第三章烯烃 不饱和烃是指分子中含有碳碳重键(碳碳双键或碳碳叁键)的碳氢化合物,分子中含有 碳碳双键的烃称为烯烃,根据分子中所含双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃:;分 子中含有碳碳叁键的烃称为炔烃。碳碳双键和碳碳叁键分别是烯烃和炔烃的官能团 3.1烯烃的构造和命名 与烷烃相似,含有四个和四个以上碳原子的烯烃都存在碳链异构,如: CH2=CHCH2 CH3 CH2=CCH3 1-丁烯 异丁烯 与烷烃不同的是,烯烃分子中存在双键,在碳骨架不变的情况下,双键在碳链中的位置 不同,也可产生异构体,如下式中的1-丁烯和2-丁烯,这种异构现象称为官能团位置异构。 CH2=CHCH2CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 碳链异构和官能团位置异构都是由于分子中原子之间的连接方式不同而产生的,所以都 属于构造异构。 另外,含相同碳原子数目的单烯烃和单环烷烃也互为同分异构体,例如丙烯和环丙烷、 丁烯与环丁烷和甲基环丙烷等,它们也属于构造异构体。 烯烃的系统命名法基本上与烷烃相似,其要点是: (1)首先选择含有双键的最长碳链作为主链,按主链中所含碳原子的数目命名为某烯 主链碳原子数在十以内时用天干表示,如主链含有三个碳原子时,即叫做丙烯:在十以上时, 用中文字十一、十二、……等表示,并在烯之前加上碳字,如十二碳烯。 2)给主链编号时从距离双键最近的一端开始,侧链视为取代基,双键的位次须标明, 用两个双键碳原子位次较小的一个表示,放在烯烃名称的前面 (3)其它同烷烃的命名规则 CH3FHCH2C=CHCH3 CH3CCH=CI CH3CHCCH2CH3 CH3 CH CHCH CH3 CH2 3,5·二甲基2-己烯 3,3-二甲基-1戊烯 3-甲基2-乙基-1-丁烯3-甲基环己 烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团称为某烯基,烯基的编号自去掉氢原子的碳原子 开始。如: CHa=cH- CH3CH=CH CH2=cHCH2 乙烯基 1-丙烯基(丙烯基) 2-丙烯基(烯 丙基) 32.烯烃的顺反异构 与烷烃不同,由于双键不能自由旋转,所以当两个双键碳原子各连有两个不同的原子或 基团时,可能产生两种不同的空间排列方式。例如2-丁烯: H CH3
第三章 烯 烃 不饱和烃是指分子中含有碳碳重键（碳碳双键或碳碳叁键）的碳氢化合物，分子中含有 碳碳双键的烃称为烯烃，根据分子中所含双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃；分 子中含有碳碳叁键的烃称为炔烃。碳碳双键和碳碳叁键分别是烯烃和炔烃的官能团。 3.1 烯烃的构造和命名 与烷烃相似，含有四个和四个以上碳原子的烯烃都存在碳链异构，如： CH2=CHCH2CH3 1-丁烯 异丁烯 与烷烃不同的是，烯烃分子中存在双键，在碳骨架不变的情况下，双键在碳链中的位置 不同，也可产生异构体，如下式中的 1-丁烯和 2-丁烯，这种异构现象称为官能团位置异构。 CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 碳链异构和官能团位置异构都是由于分子中原子之间的连接方式不同而产生的，所以都 属于构造异构。 另外，含相同碳原子数目的单烯烃和单环烷烃也互为同分异构体，例如丙烯和环丙烷、 丁烯与环丁烷和甲基环丙烷等，它们也属于构造异构体。 烯烃的系统命名法基本上与烷烃相似，其要点是： （1）首先选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。 主链碳原子数在十以内时用天干表示，如主链含有三个碳原子时，即叫做丙烯；在十以上时， 用中文字十一、十二、……等表示，并在烯之前加上碳字，如十二碳烯。 （2）给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明， 用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。 （3）其它同烷烃的命名规则。 3,5 -二甲基-2-己烯 3,3-二甲基-1-戊烯 3-甲基-2-乙基-1-丁烯 3-甲基环己 烯 烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团称为某烯基，烯基的编号自去掉氢原子的碳原子 开始。如： CH2=CH- CH3CH=CH- CH2=CHCH2- 乙烯基 1-丙烯基（丙烯基） 2-丙烯基（烯 丙基） 3.2．烯烃的顺反异构 与烷烃不同，由于双键不能自由旋转，所以当两个双键碳原子各连有两个不同的原子或 基团时，可能产生两种不同的空间排列方式。例如 2-丁烯： C=C CH3 CH3 H H H H CH3 CH3 C=C CH2=CCH3 CH3 CH3 CH3CCH=CH2 CH2CH3 CH3 CH3 CH3CH CCH2CH3 CH2 CH3CHCH2C=CHCH3 CH3 CH3
