农科蒸础化学期末模拟试卷 中央电大农林医药学院张爱华 无机分析化学郁分 一、单项选择题（每小题2分，共10分） 1.对于反应2NO,g)=N,O,®)的标准平衡常数K”,下列说法正确的是( A.N:O,g)=2NOg)的标准平衡常数等于1/K“ B,4NO,g)-2N,Oag)的标准平衡常数与K相同 C.N:O,g)=2ND:g)的标准平衡常数与K相同 D.K值大小与温度无关 2.下列哪些操作产生正误差() A,满定管位于限睛上方读取起始读数： B,滴定管位于限睛下方读取起始读数： C、移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液：D、采用四定重量称量法称取无水服 酸钠。 3,对白云石经两次平行测定，得Ca0含量为30,20%及302箨，则 30.209%-302×100%及3024%-302 3022% 3022% ×100%为两次测定的什么误差() A、系统误差 B、绝对误差 C、相对误差 D、相对偏差 3,S0在下列爆种暮液中溶解度最小( A、1.0ol+LNaS0 B、20ol·LBaC1: C、纯水 D、a.1ml·LHs0 5.对最色反应产生影响的因素是下面哪一种() A,显色酸度B、比色 C,测量波长 D,仪器精密度 二、是非愿（年小题2分，共10分） 1,误差是指测定值与真实值之间的差，误差大小说明了分析分析结果的准确度的高低， 2,配置并标定好的N州溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。 3.由于水溶液中c离解生成k,即在H溶液也存在缓冲系Hc一k,故纯HAc 溶液也具有缓冲能力。 4.相月体积的0.1o1·L离子和0.1四1·1X离子混合后，如果瓜的无小
农科基础化学期末模拟试卷 中央电大农林医药学院 张爱华 无机分析化学部分 一、单项选择题（每小题 2 分，共 10 分） 1．对于反应 2NO (g) N O (g) 2 = 2 4 的标准平衡常数 K ，下列说法正确的是（ ） A． N O (g) 2NO (g) 2 4 = 2 的标准平衡常数等于 1／ K B． 4NO (g) 2 N O (g) 2 = 2 4 的标准平衡常数与 K 相同 C． N O (g) 2NO (g) 2 4 = 2 的标准平衡常数与 K 相同 D． K 值大小与温度无关 2．下列哪些操作产生正误差( ) A、滴定管位于眼睛上方读取起始读数； B、滴定管位于眼睛下方读取起始读数； C、移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液； D、采用固定重量称量法称取无水碳 酸钠。 3．对白云石经两次平行测定，得 CaO 含量为 30.20%及 30.24%，则 100% 30.22% 30.20% 30.22 − 及 100% 30.22% 30.24% 30.22 − 为两次测定的什么误差( ) A、系统误差 B、绝对误差 C、相对误差 D、相对偏差 3．BaSO4 在下列哪种溶液中溶解度最小( ) A、1.0 mol·L －1 Na2SO4 B、2.0mol·L －1 BaCl2 C、纯水 D、0.1 mol·L －1 H2SO4 5．对显色反应产生影响的因素是下面哪一种( ) A、显色酸度 B、比色皿 C、测量波长 D、仪器精密度 二、是非题（每小题 2 分，共 10 分） 1．误差是指测定值与真实值之间的差，误差大小说明了分析分析结果的准确度的高低。 2．配置并标定好的 NaOH 溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。 3．由于水溶液中 HAc 离解生成 Ac ，即在 HAc 溶液也存在缓冲系 HAc～Ac ，故纯 HAc 溶液也具有缓冲能力。 4．相同体积的 0.1 mol·L 1 M +离子和 0.1 mol·L 1 X 离子混合后，如果 MX 的 Ksp小
于001，就必然生成压沉淀. 5.可见分光光度计使用的吸收池是用石英制造的。 三、计算题（每小题8分，共24分） 1.临味上纠正酸中毒的针剂乳酸钠(CHO,N),其规格为30.0L/支，每支含 3.36 C3HOzNa,求其质量浓度. 2.计算0.10ao1·L-1NN0,液的H值.（已知Kn=724×10一） 3,根据下列氧化还原反应Cu+C12→Cu2+2CT组成原电池。已知： Pa.-101325Pa,ce=0.10mmlL,Cg-0.10malL,试写出此原电池符号， 并计算原电泡的电动势。(8·0=034V,。g=1.36V) 四、命名ONH,4O,配合物，并衔出中心原子、配体、配位原子和配位数。6分) 有机化学部分 五、单项选择题（每小题2分。共10分）》 1.下列化合爆个具有手性( A、CH CHOHCH B、CH,CH,CH C.CH,CHOH)CH.CH, D.CH;CH(NH)CH; 2.葡面糖的链状结构是下列中的( 毛重毛 3,油脂在碱性条件下水解移为( A,雷化 B,还原 C、皂化 D,水解 4.在分子中不存在的碱基是( A,尿密呢 B、胸除嘧呢 C,败壁呢 D,鸟蝶岭 5.不是有机化合物的是() A,HlB、NHC.Gh0阳D、CCW
