课业文本设计案例：工业乙酸含量的测定 】.教学任务完成氢氧化的标准溶液的配制与工业乙酸含量的测定，报告分析结果。通过 测试达到学习目标要求。 2学习目标 (1)如试目标草深强碱滴定羽酸的原理、指示剂的选择，标准滴定溶液的配制及标定， 掌握分析结果的计算和表示方法。 (2)技能目标能用正确的方法操作常用分析仪器：滴定管。容量原和吸管：滴定操作 灵活、能够准确控制滴定终点。 及学习内容 31实验原理 《1)氢氧化钠标准溶液的制备 基准物： 标定反应： 指示剂： (2)工业乙酸含量的测定 标准滴定溶液： 滴定反应： 指示剂： 32实验用品 仪器名称 规格 药品名稀 规格 用量 配刷方法 3.3实验步我 1,cCNa00-0.5ao1/1Na0图溶液的配制
课业文本设计案例:工业乙酸含量的测定 1.教学任务完成氢氧化钠标准溶液的配制与工业乙酸含量的测定，报告分析结果。通过 测试达到学习目标要求。 2.学习目标 （1）知识目标掌握强碱滴定弱酸的原理、指示剂的选择，标准滴定溶液的配制及标定， 掌握分析结果的计算和表示方法。 （2）技能目标能用正确的方法操作常用分析仪器：滴定管，容量瓶和吸管；滴定操作 灵活、能够准确控制滴定终点。 3.学习内容 3.1 实验原理 （1）氢氧化钠标准溶液的制备 基准物： 标定反应： 指示剂： （2）工业乙酸含量的测定 标准滴定溶液： 滴定反应： 指示剂： 3.2 实验用品 仪器名称 规格 药品名称 规格 用量 配制方法 3.3实验步骤 1、c(NaOH)=0.5mol/LNaOH 溶液的配制
2,c(Na0D=0.13l/Na0明溶液浓度的标定 3、工业乙酸含量的测定 34数据记录与处理 (1)氢氧化销溶液的标定NOH)= 204.2Ψ 项目 1 2 3 领样前称景瓶+甲质景/g 顿样后称景瓶+即质量/g w(KHP)/g 标定用心Na0/ cNo0/el·L e (NsOH)/aol·L 极差 极楚×100% 平均值 (2)乙酸溶液含量的测定p(H4e)■ dNaoH)-V x60.06 项目 1 3 取样量 滴定用K(Na0/L P组c/g·L pe)/g·L d d 4.工业乙酸含量测定找能测试考评表 考核日期：班级：姓名：得分 项目 考核内容 考核记录 备注 分值 扣分 检查天平各部件及水平 已查 1 度 未查
2、c(NaOH)=0.1mol/LNaOH 溶液浓度的标定 3、工业乙酸含量的测定 3.4 数据记录与处理 (1)氢氧化钠溶液的标定 V m c NaOH 204.2 ( ) = 项目 1 # 2 # 3 # 倾样前称量瓶+KHP 质量/g 倾样后称量瓶+KHP 质量/g m(KHP)/g 标定用 V(NaOH)/mL c(NaOH)/mol·L -1 c (NaOH)/mol·L -1 极差 平均值 极差 100﹪ (2)乙酸溶液含量的测定 V c NaOH V HAc ( ) 1 60.06 （ ）= 项目 1 # 2 # 3 # 取样量 V/mL 滴定用 V1(NaOH)/mL ρ(HAc)/g·L -1 (HAc)/g·L -1 di Rdi 4.工业乙酸含量测定技能测试考评表 考核日期：班级：姓名：得分： 项目 考核内容 考核记录 备注 分值 扣分 天 平 称 量 操 作 检查天平各部件及水平 度 已查 1 未查
已扫 天平清扫 未扫 己调 调节零点 2 未调 称世中央 砝码及称量物的放置 2 随意 轻、缓、慢 天平开关动作 2 重、急 误者反 取放物品砝码时天平 关闭 扣 2 开启 5分 从大到小 砝码选择 2 随意 规范 称最瓶使用 不规范 没有 称量过程是否酒落样品 有 半开 未平衡时天平开启程度 2 全开 全开 天平达平衡时开启程度 2 半开 已关 读数时两侧门是香关闭 1 开启 开始时间 称量时间 结束时间 3 实用时间 在规定量 称样量范围 土10% 超出
天平清扫 已扫 1 未扫 调节零点 已调 2 未调 砝码及称量物的放置 称盘中央 2 随意 天平开关动作 轻、缓、慢 2 重、急 取放物品砝码时天平 关闭 错误者反 扣 2 开启 5 分 砝码选择 从大到小 2 随意 称量瓶使用 规范 2 不规范 称量过程是否洒落样品 没有 3 有 未平衡时天平开启程度 半开 2 全开 天平达平衡时开启程度 全开 2 半开 读数时两侧门是否关闭 已关 1 开启 称量时间 开始时间 结束时间 3 实用时间 称样量范围 在规定量 ±10% 3 超出
已调 称量结束是否重调零点 未调 是否罩上天平理、放回 是 凳子 否
称量结束是否重调零点 已调 1 未调 是否罩上天平罩、放回 凳子 是 1 否