(D)顺-2-丁烯 (I)反-2-丁烯 (沸点3.7℃) (沸点0.88℃) 两个相同基团(如I和Ⅱ中的两个甲基或两个氢原子)在双键同一侧的称为顺式,在 异侧的称为反式。这种由于分子中的原子或基团在空间的排布方式不同而产生的同分异构现 象,称为顺反异构,也称几何异构。通常,分子中原子或基团在空间的排布方式称为构型, 因此顺反异构也是构型异构,它是立体异构中的一种。 需要指出的是,并不是所有的烯烃都有顺反异构现象。产生顺反异构的条件是除了σ键 的旋转受阻外,还要求两个双键碳原子上分别连接有不同的原子或基团。也就是说,当双键 的任何一个碳原子上连接的两个原子或基团相同时,就不存在顺反异构现象了。例如,下列 化合物就没有顺反异构体 顺反异构体的命名 当与双键相连的两个碳原子上连有相同的原子或基团时,例如上面的(1)和(I),可采用 顺反命名法。两个相同原子或基团处于双键同一侧的,称为顺式,反之称为反式。书写时分 别冠以顺、反,并用半字线与化合物名称相连。例如 小C=nh CH3\c=C-CH,CH3 顺-2-戊烯 反-2-戊烯 33Z,E标记法 当两个双键碳原子所连接的四个原子或基团均不相同时,则不能用顺反命名法命名,而 采用Z,E-命名法。例如: C=O CH2CH3 H (ID)(E-1-氯-2-溴丙烯 (V)(Z}2-甲基-1-氯-1-丁烯 用乙,E-命名法时,首先根据“次序规则”将每个双键碳原子上所连接的两个原子或基 团排出大小,大者称为“较优”基团,当两个较优基团位于双键的同一侧时,称为Z式(Z 是德文 Zusammen的字首,同侧之意),当两个较优基团位于双键的异侧时,称为E式(E 是德文 Entgegen的字首,相反之意)。然后将Z或E加括号放在烯烃名称之前,同时用半字 线与烯烃名称相连 “次序规则”的要点是: (1)将与双键碳原子直接相连的原子按原子序数大小排列,原子序数大者为“较优” 基团:若为同位素,则质量高者为“较优”基团。例如: I>Br>CI>S>P>F>O>N>C>D>H 对于(I)式,因为Cl>H,Br>C,两个“较优”基团(Cl和Br)位于双键的异侧,所以 为E式。 (2)如果与双键碳原子直接相连的原子的原子序数相同,则用外推法看与该原子相连 的其它原子的原子序数,比较时,按原子序数由大到小排列,先比较最大的,如相同,再顺 序比较居中的、最小的。如仍相同,再依次外推,直至比较出较优基团为止 (3)当基团含有重键时,可以把与双键或叁键相连的原子看作是以单键与两个或三个
(I) 顺-2-丁烯 (II) 反-2-丁烯 （沸点 3.7 ℃） （沸点 0.88 ℃） 两个相同基团（如 I 和 II 中的两个甲基或两个氢原子）在双键同一侧的称为顺式，在 异侧的称为反式。这种由于分子中的原子或基团在空间的排布方式不同而产生的同分异构现 象，称为顺反异构，也称几何异构。通常，分子中原子或基团在空间的排布方式称为构型， 因此顺反异构也是构型异构，它是立体异构中的一种。 需要指出的是，并不是所有的烯烃都有顺反异构现象。产生顺反异构的条件是除了σ键 的旋转受阻外，还要求两个双键碳原子上分别连接有不同的原子或基团。也就是说，当双键 的任何一个碳原子上连接的两个原子或基团相同时，就不存在顺反异构现象了。例如，下列 化合物就没有顺反异构体。 C=C C=C a a a b b c a a 顺反异构体的命名 当与双键相连的两个碳原子上连有相同的原子或基团时，例如上面的(I)和(II)，可采用 顺反命名法。两个相同原子或基团处于双键同一侧的，称为顺式，反之称为反式。书写时分 别冠以顺、反，并用半字线与化合物名称相连。例如： C=C CH3 CH3 H H H H C=C CH2CH3 CH2CH3 顺- 2 -戊烯 反- 2 -戊烯 3.3 Z, E-标记法 当两个双键碳原子所连接的四个原子或基团均不相同时，则不能用顺反命名法命名，而 采用 Z, E-命名法。例如： C=C H CH3 CH2CH3 CH3 H C=C Cl Br Cl (III) (E)- 1-氯-2-溴丙烯 (IV) (Z)- 2-甲基-1-氯-1-丁烯 用 Z, E-命名法时，首先根据“次序规则”将每个双键碳原子上所连接的两个原子或基 团排出大小，大者称为“较优”基团，当两个较优基团位于双键的同一侧时，称为 Z 式（Z 是德文 Zusammen 的字首，同侧之意），当两个较优基团位于双键的异侧时，称为 E 式（E 是德文 Entgegen 的字首，相反之意）。然后将 Z 或 E 加括号放在烯烃名称之前，同时用半字 线与烯烃名称相连。 “次序规则”的要点是： （1）将与双键碳原子直接相连的原子按原子序数大小排列，原子序数大者为“较优” 基团；若为同位素，则质量高者为“较优”基团。例如： I > Br > Cl > S > P > F > O > N > C > D > H 对于(III)式，因为 Cl>H, Br>C, 两个“较优”基团（Cl 和 Br）位于双键的异侧，所以 为 E 式。 （2）如果与双键碳原子直接相连的原子的原子序数相同，则用外推法看与该原子相连 的其它原子的原子序数，比较时，按原子序数由大到小排列，先比较最大的，如相同，再顺 序比较居中的、最小的。如仍相同，再依次外推，直至比较出较优基团为止。 （3）当基团含有重键时，可以把与双键或叁键相连的原子看作是以单键与两个或三个