于 0.01，就必然生成 MX 沉淀。 5．可见分光光度计使用的吸收池是用石英制造的。 三、计算题（每小题 8 分，共 24 分） 1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（ C3H5O2Na ），其规格为 30．0mL/支，每支含 3．36g C3H5O2Na ，求其质量浓度。 2．计算 0.10mol·L −1 NaNO2 溶液的 pH 值。（已知 4 HNO 7.24 10 2 − = K ） 3 ． 根 据 下 列 氧 化 还 原 反 应 2 - Cu + Cl2 → Cu + 2Cl + 组 成 原 电 池 。 已 知 ： 101325Pa Cl2 p = ， -1 Cu c 2+ = 0.10mol L ， -1 Cl c - = 0.10mol L ，试写出此原电池符号， 并计算原电池的电动势。（ 0.34V Cu /Cu 2+ = ， - 1.36V Cl2 / Cl = ） 四、命名 3 4 SO4 Cu(NH ) 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。(6 分) 有机化学部分 五、单项选择题（每小题 2 分，共 10 分） 1．下列化合哪个具有手性( ) A、 CH3CH(OH)CH3 B、CH3CH2CH3 C、 CH3CH(OH)CH2CH3 D、CH3CH(NH2 )CH3 2．葡萄糖的链状结构是下列中的( ) A、 H CHO OH HO H H OH H OH CH2OH B、 H CHO OH H OH H OH H OH CH2OH C、 H CHO OH H OH HO H H OH CH2OH D、 CHO O HO H H OH H OH CH2OH 3．油脂在碱性条件下水解称为( ) A、酯化 B、还原 C、皂化 D、水解 4．在 DNA 分子中不存在的碱基是( ) A、尿嘧啶 B、胸腺嘧啶 C、胞嘧啶 D、鸟嘌呤 5．不是有机化合物的是( ) A、CH3I B、NH3 C、CH3OH D、CH3CN
六、写出下列化合物名称或结构式，打*号的标出其构型（每小题3分，共12分） HC-C一C=CH CH3 CHOH 2. CHOH一CH=Ch CH 4.--Q-00 七、用化学方法法鉴别下列各组化合物（只写出用什么试剂，产生什么现象即可，不 必写反应式)（每小题4分，共8分） 1.丙烷、丙婚、丙炔 2,丁醛，丁酮，2一丁醇 八、完成下列反应式（每小思4分，共16分） 1.CH;CHOH+SO 140℃， OH 2. HOCH-CH-OH CH;CH-CHO 3. 无水HC CONH2 HCI +H20 加热
六、写出下列化合物名称或结构式，打*号的标出其构型（每小题 3 分，共 12 分） 1． H2C C C CH CH3 2． 3． 4．CH3－CH==CH －COOH 七、用化学方法法鉴别下列各组化合物（只写出用什么试剂，产生什么现象即可，不 必写反应式）（每小题 4 分，共 8 分） 1．丙烷、丙烯、丙炔 2．丁醛、丁酮、2－丁醇 八、完成下列反应式（每小题 4 分，共 16 分） 1． CH3CH2OH + H2SO4 140 oC 浓 2． OH + Br2 3． CH3CH2CHO HOCH2CH2OH 无水HCl 4． CONH2 + H2O HCl 加热 CH3CH CH CH2 OH CH2OH
农科基础化学挥末根狐试卷 无机分析化学郁分 一、单项选择题（每小题2分，共10分） 1.A2.A 3.D 4.B 5.A 二、是非耀（每小题2分，共10分） 1.对2.错 3.错 4.错 5.错 三、计算愿（每小题8分，共24分） 1.解：。(CH,0)=3.36 (1分) P、00 1000 =0.000(L） (1分) PC3H,0,-m.36 =112gL-) (4分) '0.0300 2.解： K=10x10 724x10=138×101 clK 138×10=73x10》3500.可采用最简式 0.10 DHr]=VK8e=38x10-"x0.100=1.17x10(ml-L) pH =14-pOH 8.07 3,解，由Nerst方程式计算 0a·a=034+0.0592 gcou.=0.31V 只a.a-136+002g/A-142y 2 e (car /cery 由此可知电对Cu2“/Cu构成了电池的负极。另一极则为正极。原电池符号为： (-)CuCu20.10ol-L)lCT0.01mol-L)1C1(101325P%1.P+) 原电池的电动势E=x+9。=142-0,3引=1,11V 四、魏酸四氨合钢（Ⅱ） 中心原子Q” 配体NH
