．对 7．错 8．错 9．错 10．错 11．错 12．错 13．对 14．错 15．对 16．对 17．错 18．错 19．错 20．对 21．对 22．对 23．对 24．错 25．错 26．对 三、计算题 1．解： 因为 0.0155(mol) 23.0 0.356 (Na ) (Na ) = = = + + M m n 0.100L 1000ml/L 100mL V = = 1 0.155 mol L 0.100L (Na ) 0.0155mol (Na ) − + + = = = • V n c 2．解： 因为溶液的体积 V＝150mL＝0．150L NaHCO 3 质量 m = 7．50g 1 3 50.0g L 0.150L 7.50 (NaHCO ) − = = • g 0.595(mol L ) 84.0 50.0 (NaHCO ) (NaHCO ) (NaHCO ) 1 3 3 3 − = = = • M c 3．解：有渗透压公式可得： V m RT M = B B 2.19 10 (g mol ) 0.737 0.100 0.650 8.314 298 4 1 B − = • M = 4．解：∵ 蔗糖（ C12H22O11 ）溶液的浓度 c = / M ∴ 0.0294（mol L 1） 342 10 − c = = • 蔗糖（ C12H22O11 ）是非电解质，据渗透压公式： = cRT = 0.0294 8.314 (273 +37) = 75.8(kPa) 5．解： 10 5 14 a w b 5.9 10 1.7 10 1.0 10 (HAc) (Ac ) − − − − = = = K K K
59x10-2》500,可采用最简式： ·cB1Kb=,025 .0Hr]=√K。×c(B=V5.9x10-10x0.25=12×10-5(molL) p0H=-lg0H]=-lg1.2x10-5)=4.9 pH=14-p0H=9.1 6.解： Ka(NH)=- Kw_1.0×10-14 ,NH写)18×10-5=5.6×10-10 1/,3680,可采用是简式。 H]=K×cNH)=V5.6x10-10x0.45=1.6x10-5 pH=-lg[日*]=-1g1.6×10-5)=4.80 7.解： 己知c(NH3)=0.15mo1·L-1Kb(NH3)=1.8×10-3 c0NHK8X0-》30,可采用最简式： .bH]=√Kb xc(NHs)=V1.8x10-5x0.15=1.6x10-3(molL) p0H=-1gbH-]=-lg1.6x10-3)=2.8 pH=14-p0H=11.2 8.解： Ka(NH) Kw1.0×10-l14 KNH3)-18×10s=5.6×10-0 0.15 c0NH)/K。-56X10-02》500,可采用最简式： 日*]=√Ka×cNH)=V5.6x10-10x0.15=9.2x10-6 pH=-lg[H]=-lg(9.2x10-6)=5.04 9.解：查表0°Fe3/Fe2?,=0.771V Fe+e=Fe2 0=p°+0.0592gc(Fe) c(Fe2) =0.771+0.05921l 0.1-0.730 0.5 10.解： 已知02m=-0.7618V Zn2 2e Zn
∵ 500 5.9 10 0.25 (B) / 10 b = − c K ，可采用最简式： ∴ OH (B) 5.9 10 0.25 1.2 10 (mol L ) 10 5 1 b − − − − = K c = = • pOH lgOH lg(1.2 10 ) 4.9 5 = − = − = − − pH＝14－pOH＝9.1 6．解： 10 5 14 b 3 w a 4 5.6 10 1.8 10 1.0 10 (NH ) (NH ) − − − + = = = K K K ∵ 500 5.6 10 0.45 (NH ) / 10 4 a = − + c K ，可采用最简式： ∴ 10 5 a 4 H (NH ) 5.6 10 0.45 1.6 10 + + − − = K c = = pH lgH lg(1.6 10 ) 4.80 5 = − = − = + − 7．解： 已知 c（ NH 3 ）=0.15mol·L −1 5 b (NH3 ) 1.8 10- K = ∵ 500 1.8 10 0.15 (NH ) / 5 3 b = − c K ，可采用最简式： ∴ OH (NH ) 1.8 10 0.15 1.6 10 (mol L ) 5 3 1 b 3 − − − − = K c = = • pOH lgOH lg(1.6 10 ) 2.8 3 = − = − = − − pH＝14－pOH＝11.2 8．解： 10 5 14 b 3 w a 4 5.6 10 1.8 10 1.0 10 (NH ) (NH ) − − − + = = = K K K ∵ 500 5.6 10 0.15 (NH ) / 10 4 a = − + c K ，可采用最简式： ∴ 10 6 a 4 H (NH ) 5.6 10 0.15 9.2 10 + + − − = K c = = pH lgH lg(9.2 10 ) 5.04 6 = − = − = + − 9．解：查表 Fe3+/Fe2+=0.771V Fe3+＋e=Fe2+ ( ) ( ) 0.0592lg 2 3 + + = + c Fe c Fe =0.771+0.05921 0.5 0.1 lg =0.73(V) 10．解： 已知 Zn /Zn 2+ ＝－0.7618V Zn2+ ＋ 2e = Zn+