原子相连。例如 基团 CH=CH2 -C=O -C-OH -CECH -CeN 可分别看作:cHC--。0 H-C-CH_EN CH-C=c ch=Ch2 CH CH=CH2 CHCH3 CH2 CH3 (E}-3-乙基-1,3-戊二烯 (乙}-3-乙基-1,3-戊二烯 Z,E-命名法适用于所有烯烃的顺反异构体的命名,它和顺反命名法所依据的规则不同, 彼此之间没有必然的联系。顺可以是Z,也可以是E,反之亦然。如 CH3\C-r/CH2CH3 CH ch3 CH2CH3 顺-2-戊烯 顺-3-甲基2-戊烯 (Z)-2-戊烯 (E}-3-甲基-2-戊烯 3.4烯烃的来源和制法 3.4.1烯烃的工业来源和制法 低级烯烃都是化学工业的重要原料,过去他们主要是从石油炼制过程中产生分离而得 到,随着石油化工的迅速发展,现在低级烯烃主要是通过石油的各种馏分裂解和原油直接裂 解获得。 3.4.2烯烃的实验室制法 (甲)醇脱水 CH3 CH2 OH 浓H2SO CH2=CH2 H20 1700 (乙)卤代烷脱卤化氢 CH3CH-CH-CH2 CH3 KoH nCH CH2 CH=CH-CH,CH2 KBr H,o H BI 3.5烯烃的物理性质 在常温下,含2至4个碳原子的烯烃为气体,含5至18个碳原子的为液体,19个碳原 子以上的为固体。它们的沸点、熔点和相对密度都随分子质量的增加而递升,但相对密度都 小于1,都是无色物质,不溶于水,易溶于非极性和弱极性的有机溶剂,如石油醚、乙醚、 四氯化碳等。含相同碳原子数目的直链烯烃的沸点比支链的高。顺式异构体的沸点比反式的 高,熔点比反式的低 36烯烃的化学性质 单烯烃的化学性质与烷烃不同,它很活泼,主要原因是分子中存在碳碳双键。双键中的 π键是由碳原子的p轨道“肩并肩”重叠而成的,原子轨道的重叠程度较小,π电子云分布
原子相连。例如： H 基团 _ CH=CH2 C O C O C OH CH C N 可分别看作： CH CH2 CH2 C O O O O OH H CH CH CH C C C N N N ： C=C CH3 H CH2CH3 CH=CH CH=CH2 2 CH2CH3 H CH3 C=C (E)-3-乙基-1,3-戊二烯 (Z)-3-乙基-1,3-戊二烯 Z, E-命名法适用于所有烯烃的顺反异构体的命名，它和顺反命名法所依据的规则不同， 彼此之间没有必然的联系。顺可以是 Z，也可以是 E，反之亦然。如： CH2CH3 CH2CH3 C =C H H H CH3 CH3 C=C CH3 顺- 2 -戊烯 顺-3-甲基-2 -戊烯 (Z)- 2 -戊烯 (E)-3-甲基-2 -戊烯 3.4 烯烃的来源和制法 3.4.1 烯烃的工业来源和制法 低级烯烃都是化学工业的重要原料，过去他们主要是从石油炼制过程中产生分离而得 到，随着石油化工的迅速发展，现在低级烯烃主要是通过石油的各种馏分裂解和原油直接裂 解获得。 3.4.2 烯烃的实验室制法 (甲) 醇脱水 (乙) 卤代烷脱卤化氢 3.5 烯烃的物理性质 在常温下，含 2 至 4 个碳原子的烯烃为气体，含 5 至 18 个碳原子的为液体，19 个碳原 子以上的为固体。它们的沸点、熔点和相对密度都随分子质量的增加而递升，但相对密度都 小于 1，都是无色物质，不溶于水，易溶于非极性和弱极性的有机溶剂，如石油醚、乙醚、 四氯化碳等。含相同碳原子数目的直链烯烃的沸点比支链的高。顺式异构体的沸点比反式的 高，熔点比反式的低。 3.6 烯烃的化学性质 单烯烃的化学性质与烷烃不同，它很活泼，主要原因是分子中存在碳碳双键。双键中的 π键是由碳原子的 p 轨道“肩并肩”重叠而成的，原子轨道的重叠程度较小，π电子云分布 CH3CH=CH-CH2CH3 + KBr + H2O CH3CH2OH CH3CH-CH-CH2CH3 + KOH H Br CH3 CH2 OH CH2 =CH2 + H2 O 浓 H2 SO4 170 C
在成键原子的上方和下方,原子核对π电子的束缚较弱,易受外界影响发生极化,π键的强 度比σ键低得多,容易断裂发生加成、氧化、聚合等反应。双键是反映烯烃化学性质的官能 受碳碳双键的影响,与双键碳相邻的碳原子上的氢(称为α-氢原子)亦表现出一定的 活泼性 加成反应 加成反应是烯烃的典型反应。在反应中π键断开,双键上的两个碳原子和其他原子或基 团结合,形成两个较强的键,这类反应称为加成反应 c+x-Y (1)催化加氢常温常压下,烯烃很难同氢气发生反应,但是在催化剂(如铂、钯 镍等)存在下,烯烃与氢发生加成反应,生成相应的烷烃。这是因为催化剂可以降低加氢反 应的活化能,使反应容易进行 R-CHCH2+H2催化剂, 一R-CH2CH2 烯烃的催化加氢反应是定量进行的,因此可以通过测量氢气体积的办法,来确定烯烃中 双键的数目。 氢化反应是放热反应,一摩尔不饱和化合物氢化时放出的热量称为氢化热。每个双键的 氢化热大约为125kJ·mo,可以通过测定不同烯烃的氢化热,比较烯烃的相对稳定性。氢 化热越小的烯烃越稳定。例如,顺-2-丁烯和反-2-丁烯氢化的产物都是丁烷,反式比顺式少 放出42 k.mol的热量,意味着反式的内能比顺式少42kJ·moI,所以反-2-丁烯更稳定 烯烃的催化加氢在工业上和研究工作中都具有重要意义,如油脂氢化制硬化油、人造奶 油等:为除去粗汽油中的少量烯烃杂质,可进行催化氢化反应,将少量烯烃还原为烷烃,从 而提高油品的质量 (2)亲电加成反应由于烯烃双键的形状及其电子云分布特点,烯烃容易给出电子 因而易受到正电荷或部分带正电荷的缺电子试剂(称为亲电试剂)的进攻而发生反应。这种 由亲电试剂的进攻而引起的反应称为亲电加成反应。与单烯烃发生亲电加成的试剂主要有: 卤素(Br2,Cl2)、卤化氢、硫酸及水等。 ①与卤素加成单烯烃很容易与卤素发生加成反应,生成邻二卤化物。例如,将烯烃 气体通入溴的四氯化碳溶液后,溴的红棕色马上消失,表明发生了加成反应。