医用基建化学期末模拟试愿 中央电大农林医药学院张爱华 无机及分析化学部分 一、选择愿〔每小题2分，共10分) 1,化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是( A.活化分子数增加，有效醒撞次数增如 B.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C,活化能降低 D.反应速率常数增大 2.AgC1的溶度积为1.56×10~9，款使每升含有2.0×10olAg的溶液产生gC1 沉淀，所需C1离子的浓度为《 A.3.1×10-“molL- B.3.1×l0-2mol-L- C.7.8x10-mol.L D.1.0x10-I mol -L! 3.H,0分子和0分之同存在着( A.取向力，诱导力B.诱导力，色版力 C.取向力，色散力D.氢键 4.在标定N0用溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、01024,0.1022、 0.1023moL,而实际结果应为0.1038ol·L,该学生的测定结果( A。准确度较好，们精密度较差 B.准确度较好，精密度也好 C,准确度较差，但精密度较好 D.准确度较差，精密度也较差 5.溴酚绿指示剂的K.=1×10,未离解的Hn暴黄色，阴离子n暴整色.它在 =?和3的溶液中分别星现( A.黄色和蓝色 B。控色和黄色 C.绿色和黄色 D.黄色和绿 色 二、月答愿（每题5分，共10分）
医用基础化学期末模拟试题 中央电大农林医药学院 张爱华 无机及分析化学部分 一、选择题（每小题 2 分，共 10 分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C．活化能降低 D．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为 10 1.56 10− ，欲使每升含有 4 2.0 10− mol + Ag 的溶液产生 AgCl 沉淀，所需 − Cl 离子的浓度为（ ） A． 14 3.1 10− 1 mol L − B． 12 3.1 10− 1 mol L − C． 7 7.8 10− 1 mol L − D． 10 1.0 10− 1 mol L − 3． H2O 分子和 O2 分之间存在着（ ） A．取向力，诱导力 B．诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D．氢键 4．在标定 NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为 0.1023、0.1024、0.1022、 0.1023 1 mol L − ，而实际结果应为 0.1038 1 mol L − ，该学生的测定结果（ ） A．准确度较好，但精密度较差 B．准确度较好，精密度也好 C．准确度较差，但精密度较好 D．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的 5 In 1 10− K = ，未离解的 HIn 显黄色，阴离子 − In 显蓝色。它在 pH ＝7 和 3 的溶液中分别呈现（ ） A．黄色和蓝色 B．蓝色和黄色 C．绿色和黄色 D．黄色和绿 色 二、问答题（每题 5 分，共 10 分）
1,将2M0:+5H,03+6H*=2血2*+8H,0+50,氧化还原反应设计成原电池， 分别写出他们的反应和电泡符号。 2.命名[CNH),H,OCl配合物。并指出中心原子，配体，配位源子和配位数。 三、计算愿（每愿6分，共30分） 1,市售9纸m的HSO,的密度为1.84kgL,求它的质量浓度和物质的量浓度 c(HSO,)和c1/2HSO.). 2,计算医院补液时常用0.0g-L葡萄糖(C。H:O。)溶液和9.0g·LNaC1溶液 (生理盐水)的渗透压浓度（单位用mml·L), 3.计算0.10ol1·L-NaNO,溶液的H值。（已知Km=724×10-) 4.武配制250g-5.00的缓冲溶液的缓冲溶液。问在12.06.00l·L的c溶 液中应加入多少克周体N1Ac·3H,0?(KH-1.75×105) 5。根据下列氧化还原反应Cu+C2→Cu”+2CT组成原电池，已知： Pa.=101325Pa,ca-0.10mmlL,ca-0.10mmlL,试写出此原电泡符号， 并计算原电泡的电动势.(060=0.34V,6,g=136V) 有机化学部分 四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分） B 2. 3.2-甲基-3-父相 一CD0 5,N一甲基一N乙基苯胺 五、完成下列反应式，写出主要产物（每题4分，共20分》