项目 考核内容 考核记录 备注 分值 扣分 己试 滴定管试漏 2 未试 合格 滴定管洗涤 1 不合格 己摇匀 润洗前超匀特装溶液 1 未摇匀 规萱 润洗方法 2 不规范 三次以上 淘洗次数 2 少于三次 已赶 装液后赶气泡 未赶 滴定管使用操作 转液后静置1in再调零刻 静置 度 未萨置 碰去 滴定前管尖残液 2 未醒去 6"8al./nin 滴定速度 2 过快 白如 滴定与超瓶授作配合 不熟练 熟练 终点控制（半滴控制技术） 2 不熟练 每失误一 终点判断 正确 次 5 不正确 扣3分 滴定过程是否藏失溶液 无 2
项目 考核内容 考核记录 备注 分值 扣分 滴 定 管 使 用 操 作 滴定管试漏 已试 2 未试 滴定管洗涤 合格 1 不合格 润洗前摇匀待装溶液 已摇匀 1 未摇匀 润洗方法 规范 2 不规范 润洗次数 三次以上 2 少于三次 装液后赶气泡 已赶 1 未赶 装液后静置1~2min再调零刻 度 静置 1 未静置 滴定前管尖残液 碰去 2 未碰去 滴定速度 6~8mL/min 2 过快 滴定与摇瓶操作配合 自如 1 不熟练 终点控制（半滴控制技术） 熟练 2 不熟练 终点判断 正确 每失误一 次 5 不正确 扣 3 分 滴定过程是否溅失溶液 无 2
有 碰入瓶内 满定至终点管尖残液处理 2 碰出瓶外 正确 读数方法 不正确 正确 读数 不正确
有 滴定至终点管尖残液处理 碰入瓶内 2 碰出瓶外 读数方法 正确 2 不正确 读数 正确 2 不正确
42酸碱滴定测试练习(45知in) 酸碱滴定测试练习 判断题 0(1)酸碱滴定中有时香要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂，即混合指示剂。 02)缓冲溶液在任何出值条件下都能起缓冲作用。 0(3)双指示剂就是混合指示剂. 0(4)用因吸湘带有少量湿存水的基准试剂N0)标定C1溶液的浓度时，结果偏高： 若用此C溶液测定某有机碱的摩尔质量时，结果也偏高。 0(5)HC0的两步离解常数为Ka-5.6×10,Ka-5.1×10,因此不能分步滴定. 0()酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度， 0(T)用N州标准溶液标定间溶液浓度时，以酚霞作指示剂。若N州溶液因贮存不 当吸收了0，则测定结果偏高： 0(⑧)双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V,咒，则混 合碱的组成为Na00+NH。 0()常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以南如指示剂的多少及时间的早晚不 会影响分析结果。 0(10)KS正，法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚量作指示剂。 单项选择题 (》用基准无水碳酸钠标定0.100/L.盐酸，宜选用()作指示剂。 A.溴钾酚绿-甲基红B.酚酞C,百里酚蓝D,二甲酚橙 2)用cC1)-0.1ol/八C1溶液滴定c》-0.1o1L氢水溶液至化学计量点时溶液的 值为(). A.等于7.B.小于7.0C.等于8.0D.大于7.0 (3》武配制作10,0缓冲溶液应选用的一对物质是()。 A.HAc (K.=1.8X10)-NaAcB.HAc-NH.Ac C.NH.HO(=1.8X10)-NHCID.KHPO,-NaHPO, )在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是()。 A,强酸强碱可以直接配制标准溶液B。使滴定突跃尽量大 C,加快滴定反应速率D。使滴定由找较完美 ⑤)Na0阳溶液标签浓度为Q.300l/L,该溶液从空气中吸收了少量的00，现以酚做为
4.2 酸碱滴定测试练习（45min） 酸碱滴定测试练习 判断题 ()(1)酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂，即混合指示剂。 ()(2)缓冲溶液在任何 pH 值条件下都能起缓冲作用。 ()(3)双指示剂就是混合指示剂。 ()(4)用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂 Na2CO3 标定 HCl 溶液的浓度时，结果偏高； 若用此 HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时，结果也偏高。 ()(5)H2C2O4 的两步离解常数为 Ka1=5.6×10-2 ,Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。 ()(6)酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。 ()(7)用 Na0H 标准溶液标定 HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若 NaOH 溶液因贮存不 当吸收了 CO2，则测定结果偏高。 ()(8)双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积 V1>V2，则混 合碱的组成为 Na2CO3+NaOH。 ()(9)常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不 会影响分析结果。 ()(10)K2SiF6 法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。 单项选择题 (1)用基准无水碳酸钠标定 0.100mol/L 盐酸，宜选用（）作指示剂。 A．溴钾酚绿-甲基红 B．酚酞 C．百里酚蓝 D．二甲酚橙 (2)用 c(HCl)=0.lmol/LHCl 溶液滴定 c(NH3)=0.lmol/L 氨水溶液至化学计量点时溶液的 pH 值为（）。 A．等于 7.0B．小于 7.0C．等于 8.0D．大于 7.0 (3)欲配制 pH=10.0 缓冲溶液应选用的一对物质是（）。 A．HAc(Ka=1.8×10-5 )-NaAcB．HAc-NH4Ac C．NH3·H2O(Kb=1.8×10-5 )-NH4ClD．KH2PO4-Na2HPO4 (4)在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）。 A．强酸强碱可以直接配制标准溶液 B．使滴定突跃尽量大 C．加快滴定反应速率 D．使滴定曲线较完美 (5)NaOH 溶液标签浓度为 0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的 CO2，现以酚酞为
指示剂。用标准溶液标定，标定结果比标签浓度()。 A.高B.(C.不变D,无法确定 6以N0H滴定L0,(Ka=7.5X10,Km=6,2×10,Ka=5.0×10y至生成HF0时. 溶液的H值应当是()。 A7.7B&7C.9.80.10.7 T)用Q,10 ol/LHC1滴定0,10o/LaC0至箕点。这里Na00的基本单元数是(). A.Na C0,B.2Na CD/C.1/3Na C0,D.1/2Na C0, (8)用Q.1ol/1C1滴定a.1ol/1Na0时.l的突跃范围是9.74.3，用Q01o/1ICI 滴定0,01/LNa0阳时，H的突跃范围是()。 A9.7438.8.74.3C.8.75.30.10.73.3 9)Na0用滴定H0以酚做为指示剂。终点时生成()倡，P0:a,-6.9×10,Ka6.2× 10,Ka=4.8×105。 A.NaH,PO,B.Na,HPO,C.Na,PO,D.NaHPO,+Na,HPO, (1)用酸碱滴定法测定工业督酸中的乙酸含量，应透择的折示剂是()。 A,酚酞B.甲基橙C。甲基红D.甲基红-次甲基蓝 (11)已知邻养二甲限氯钾（用HP表示）的摩尔顺量为201.2g/ol,用它米标定01mlL 的H溶液，宜称取HP质量为()。 A0.25g左右B.1g左右C.0.6g左右D0.1g左右 (12)HAc-aAe缓神溶液出值的计算公式为《). A.[r]小-√Rr+oHAe)B.[r]-Ke cHAc） c(NaAc） Ctr]=√KKD.t门=cHAc (13》双霜示剂法测漫合碱，加人酚酞指示剂时，消耗HC1标准满定溶液体积为15.20： 如入甲基橙作指示剂。燃续滴定又清耗了KC1标准溶液2572，椰么溶液中存在()。 A.Na0l+Na CO,B.Na CO+NaHCD, C.NallCD,D.Na-CO, (1)以甲基橙为指示剂标定含有NC0的研标准溶液，再用该标准溶液滴定菜酸以 酚候为指示剂。则侧定结果(). A.偏高B.偏低C,不变D.无法确定
指示剂，用标准 HCl 溶液标定，标定结果比标签浓度（）。 A．高 B．低 C．不变 D．无法确定 (6)以 NaOH 滴定 H3PO4(Ka1=7.5×10-3 ,Ka2=6.2×10-8 ,Ka3＝5.0×10-13)至生成 Na2HPO4 时， 溶液的 pH 值应当是（）。 A.7.7B.8.7C.9.8D.10.7 (7)用 0.10mol/LHCl 滴定 0.l0mol/LNa2CO3 至终点，这里 Na2CO3 的基本单元数是（）。 A.Na2CO3B.2Na2CO3C.1/3Na2CO3D.1/2Na2CO3 (8)用 0.lmol/LHCl 滴定 0.lmol/LNaOH 时，pH 的突跃范围是 9.7~4.3，用 0.0lmol/LHCl 滴定 0.0lmol/LNaOH 时，pH 的突跃范围是（）。 