在实验室中 常利用这个反应来检验烯烃的存在。 CH3-CH=CH, +R- CCLr CH3-CH-CH 相同的烯烃和不同的卤素进行加成时,卤素的活性顺序为:氟>氯>溴>碘。氟与烯烃的 反应太剧烈,往往使碳链断裂;碘与烯烃难于发生加成反应,所以一般所谓烯烃与卤素的加 成,实际上是指加溴或加氯 下面以乙烯和溴的加成反应为例,来说明烯烃和卤素加成的反应历程。 当把干燥的乙烯通入溴的无水四氯化碳溶液中(置于玻璃容器中)时,不易发生反应, 若置于涂有石蜡的玻璃容器中时,则更难反应。但当加入一点水时,就容易发生反应,溴水 的颜色褪去。这说明溴与乙烯的加成反应是受极性物质如水、玻璃(弱碱性)的影响的,实 际上就是乙烯双键受极性物质的影响,使π电子云发生极化。同样,Br2在接近双键时,在
在成键原子的上方和下方，原子核对π电子的束缚较弱，易受外界影响发生极化，π键的强 度比σ键低得多，容易断裂发生加成、氧化、聚合等反应。双键是反映烯烃化学性质的官能 团。 受碳碳双键的影响，与双键碳相邻的碳原子上的氢（称为α-氢原子）亦表现出一定的 活泼性。 1．加成反应 加成反应是烯烃的典型反应。在反应中π键断开，双键上的两个碳原子和其他原子或基 团结合，形成两个较强的σ键，这类反应称为加成反应。 C=C + X-Y C C X Y （1）催化加氢 常温常压下，烯烃很难同氢气发生反应，但是在催化剂（如铂、钯、 镍等）存在下，烯烃与氢发生加成反应，生成相应的烷烃。这是因为催化剂可以降低加氢反 应的活化能，使反应容易进行。 CH2CH3 CH=CH _ R 2 + H2 催化剂 R 烯烃的催化加氢反应是定量进行的，因此可以通过测量氢气体积的办法，来确定烯烃中 双键的数目。 氢化反应是放热反应，一摩尔不饱和化合物氢化时放出的热量称为氢化热。每个双键的 氢化热大约为 125 kJ•mol-1，可以通过测定不同烯烃的氢化热，比较烯烃的相对稳定性。氢 化热越小的烯烃越稳定。例如，顺-2-丁烯和反-2-丁烯氢化的产物都是丁烷，反式比顺式少 放出 4.2 kJ•mol-1 的热量，意味着反式的内能比顺式少 4.2 kJ•mol-1，所以反-2-丁烯更稳定。 烯烃的催化加氢在工业上和研究工作中都具有重要意义，如油脂氢化制硬化油、人造奶 油等；为除去粗汽油中的少量烯烃杂质，可进行催化氢化反应，将少量烯烃还原为烷烃，从 而提高油品的质量。 （2）亲电加成反应 由于烯烃双键的形状及其电子云分布特点，烯烃容易给出电子， 因而易受到正电荷或部分带正电荷的缺电子试剂（称为亲电试剂）的进攻而发生反应。这种 由亲电试剂的进攻而引起的反应称为亲电加成反应。与单烯烃发生亲电加成的试剂主要有： 卤素（Br2, Cl2）、卤化氢、硫酸及水等。 ① 与卤素加成 单烯烃很容易与卤素发生加成反应，生成邻二卤化物。例如，将烯烃 气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色马上消失，表明发生了加成反应。在实验室中， 常利用这个反应来检验烯烃的存在。 CH3 CH=CH2 + Br2 CH3 _ CH CH2 Br Br CCl4 相同的烯烃和不同的卤素进行加成时，卤素的活性顺序为：氟>氯>溴>碘。氟与烯烃的 反应太剧烈，往往使碳链断裂；碘与烯烃难于发生加成反应，所以一般所谓烯烃与卤素的加 成，实际上是指加溴或加氯。 下面以乙烯和溴的加成反应为例，来说明烯烃和卤素加成的反应历程。 当把干燥的乙烯通入溴的无水四氯化碳溶液中（置于玻璃容器中）时，不易发生反应， 若置于涂有石蜡的玻璃容器中时，则更难反应。但当加入一点水时，就容易发生反应，溴水 的颜色褪去。这说明溴与乙烯的加成反应是受极性物质如水、玻璃（弱碱性）的影响的，实 际上就是乙烯双键受极性物质的影响，使π电子云发生极化。同样，Br2 在接近双键时，在
电子的影响下也发会生极化 极化了的乙烯和溴又是怎样进行反应的呢?实验证明,乙烯和溴在氯化钠的水溶液中进 行加成时,除生成1,2-二溴乙烷外,还生成1-氯-2-溴乙烷和2-溴乙醇 CH2=CH2+Br2_NaC, HO- BrCH, CH,Br+BrCH2 CH2 CI +BrCH, CH2OH 第一步,反应是被极化的溴分子中带微正电荷的溴原子(Br)首先向乙烯中的π 键进攻,形成环状溴滃离子中间体,由于π键的断裂和溴分子中σ键的断裂都需要一定 的能量,因此反应速度较慢,是决定加成反应速度的一步 Br-Br+CH2=CH,-22_CH2-CH2+Br 溴餘离子 第二步,溴负离子或氯负离子、水分子进攻溴滃离子生成产物,这一步反应是离子 之间的反应,反应速度较快 Br 快 一CH2CH2 Cl CH2-CH2 快H2CH Br PH2 PH+CH2-CH2 H 快 CH2-CH 上面的加成反应实质上是亲电试剂Br对π键的进攻引起的,所以叫做亲电加成反 应。由于加成是由溴分子发生异裂后生成的离子进行的,故这类加成又称为离子型亲电 加成反应 ②与卤化氢加成卤化氢气体或浓的氢卤酸溶液能与烯烃进行加成反应,生成相 应的卤代烷烃 CH2=CH2+HX CH3 CHx 不同卤化氢与相同的烯烃进行加成时,反应活性顺序为:HHBr>HCl,氟化氢一般 不与烯烃加成 烯烃与卤化氢的加成反应机理和烯烃与卤素的加成相似,也是分两步进行的离子型 亲电加成反应。不同的是第一步由亲电试剂H进攻π键,且不生成卤鎗离子,而是生 成正碳离子中间体,然后X进攻正碳离子生成产物