1．将 2 2 2 2MnO4 + 5H2O2 + 6H = 2Mn + 8H O + 5O − + + 氧化还原反应设计成原电池， 分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名 Co(NH ) (H O)Cl Cl 3 3 2 2 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 ( 每题 6 分，共 30 分 ) 1．市售 98.0%的 H2SO4 的密度为 1.84 1 kg L − ，求它的质量浓度和物质的量浓度 c( H2SO4 )和 c(1/2 H2SO4 )。 2．计算医院补液时常用 1 50 0g L − ． 葡萄糖（ C6H12O6 ）溶液和 1 9 0g L − ． NaCl 溶液 （生理盐水）的渗透压浓度（单位用 1 mmol L − ）。 3．计算 0.10mol·L −1 NaNO2 溶液的 pH 值。（已知 4 HNO 7.24 10 2 − = K ） 4．欲配制 250mLpH=5.00 的缓冲溶液的缓冲溶液，问在 12.0mL6.00 -1 mol L 的 HAc 溶 液中应加入多少克固体 NaAc 3H2O ？（ 5 HAc 1.75 10− K = ） 5 ． 根 据 下 列 氧 化 还 原 反 应 2 - Cu + Cl2 → Cu + 2Cl + 组 成 原 电 池 。 已 知 ： 101325Pa Cl2 p = ， -1 Cu c 2+ = 0.10mol L ， -1 Cl c - = 0.10mol L ，试写出此原电池符号， 并计算原电池的电动势。（ 0.34V Cu /Cu 2+ = ， - 1.36V Cl2 / Cl = ） 有机化学部分 四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题 4 分，共 20 分） 1． Br 2． CH3 3．2-甲基-3-戊酮 4． COOH OH 5．N－甲基－N 乙基苯胺 五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题 4 分，共 20 分)
-CH-CH,KMnO △ OH +NaOH- 2. CHO + 0 4.GH,C4,CCH,CooH△ NHICH,+HNO2- 5. 六、月答愿（共10分） 1.化合物A(CH:O),不与B,的CCL溶液反应，A在加热条件下与浓HSO.作 用生成B(C,Hm),B经热的氧化得C(C。HO,),B经催化氢化得D(C。H:),D光照 下氯代仅得到一种一氧代产物()，试推测A、B,C、D、E的结构式。(4分) 2.解释苷键的含义。 3,解释内清旋化合物的概念
1． KMnO4 CH2CH3 2． OH + NaOH 3． CHO + NHNH2 4． CH3CH2CCH2COOH O 5． NHCH3+ HNO2 六、问答题（共 10 分） 1．化合物 A( C6H12O )，不与 Br2 的 CCl4 溶液反应，A 在加热条件下与浓 H2SO4 作 用生成 B（ C6H10 ），B 经热的氧化得 C（ C6H12O4 ），B 经催化氢化得 D（ C6H12 ），D 光照 下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测 A、B、C、D、E 的结构式。（4 分） 2．解释苷键的含义。 3．解释内消旋化合物的概念
医用基础化学慎激试题答案 无机及分析化学郁分 一、选择题（每小恩2分，共10分） 1,A2.C3.B4,C5.B 二、间答题（每愿5分，共10分） 1,正极（还原反应）MO:+8H+5e+n24+4H,O 负极（氧化反应） H,03→2H·+02+2e 电 池 符 号 (-)Pt,O.(p)H.O.(G)H"Mno(c)Mn"(c).H'I Pt(+) 2.名称：氧化二氧·三氨·水合钴（川） 中心原子：C0“ 配体：CT、NH,、H,O 配位原子：C1、N、0 配位数：6 三、计算题（年题6分，共30分) 1.解：1LH,SO,溶液的质量为： m=1L.×1.84×1000g1=1840g 1L98%的H,S0,帝液含有H,S0,的质量为： m(H,S0,)=1840g×98%=1803g 因为A=m,s01.180g=1803g:L L 所似cH,S0,)=凸=1803gL Ma 98gmj=18.4mol-L- 450,异-宽5-6mL 2.解：葡萄糖(C,H:O。》是一种丰电解质，它的渗通浓度等于C,H:O。的物质的
医用基础化学模拟试题答案 无机及分析化学部分 一、选择题（每小题 2 分，共 10 分） 1．A 2．C 3．B 4．C 5．B 二、问答题（每题 5 分，共 10 分） 1． 正极（还原反应） MnO 8H 5e Mn 4H2O 2 4 + + → + − + + 负极（氧化反应） H O 2H O 2e 2 2 → + 2 + + 电池符号： ( ) Pt O H O ( ) H MnO Mn ( ) H Pt ( ) 3 2 − 2 2 2 1 4 2 + ， （p）│ c ， + （− c ）， + c ， +│ 2．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ） 中心原子： 3+ Co 配体： Cl 、NH3、H2O − 配位原子：Cl、N、O 配位数：6 三、计算题 ( 每题 6 分，共 30 分 ) 1．解： 1L H2SO4 溶液的质量为： m = 1L1.841000g/L = 1840g 1L98%的 H2SO4 溶液含有 H2SO4 的质量为： m（H2SO4）=1840g 98%=1803g 因为 2 4 1 B 1803g L 1L (H SO ) 1803g − = = = V m 所以 1 1 1 B B 2 4 18.4mol L 98g mol 1803g L (H SO ) − − − = = = M c 1 1 1 B B 2 4 36.8mol L 49g mol 1803g L H SO ) 2 1 ( − − − = = = M c 2．解：葡萄糖（ C6H12O6 ）是一种非电解质，它的渗透浓度等于 C6H12O6 的物质的