p=p°-0059161gc4Z-0.7618-005916 1 nc(Zn2+) 2 02 =-0.7618+0.2068=-0.555(W) 11.解：已知psa1sm,=0.151V Sn"+2e Sn2 0=p°+00592gc4Sn2 2c(Sn2+) 0151+0052起30.172 2 12.解：已知08o时c=1232r Cr203+14Hf+6e=2Cr3*+7H20 p=p°+0.0521gcC,0,-k4H 6 c2(C3+) =1.232+0052g02×34 6 0.32 =1.301(W) 13.解：已知0n“1sm,=0.151V Sn"+2e Sn2 p=0°+0.0592gSn2 2 c(Sn2+) =0.151+0.0592 1 2802 =0.172(W) 四、命名下列配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 1.氢氧化四氨合铜（Ⅱ）中心原子Cu2+,配体NH3,配位原子N,配位数4 2.六氯合铂(V)酸中心原子Pt4,配体CI,配位原子C1,配位数6 3.氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ）中心原子Co#,配体C、NH,、H,O,配位原子C1、 N、0,配位数6 4.六氰合铁（Ⅱ）酸钾 中心原子Fe2+,配体CN,配位原子CN,配位数6 5.硫酸四氨和铜（Ⅱ）中心原子Cu,配体NH3,配位原子N 配位数4
0.2 1 lg 2 0.05916 0.7618 (Zn ) (Zn) lg 0.05916 2 = − = − − + c c n ＝－0.7618+0.2068＝－0.555 (V) 11．解： 已知 4 2 0.151V Sn /Sn + + = Sn4+＋2e = Sn2+ c(Sn ) c(Sn ) lg 2 0.0592 2 4 + + = + =0.151+ 0.4 2 lg 2 0.0592 =0.172(V) 12． 解： 已知 2 3 1.232V 2 7 Cr O /Cr − + = Cr2O 2− 7 ＋14H+＋6e＝2Cr3+＋7H2O (Cr ) (Cr O ) (H ) lg 6 0.0592 2 3 2 14 2 7 + − + = + c c c =1．232+ 2 14 0.3 0.2 3 lg 6 0.0592 =1．301(V) 13．解： 已知 4 2 0.151V Sn /Sn + + = Sn4+＋2e = Sn2+ c(Sn ) c(Sn ) lg 2 0.0592 2 4 + + = + =0.151+ 0.2 1 lg 2 0.0592 =0.172(V) 四、命名下列配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 1．氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 中心原子 2+ Cu ，配体 NH3 ，配位原子 N ，配位数 4 2．六氯合铂（Ⅳ）酸 中心原子 4+ Pt ，配体 − Cl ，配位原子 Cl ，配位数 6 3．氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ） 中心原子 3+ Co ，配体 Cl 、NH3、H2O − ，配位原子 Cl、 N、O，配位数 6 4．六氰合铁（Ⅱ）酸钾 中心原子 2+ Fe ，配体 - CN ，配位原子 CN ，配位数 6 5．硫酸四氨和铜（Ⅱ） 中心原子 Cu，配体 NH3 ，配位原子 N 配位数 4
6.氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）中心原子Co#,配体CI、ONO、en, 配位原子C1、N、0,配位数6 7.三氯化六氨合钴（Ⅲ）中心原子Co34配体NH,配位原子N 配位数6 8.氢氧化二氨合银(I)中心原子Ag+配体NH, 配位原子N配位数2 9.硫酸四氨合铜（Ⅱ）中心原子Cu+配体NH3 配位原子N配位数4 10.硫酸四氨合锌（Ⅱ）中心原子Zn2+ 配体NH,配位原子N配位数4 11.四碘和汞（Ⅱ）酸钾中心原子Hg2+,配体I,配位原子I,配位数4 12.氯·五氨合钴（Ⅲ）配离子中心原子Co#,配体CI、NH,配位原子C1、N,配 位数6 13.六（硫氰酸根）合铂(V)酸钾中心原子Pt4+,配体SCN-,配位原子S,配位数6 14.碳酸氯·硝基·四氨合铂(IⅣ)中心原子Pt,配体C、NH,、NO2,配位原子N、N、 C1,配位数6 15.氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴()中心原子Co+,配体C、ONO、en, 配位原子C1、N、0,配位数6
6．氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） 中心原子 3+ Co ，配体 Cl 、ONO 、en − − ， 配位原子 Cl、N、O，配位数 6 7．三氯化六氨合钴（Ⅲ） 中心原子 3+ Co 配体 NH3 配位原子 N 配位数 6 8．氢氧化二氨合银（Ⅰ） 中心原子 + Ag 配体 NH3 配位原子 N 配位数 2 9．硫酸四氨合铜（Ⅱ） 中心原子 2+ Cu 配体 NH3 配位原子 N 配位数 4 10．硫酸四氨合锌（Ⅱ） 中心原子 2+ Zn 配体 NH3 配位原子 N 配位数 4 11．四碘和汞（Ⅱ）酸钾 中心原子 2+ Hg ，配体 − I ，配位原子 I ，配位数 4 12．氯·五氨合钴（Ⅲ）配离子 中心原子 3+ Co ，配体 Cl 、NH3 − ，配位原子 Cl、N ，配 位数 6 13．六（硫氰酸根）合铂（Ⅳ）酸钾 中心原子 4+ Pt ，配体 − SCN ，配位原子 S ，配位数 6 14．碳酸氯·硝基·四氨合铂（Ⅳ） 中心原子 Pt，配体 Cl 、NH3、NO2 − ，配位原子 N、N、 Cl，配位数 6 15．氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） 中心原子 3+ Co ，配体 Cl 、ONO 、en − − ， 配位原子 Cl、N、O，配位数 6