π电子的影响下也发会生极化： Br Br δ + δ - 极化了的乙烯和溴又是怎样进行反应的呢？实验证明，乙烯和溴在氯化钠的水溶液中进 行加成时，除生成 1,2-二溴乙烷外，还生成 1-氯-2-溴乙烷和 2-溴乙醇。 CH2 = CH2 + Br + + 2 NaCl, H2O BrCH2CH2Br BrCH2CH2Cl BrCH2CH2OH 第一步，反应是被极化的溴分子中带微正电荷的溴原子（Brδ+）首先向乙烯中的π 键进攻，形成环状溴鎓离子中间体，由于π键的断裂和溴分子中σ键的断裂都需要一定 的能量，因此反应速度较慢，是决定加成反应速度的一步。 溴鎓离子 第二步，溴负离子或氯负离子、水分子进攻溴鎓离子生成产物，这一步反应是离子 之间的反应，反应速度较快。 快 快 快 CH2 CH2 Br CH2 CH2 Br Cl - Cl Br Br CH2 Br - CH2 CH2 + Br CH2 HOH OH2 OH Br CH2 CH2 + H + - 上面的加成反应实质上是亲电试剂 Br+ 对π键的进攻引起的，所以叫做亲电加成反 应。由于加成是由溴分子发生异裂后生成的离子进行的，故这类加成又称为离子型亲电 加成反应。 ② 与卤化氢加成 卤化氢气体或浓的氢卤酸溶液能与烯烃进行加成反应，生成相 应的卤代烷烃。 CH2 = CH2 + HX CH3CH2X 不同卤化氢与相同的烯烃进行加成时，反应活性顺序为：HI>HBr>HCl，氟化氢一般 不与烯烃加成。 烯烃与卤化氢的加成反应机理和烯烃与卤素的加成相似，也是分两步进行的离子型 亲电加成反应。不同的是第一步由亲电试剂 H + 进攻π键，且不生成卤鎓离子，而是生 成正碳离子中间体，然后 X - 进攻正碳离子生成产物。 慢 Br - Br + CH2 = CH2 + + Br Br CH2 CH2
>C=c〈+H-x慢,--b-+x 乙烯是对称分子,不论氢离子或卤离子加到哪一个碳原子上,得到的产物都是一样 的。但是丙烯等不对称的烯烃与卤化氢加成时,可能得到两种不同的产物。 CH3-CH-CH32-卤代丙烷 CH3-CH=CH2 HX CH2-CH2-CH21卤代丙烷 实验证明,丙烯与卤化氢加成的主要产物是2-卤代丙烷。1868年俄国化学家马尔 科夫尼科夫( Markovnikov)在总结了大量实验事实的基础上,提出了一条重要的经验 规则:不对称烯烃与不对称试剂发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键碳原 子上,卤原子或其它原子或基团加在含氢较少的双键碳原子上。这个规则称为 Markovnikov规则,简称马氏规则。应用马氏规则可以预测不对称烯烃与不对称试剂加 成时的主要产物。例如: CH3CH2CH=Ch+Hm酯酸rCH3CH2CHCH + hX x 马氏规则可以用电子效应来解释 诱导效应对马氏规则的解释: 在多原子分子中,当两个直接相连的原子的电负性不同时,由于电负性较大的原子 吸引电子的能力较强,两个原子间的共用电子对偏向于电负性较大的原子,使之带有部 分负电荷(用8·表示),另一原子则带有部分正电荷(用δ+表示)。在静电引力作用下 这种影响能沿着分子链诱导传递,使分子中成键电子云向某一方向偏移。例如,在氯丙 烷分子中: CH -CH--CI 由于氯的电负性比碳大,因此C-Cl键的共用电子对向氯原子偏移,使氯原子带部 分负电荷(δ-),碳原子带部分正电荷(8+)。在静电引力作用下,相邻C一C键本来 对称共用的电子对也向氯原子方向偏移,使得C2上也带有很少的正电荷,同样依次影 响的结果,C3上也多少带有部分正电荷。图中箭头所指的方向是电子偏移的方向 像氯丙烷这样,当不同原子间形成共价键时,由于成键原子的电负性不同,共用电 子对会偏向于电负性大的原子使共价键产生极性,而且这个键的极性可以通过静电作用 力沿着碳链在分子内传递,使分子中成键电子云向某一方向发生偏移,这种效应称为诱 导效应,用符号I表示 诱导效应是一种静电诱导作用,其影响随距离的増加而迅速减弱或消失,诱导效应
快 C = C + H X 慢 X - + H C C + X - + H C C + H X C C 乙烯是对称分子，不论氢离子或卤离子加到哪一个碳原子上，得到的产物都是一样 的。但是丙烯等不对称的烯烃与卤化氢加成时，可能得到两种不同的产物。 CH2 CH3 CH=CH2 CH3 + CH HX CH3 X X CH3 CH2 2-卤代丙烷 1-卤代丙烷 实验证明，丙烯与卤化氢加成的主要产物是 2-卤代丙烷。1868 年俄国化学家马尔 科夫尼科夫（Markovnikov）在总结了大量实验事实的基础上，提出了一条重要的经验 规则：不对称烯烃与不对称试剂发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原 子上，卤原子或其它原子或基团加在含氢较少的双键碳原子上。这个规则称为 Markovnikov 规则，简称马氏规则。应用马氏规则可以预测不对称烯烃与不对称试剂加 成时的主要产物。例如： X Br CH3CH2CH=CH2 + HBr CH3CH2CHCH3 醋酸 80% + CH3 HX CH3 马氏规则可以用电子效应来解释。 诱导效应对马氏规则的解释： 在多原子分子中，当两个直接相连的原子的电负性不同时，由于电负性较大的原子 吸引电子的能力较强，两个原子间的共用电子对偏向于电负性较大的原子，使之带有部 分负电荷（用δ- 表示），另一原子则带有部分正电荷（用δ+ 表示）。