量的浓度。 mC。H.0,)_50.0gL×l000 mmol-mol =278mmol .L 180g-o C1是强电解质，则 o=c(Na*)+(CI)=2d(NaCD) e(NaCD)=(NaCD=9.0g-L- 180g-mo=0.154mad.L Co =2c(NaCl)2x154mmol L-=308mmol .L-! 3.解： 1.0×10- K724x10==138×10-" 0.10 :c1K=138x10=73x10》500.可采用最简式 bHr]-√Ke=38x10-"x0.100-1.17x10(mmlL) pH=-14-pOH=807 4,解： 因为 PH pK. K,=1.75×105 12.0 ×6.00 所以 500=4.76-lg250 c 解得： e =e(NaAc)=0.500mol-L 应加入NaAC:3H,O固体的质量 250 ×0.500×136=17.0g 1000 M Nate3H.D =136.0 5.解：由Nerst方程式计算 %aa=034+0.0592 2 gcou.=0.31V a.g=136+00592gP色/ =1.42V 21 eg云 由此可知电对Cu“/Cu构成了电池的负极。另一极则为正极。原电池符号为：
量的浓度。 1 1 1 1 6 1 2 6 o s 278mmol L 180g mol (C H O ) 50.0g L 1000mmol mol − − − − = = = V n c NaCl 是强电解质，则 (Na ) (Cl ) 2 (NaCl) os c = c + c = c + − c(NaCl) 1 1 1 0.154mol L 180g mol (NaCl) 9.0g L − − − = = = V n 1 1 os 2 (NaCl) 2 154mmol L 308mmol L − − c = c = = 3．解： 11 4 14 HNO w NO 1.38 10 7.24 10 1.0 10 2 2 − − − = − = = K K K ∵ 7.3 10 500 1.38 10 0.10 / 9 b 11 = = − c K ，可采用最简式： OH 1.38 10 0.100 1.17 10 (mol L ) θ 11 6 1 b − − − − = K c = = pH = 14 − pOH = 8.07 4．解： 因为 b a a pH p lg c c = K − 1.75 10 − K a = 所以 6.0 0 250 1 2.0 5.0 0 4.7 6 lg c = − 解得： c = c (N aAc) = 0.500mol L 应加入 NaAc 3H2O 固体的质量 0.500 136 1 7.0g 136.0 1000 250 = NaAc3H O = 2 M 5．解：由 Nerst 方程式计算 lg 0.31V 2 0.0592 2 0.34 2 Cu / Cu Cu + = + c + = 1.42V ( ) lg 2 0.0592 1.36 2 Cl Cl Cl Cl Cl / Cl - - 2 2 - 2 = + = c c p p 由此可知电对 Cu Cu 2+ 构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：
(-)Cu|Cu2“0.10l-L')IC(0.01mol-L)1C1,(101325P%).P+) 原电池的电动劳E=正+9。=142-0.3引=1.11V 有机化学部分 四、给下列化合物喻名或写出结构式（每小题4分，共20分） 0 CH.CHCCH.CH 1,9一溴菲 2,苯甲醒（面香醒》 3. CH; CH3 、CHCH3 4。邻经基苯甲酸 五、完成下列反应式，写出主琴产物(（年愿4分，共20分》 -CH:CH KMnO COOH △ ONa +NOH一 CHO -NHNH一 CH一NNH 0 CH.CHCCH.COOH-CH.CH.cCH+cO. NHCH+HNO2→ NCH; 六、月答愿（共10分） 1,解： OH B. HOOC(CH2)COOH D. 2.解：糖昔分子中的端基碳《C)与烃氧基（一0R)之间的健称为苷键. 3.解：如果一个分子由两个或两个以上于性中心，并有一个内在的对称面。这个分子 交内消能化合物
( )Cu | Cu (0.10mol L ) || Cl (0.01mol L ) | Cl (101325Pa),Pt( ) 2 2 -1 - -1 − + + 原电池的电动势 E = 正 + 负 = 1.42 − 0.31 = 1.11V 有机化学部分 四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题 4 分，共 20 分） 1．9－溴菲 2．苯甲醚（茴香醚） 3． CH3CHCCH2CH3 CH3 O 4．邻羟基苯甲酸 5． N CH3 CH2CH3 五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题 4 分，共 20 分) 1． KMnO4 CH2CH3 COOH 2． OH ONa + NaOH 3． CHO CH NNH + NHNH2 4． CH3CH2CCH2COOH CH3CH2CCH3 + CO2 O O 5． NHCH3+ HNO2 NCH3 N O 六、问答题（共 10 分） 1．解： A． OH B． C． HOOC(CH2 )4COOH D． E． Cl 2．解：糖苷分子中的端基碳（ C1 ）与烃氧基（ OR ）之间的键称为苷键。 3．解：如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个内在的对称面，这个分子 交内消旋化合物