农科基础化学期末模拟试卷 无机分析化学部分 一、单项选择题（每小题 2 分，共 10 分） 1．A 2．A 3．D 4．B 5．A 二、是非题（每小题 2 分，共 10 分） 1．对 2．错 3．错 4．错 5．错 三、计算题（每小题 8 分，共 24 分） 1．解： m（ C3H5O2Na ）=3．36g （1 分） 0.0300 1000 30.0 V = = （L） （1 分） 112 (g L ) 0.0300 3.36 (C H O Na) B 1 3 5 2 − = = = • V m （4 分） 2．解： 11 4 14 HNO w NO 1.38 10 7.24 10 1.0 10 2 2 − − − = − = = K K K ∵ 7.3 10 500 1.38 10 0.10 / 9 b 11 = = − c K ，可采用最简式： OH 1.38 10 0.100 1.17 10 (mol L ) θ 11 6 1 b − − − − = K c = = pH = 14 − pOH = 8.07 3．解：由 Nerst 方程式计算 lg 0.31V 2 0.0592 2 0.34 2 Cu / Cu Cu + = + c + = 1.42V ( ) lg 2 0.0592 1.36 2 Cl Cl Cl Cl Cl / Cl - - 2 2 - 2 = + = c c p p 由此可知电对 Cu Cu 2+ 构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为： ( )Cu | Cu (0.10mol L ) || Cl (0.01mol L ) | Cl (101325Pa),Pt( ) 2 2 -1 - -1 − + + 原电池的电动势 E = 正 + 负 = 1.42 − 0.31 = 1.11V 四、硫酸四氨合铜（Ⅱ） 中心原子 2+ Cu 配体 NH3
配位原子N 配位数4 有机化学部分 五、单项选择愿（每小愿2分，共10分） 1.C 2.A 3.C 4.A5.B 六、写出下列化合物名称或结构式，打*号的标出其构型（每小题3分，共12分） 1.3-甲基-1-丁换 2.苯甲醇 3.3-丁烯-2-醇 4.2-丁烯酸 七、用化学方法法鉴测下列各组化合物（只写出用什么试剂，产生什么现象即可，不 必写反应式)（每小愿4分，共8分） 1 丙烷、 不桃色 Bry/CCl 丙烯 红棕色退去 硝酸银的氨溶液 无沉淀 丙炔 红棕色退去 (或氯化亚明的氢溶液) 白色（或红棕色） 沉淀 醛 黄色沉淀 托伦试剂 有银镜 2,4二硝基苯册 丁酮 黄色沉淀 无银镜 2,2-丁醇 无沉淀 6分 八、完成下列反应式（每小题4分，共16分） 1.CC0H+港S0 140C CHCH.OCHCHs OH OH Br B +B+ 2. B
配位原子 N 配位数 4 有机化学部分 五、单项选择题（每小题 2 分，共 10 分） 1．C 2．A 3．C 4．A 5．B 六、写出下列化合物名称或结构式，打*号的标出其构型（每小题 3 分，共 12 分） 1．3-甲基-1-丁炔 2．苯甲醇 3．3-丁烯-2-醇 4．2-丁烯酸 七、用化学方法法鉴别下列各组化合物（只写出用什么试剂，产生什么现象即可，不 必写反应式）（每小题 4 分，共 8 分） 1 ． 丙烷 丙烯 丙炔 Br2 /CCl4 不褪色 红棕色退去 红棕色退去 硝酸银的氨溶液 （或氯化亚铜的氨溶液） 无沉淀 白色（或红棕色） 沉淀 2． 丁 醛 丁 酮 2－丁醇 黄色沉淀 黄色沉淀 无沉淀 托伦试剂 2，4二硝基苯肼 有银镜 无银镜 6 分 八、完成下列反应式（每小题 4 分，共 16 分） 1． CH3CH2OH + H2SO4 140 oC 浓 CH3CH2OCH2CH3 2． OH + Br2 OH Br Br Br
OCH HOCH-CHOH CH CH,CHO CH CHCH 无水HCI 3. OCH CONH a COOH +H0 加热
3 ． C H3C H2 C H O C H3C H2 C H O C H2 O C H2 H O C H2 C H2 O H 无 水 H Cl 4 ． C O N H2 + H 2 O H Cl C O O H 加 热