在静电引力作用下， 这种影响能沿着分子链诱导传递，使分子中成键电子云向某一方向偏移。例如，在氯丙 烷分子中： 由于氯的电负性比碳大，因此 C—Cl 键的共用电子对向氯原子偏移，使氯原子带部 分负电荷（δ-），碳原子带部分正电荷（δ+）。在静电引力作用下，相邻 C—C 键本来 对称共用的电子对也向氯原子方向偏移，使得 C2 上也带有很少的正电荷，同样依次影 响的结果，C3 上也多少带有部分正电荷。图中箭头所指的方向是电子偏移的方向。 像氯丙烷这样，当不同原子间形成共价键时，由于成键原子的电负性不同，共用电 子对会偏向于电负性大的原子使共价键产生极性，而且这个键的极性可以通过静电作用 力沿着碳链在分子内传递，使分子中成键电子云向某一方向发生偏移，这种效应称为诱 导效应，用符号 I 表示。 诱导效应是一种静电诱导作用，其影响随距离的增加而迅速减弱或消失，诱导效应 CH3 CH2 CH2 Cl 3 2 1 δ + + + - δδδ δ δ δ
在一个σ体系传递时,一般认为每经过一个原子,即降低为原来的三分之一,经过三个 原子以后,影响就极弱了,超过五个原子后便没有了。诱导效应具有迭加性,当几个基 团或原子同时对某一键产生诱导效应时,方向相同,效应相加:方向相反,效应相减 此外,诱导效应沿单键传递时,只涉及电子云密度分布的改变,共用电子对并不完全转 移到另一原子上。 诱导效应的强度由原子或基团的电负性决定,一般以氢原子作为比较基准。比氢原 子电负性大的原子或基团表现出吸电性,称为吸电子基,具有吸电诱导效应,一般用- 表示:比氢原子电负性小的原子或基团表现出供电性,称为供电子基,具有供电诱导效 应,一般用+表示。常见原子或基团的诱导效应强弱次序为 吸电诱导效应(-D):-NO2>COOH>-F>-Cl>-Br>-I>-OH>RC≡C->C6H5-> RCH=CR- 供电诱导效应(+D):(CH3)3C->(CH3)2CH->CHCH2->CH2 上面所讲的是在静态分子中所表现出来的诱导效应,称为静态诱导效应,它是分子 在静止状态的固有性质,没有外界电场影响时也存在 在化学反应中,分子受外电场的影响或在反应时受极性试剂进攻的影响而引起的电 子云分布的改变,称为动态诱导效应 根据诱导效应就不难理解马氏规则,例如当丙烯与HBr加成时,丙烯分子中的甲基 是一个供电子基,甲基表现出向双键供电子,结果使双键上的电子云发生极化,π电 子云发生极化的方向与甲基供电子方向一致,这样,含氢原子较少的双键碳原子带部分 正电荷(6+),含氢原子较多的双键碳原子则带部分负电荷(8-)。加成时,进攻试剂 HBr分子中带正电荷的H首先加到带负电荷的(即含氢较多的)双键碳原子上,然后, BH8r上整往合马图鹊2(HcHB,cHC2 马氏规则也可以由反应过程中生成的活性中间体正碳离子的稳定性来解释。例如 丙烯和HBr加成,第一步反应生成的正碳离子中间体有两种可能: 13CH--CH CH3-CH=CH,+HBr CH3CH-H2」( 究竟生成哪一种正碳离子,这取决于正碳离子的相对稳定性。根据物理学上的规律 个带电体系的稳定性取决于所带电荷的分散程度,电荷愈分散,体系愈稳定。丙烯分 子中的甲基是一个供电子基,表现出供电诱导效应,甲基的成键电子云向缺电子的正碳 离子方向移动,使正碳离子的正电荷减少一部分,因而使其正电荷得到分散,体系趋于 稳定。因此,带正电荷的碳上连接的烷基越多,供电诱导效应越大,正碳离子的稳定性 越高。 一般烷基正碳离子的稳定性次序为:叔>仲>伯>甲基正离子,即3》21>CH。例如: (CH3 )3C+>(CH3)2 CH> CH3 CH2*> CH3 根据正碳离子的稳定性次序,正碳离子(1)比(I)稳定,所以正碳离子(I)为该 加成反应的主要中间体。(Ⅰ)一旦生成,很快与Br结合,生成2-溴丙烷,符合马氏规 则 但在过氧化物存在下,溴化氢与不对称烯烃的加成是反马氏规则的。例如,在过氧 化物存在下丙烯与溴化氢的加成,生成的主要产物是1-溴丙烷,而不是2-溴丙烷
在一个σ体系传递时，一般认为每经过一个原子，即降低为原来的三分之一，经过三个 原子以后，影响就极弱了，超过五个原子后便没有了。诱导效应具有迭加性，当几个基 团或原子同时对某一键产生诱导效应时，方向相同，效应相加；方向相反，效应相减。 此外，诱导效应沿单键传递时，只涉及电子云密度分布的改变，共用电子对并不完全转 移到另一原子上。 诱导效应的强度由原子或基团的电负性决定，一般以氢原子作为比较基准。比氢原 子电负性大的原子或基团表现出吸电性，称为吸电子基，具有吸电诱导效应，一般用–I 表示；比氢原子电负性小的原子或基团表现出供电性，称为供电子基，具有供电诱导效 应，一般用+I 表示。常见原子或基团的诱导效应强弱次序为： 吸电诱导效应（–I）：-NO2 - > -COOH > -F > -Cl > -Br > -I > -OH > RC≡C- > C6H5-> R’CH=CR-。 供电诱导效应（+I）：(CH3)3C- > (CH3)2CH- > CH3CH2- > CH3-。 上面所讲的是在静态分子中所表现出来的诱导效应，称为静态诱导效应，它是分子 在静止状态的固有性质，没有外界电场影响时也存在。 在化学反应中，分子受外电场的影响或在反应时受极性试剂进攻的影响而引起的电 子云分布的改变，称为动态诱导效应。 根据诱导效应就不难理解马氏规则，例如当丙烯与 HBr 加成时，丙烯分子中的甲基 是一个供电子基，甲基表现出向双键供电子，结果使双键上的π电子云发生极化，π电 子云发生极化的方向与甲基供电子方向一致，这样，含氢原子较少的双键碳原子带部分 正电荷（δ+），含氢原子较多的双键碳原子则带部分负电荷（δ-）。加成时，进攻试剂 HBr 分子中带正电荷的 H+ 首先加到带负电荷的（即含氢较多的）双键碳原子上，然后， Br- 才加到另一个双键碳上，产物符合马氏规则。 马氏规则也可以由反应过程中生成的活性中间体正碳离子的稳定性来解释。例如， 丙烯和 HBr 加成，第一步反应生成的正碳离子中间体有两种可能： CH3 CH=CH + 2 HBr CH3 + CH3 CH CH2 + CH3 CH2 Br - - (I) (II) 究竟生成哪一种正碳离子，这取决于正碳离子的相对稳定性。根据物理学上的规律， 一个带电体系的稳定性取决于所带电荷的分散程度，电荷愈分散，体系愈稳定。丙烯分 子中的甲基是一个供电子基，表现出供电诱导效应，甲基的成键电子云向缺电子的正碳 离子方向移动，使正碳离子的正电荷减少一部分，因而使其正电荷得到分散，体系趋于 稳定。因此，带正电荷的碳上连接的烷基越多，供电诱导效应越大，正碳离子的稳定性 越高。 一般烷基正碳离子的稳定性次序为：叔>仲>伯>甲基正离子，即 3 º >2º >1º >CH3 +。例如： (CH3)3C + > (CH3)2CH +> CH3CH2 + > CH3 + 根据正碳离子的稳定性次序，正碳离子（I）比 (II) 稳定，所以正碳离子（I）为该 加成反应的主要中间体。（I）一旦生成，很快与 Br - 结合，生成 2-溴丙烷，符合马氏规 则。 但在过氧化物存在下，溴化氢与不对称烯烃的加成是反马氏规则的。例如，在过氧 化物存在下丙烯与溴化氢的加成，生成的主要产物是 1-溴丙烷，而不是 2-溴丙烷。 CH3 + CH + 3 CH=CH2 H Br CH3 CH δ+ δ+ δ _ δ _ Br - CH3CHCH3 Br
CH3-CH=CH2+HBr-过氧化物 CH2,B 这种由于过氧化物的存在而引起烯烃加成取向的改变,称为过氧化物效应。该反应 的反应历程是自由基加成反应历程,不是亲电加成反应历程。 过氧化物的存在,对不对称烯烃与HCl和H的加成反应方式没有影响。 ③与硫酸加成烯烃与冷的浓硫酸混合,反应生成硫酸氢酯,硫酸氢酯水解生成 相应的醇。例如 CH2=CH2+ HOSO3H H,O CH3CH2+CH3CH2OH+H2SO 硫酸氢乙酯 不对称烯烃与硫酸的加成反应,遵守马氏规则 CH3-CH=CH2+HOSO3H> CHCH3 CH3 CHCH3 H2sO4 硫酸氢异丙酯 异丙醇 这是工业上制备醇的方法之一,其优点是对烯烃的原料纯度要求不高,技术成熟, 转化率高,但由于反应需使用大量的酸,易腐蚀设备,且后处理困难。由于硫酸氢酯能 溶于浓硫酸,因此可用来提纯某些化合物。例如,烷烃一般不与浓硫酸反应,也不溶于 硫酸,用冷的浓硫酸洗涤烷烃和烯烃的混合物,可以除去烷烃中的烯烃。 ④与水加成在酸(常用硫酸或磷酸)催化下,烯烃与水直接加成生成醇。不对 称烯烃与水的加成反应也遵从马氏规则。例如: CH=CH2+ HOH HaPO4硅藻土 一CH3CH2OH 300℃C,7MP CH3CHCH+HOH4士 CH3CHCH 200℃C,2MPa 异丙醇 这也是醇的工业制法之一,称为直接水合法。此法简单、便宜,但设备要求较高 2.聚合反应 n CH2=CH2 ICL-AI(C2H,+r 聚乙烯 CH3 nCH- ch-ch2 Tc4 -Ai(c2出→H(c 聚丙烯 氧化反应 烯烃容易被氧化,氧化产物与烯烃结构、氧化剂和氧化条件有关。 (1)高锰酸钾氧化用稀的碱性或中性高锰酸钾溶液,在较低温度下氧化烯烃时 在双键处引入两个羟基,生成邻二醇。反应过程中,高锰酸钾溶液的紫色褪去,并且生 成棕褐色的二氧化锰沉淀,所以这个反应可以用来鉴定烯烃
CH3 CH=CH2 + HBr 过氧化物 CH3CH2CH2Br 这种由于过氧化物的存在而引起烯烃加成取向的改变，称为过氧化物效应。该反应 的反应历程是自由基加成反应历程，不是亲电加成反应历程。 过氧化物的存在，对不对称烯烃与 HCl 和 HI 的加成反应方式没有影响。 ③ 与硫酸加成 烯烃与冷的浓硫酸混合，反应生成硫酸氢酯，硫酸氢酯水解生成 相应的醇。例如： 不对称烯烃与硫酸的加成反应，遵守马氏规则。 这是工业上制备醇的方法之一，其优点是对烯烃的原料纯度要求不高，技术成熟， 转化率高，但由于反应需使用大量的酸，易腐蚀设备，且后处理困难。由于硫酸氢酯能 溶于浓硫酸，因此可用来提纯某些化合物。例如，烷烃一般不与浓硫酸反应，也不溶于 硫酸，用冷的浓硫酸洗涤烷烃和烯烃的混合物，可以除去烷烃中的烯烃。 ④ 与水加成 在酸（常用硫酸或磷酸）催化下，烯烃与水直接加成生成醇。不对 称烯烃与水的加成反应也遵从马氏规则。例如： CH3CH2OH H3PO4 300℃，7 MPa CH2=CH2 + HOH / 硅藻土硅藻土 200℃，2 MPa HOH H3PO4 CH3CHCH3 OH 异丙醇 CH=CH + CH3 2 / 这也是醇的工业制法之一，称为直接水合法。此法简单、便宜，但设备要求较高。 2．聚合反应 聚乙烯 n n CH2 CH2 TiCl4 Al(C2H5 )3 CH2=CH2 CH 3 CH=CH2 TiCl4 Al(C2H5)3 CH CH3 CH2 n n 聚丙烯 3．氧化反应 烯烃容易被氧化，氧化产物与烯烃结构、氧化剂和氧化条件有关。 （1）高锰酸钾氧化 用稀的碱性或中性高锰酸钾溶液，在较低温度下氧化烯烃时， 在双键处引入两个羟基，生成邻二醇。反应过程中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，并且生 成棕褐色的二氧化锰沉淀，所以这个反应可以用来鉴定烯烃。 CH2=CH2 HOSO3H CH3CH2OSO3H H2SO4 + CH3CH2OH + H2O 硫酸氢乙酯 CH3 CH=CH2 + HOSO3H + H2SO4 H2O CH3CHCH3 OSO3H CH3CHCH3 OH 硫酸氢异丙酯 异丙醇
3R-CH-CH,+2KMnO4 +4H,O MiOH-3R-CH-CH2+2 MnO2\ +2KOH OHOH 若用酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃,不仅碳碳双键完全断裂,同时双键上的氢原子也 被氧化成羟基,生成含氧化合物。 OH OH R-CH-CH,KMnO4 R-C=O +0=C-OH H,SO 羧酸 CO2+ HO R、 KMnOa H2SO4 R C=O +0=C-R 羧酸 由于不同结构的烯烃,氧化产物不同,因此通过分析氧化得到的产物,可以推测原 来烯烃的结构。 (2)臭氧氧化将含有6%~8%臭氧的氧气通入烯烃的非水溶液中,能迅速生 成糊状臭氧化合物,后者不稳定易爆炸,因此反应过程中不必把它从溶液中分离出来, 可以直接在溶液中水解生成醛、酮和过氧化氢。为防止产物醛被过氧化氢氧化,水解时 通常加入还原剂(如H2/Pt,锌粉)。 H R C=CH-R"一 R C=0+O=C-R" 臭氧化物 酮 CH3C=CH2①O3 CH2② Zn/H,O CH-=0+HCH 丙酮 甲醛 根据烯烃臭氧化所得到的产物,也可以推测原来烯烃的结构 (3)催化氧化将乙烯与空气或氧气混合,在银催化下,乙烯被氧化生成环氧乙 烷,这是工业上生产环氧乙烷的主要方法。 2CH2=(H2+O2Ag-2(H2-(H2 50℃ 环氧乙烷是重要的有机合成中间体 4.a-氢原子的卤代反应 烯烃与卤素在室温下可发生双键的亲电加成反应,但在高温(500~600℃)时,则 主要发生a-氢原子被卤原子取代的反应。例如,丙烯与氯气在约500℃主要发生取代 反应,生成3-氯-1-丙烯。 CH3-CH-CH2+Ch-500,=, + HCI 这是工业上生产3-氯-1-丙烯的方法。它主要用于制备甘油、环氧氯丙烷和树脂等
+ MnO2 + KOH OH OH 3R CH=CH 2KMnO4 4 H2O 3R CH2 2 2 2 + + CH OH - 或中性 稀 若用酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃，不仅碳碳双键完全断裂，同时双键上的氢原子也 被氧化成羟基，生成含氧化合物。 羧酸 CO2 R C O O C OH H2SO4 R CH=CH2 OH OH H2O KMnO4 + + 由于不同结构的烯烃，氧化产物不同，因此通过分析氧化得到的产物，可以推测原 来烯烃的结构。 （2）臭氧氧化 将含有 6 % ～8 % 臭氧的氧气通入烯烃的非水溶液中，能迅速生 成糊状臭氧化合物，后者不稳定易爆炸，因此反应过程中不必把它从溶液中分离出来， 可以直接在溶液中水解生成醛、酮和过氧化氢。为防止产物醛被过氧化氢氧化，水解时 通常加入还原剂（如 H2 / Pt，锌粉）。 O3 Zn/H2O CH3 C + H C=CH2 CH3 CH3 CH3 HC O O 丙酮 甲醛 ① ② 根据烯烃臭氧化所得到的产物，也可以推测原来烯烃的结构。 （3）催化氧化 将乙烯与空气或氧气混合，在银催化下，乙烯被氧化生成环氧乙 烷，这是工业上生产环氧乙烷的主要方法。 环氧乙烷是重要的有机合成中间体。 4．α-氢原子的卤代反应 烯烃与卤素在室温下可发生双键的亲电加成反应，但在高温(500 ~ 600 ℃)时， 则 主要发生α-氢原子被卤原子取代的反应。例如，丙烯与氯气在约 500 ℃主要发生取代 反应，生成 3-氯-1-丙烯。 这是工业上生产 3-氯-1-丙烯的方法。它主要用于制备甘油、环氧氯丙烷和树脂等。 CH3 CH=CH2 + Cl2 ClCH2 CH=CH2 + HCl 500 ℃ 酮 R R R R C CH 羧酸 C O O C R H2SO4 R OH KMnO4 + H R" C CH R R' R'' O3 R' R C O O O C 臭氧化物 醛 H 酮 R R C O O C R + Zn/H2O ''
与烷烃的卤代反应相似,烯烃的α-氢原子的卤代反应也是受光、高温、过氧化物 (如过氧化苯甲酸)引发,进行自由基型取代反应 如果用N-溴代丁二酰亚胺(N- bromo succinimide,简称NBS)为溴化剂,在光或过氧 化物作用下,则a-溴代可以在较低温度下进行。 CH3-CH=CH,+ BrCH2-CH=CH, CH2 nh CH2-C
与烷烃的卤代反应相似，烯烃的α-氢原子的卤代反应也是受光、高温、过氧化物 （如过氧化苯甲酸）引发，进行自由基型取代反应。 如果用 N-溴代丁二酰亚胺（N-bromo succinimide，简称 NBS）为溴化剂，在光或过氧 化物作用下，则α-溴代可以在较低温度下进行。 CH3 CH=CH2 + NBr CH=CH2 + NH CH2 CH2 C C O O CH2 CH2 C C O O CCl4 光 BrCH2