A.9.7~4.3B.8.7~4.3C.8.7~5.3D.10.7~3.3 (9)NaOH 滴定 H3PO4 以酚酞为指示剂，终点时生成（）(H3PO4：Ka1=6.9×10-3 ,Ka2=6.2× 10 -8 ,Ka3=4.8×10-13)。 A.NaH2PO4B.Na2HPO4C.Na3PO4D.NaH2PO4+Na2HPO4 (10)用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）。 A．酚酞 B．甲基橙 C．甲基红 D．甲基红-次甲基蓝 (11)已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.lmol/L 的 NaOH 溶液，宜称取 KHP 质量为（）。 A.0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.6g 左右 D.0.1g 左右 (12)HAc-NaAc 缓冲溶液 pH 值的计算公式为（）。 A．[H+ ]= ( ) K c HAc HAc B.[H+ ]= ( ) ( ) HAc c HAc K c NaAc C.[H+ ]= 1 2 K K a a D．[H+ ]= c HAc ( ) (13)双指示剂法测混合碱，加人酚酞指示剂时，消耗 HCl 标准滴定溶液体积为 15.20mL； 加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl 标准溶液 25.72mL，那么溶液中存在（）。 A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3+NaHCO3 C.NaHCO3D.Na2CO3 (14)以甲基橙为指示剂标定含有 Na2CO3 的 NaOH 标准溶液，再用该标准溶液滴定某酸以 酚酞为指示剂，则侧定结果（）。 A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法确定
(1)在C1滴定N用时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂。主要是由于()。 A.甲基橙水溶液好B。甲基楂悴点C0影响小 C,甲基櫃变色范围较我窄D,甲基檀是双色指示剂 多项选择题 (1》标定Na用溶液常用的基准物有()。 A。无水碳酸钠B。驾苯二甲酸氧钾C.限砂 D.二水草酸E.碳酸钙 2)标定C1溶液常用的基准物有()， A.无水Na:00B,珍(NaB0·10HO) C.草酸(HC0,·2H0)D.Ca00 3)》在下列溶液中。可作为缓冲溶液的是()。 A,蜀酸及其盐溶液B。蜀碱及其盐溶液 C.高浓度的服酸或强碱溶液D。中性化合物溶液 (4)下列物质中，哪几种不能川标准强碱溶液直接滴定()。 A,盐酸苯胺CHNH·CI(C出的%=4,6×10 B0NS0(NH·0的K=1.8×10 C,邻苯二甲酸氯钾（氢苯二甲酸的气=之.9×10） D.笨酚(Xa=1.1×10*) 5)用Q.1ol/九Na0附滴定0.1ol/九0D0明(k.=3.74),对北满定适用的指示剂是()。 A,酚酞B。溴甲酚绿C,甲基橙D。百里酚蓝 6)与缓冲溶液的暖冲容量大小有关的因素是(). A.缓冲溶液的总浓度B。缓冲溶流的值 C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量 ()对于酸效应曲线，下列说法正确的有()。 A,利用酸数应曲线可确定单鞋滴定某种金属离子时所允许的最低酸度 B。利用酸效应曲线可找出单鞋滴定某种金属离子时所允许的最高酸度 C。利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续满定 D.酸效应曲线代表溶液的值与溶液中如的绝对稳定常数的对数值(1成)以及溶 液中TA的酸效应系数的对数值(1ga)之间的关系
(15)在 HCl 滴定 NaOH 时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于（）。 A．甲基橙水溶液好 B．甲基橙终点 CO2 影响小 C．甲基橙变色范围较狭窄 D．甲基橙是双色指示剂 多项选择题 (1)标定 NaOH 溶液常用的基准物有（）。 A．无水碳酸钠 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硼砂 D．二水草酸 E．碳酸钙 (2)标定 HCl 溶液常用的基准物有（）。 A．无水 Na2CO3B．硼砂（Na2B4O7·10H2O） C．草酸（H2C2O4·2H2O）D.CaCO3 (3)在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是（）。 A．弱酸及其盐溶液 B．弱碱及其盐溶液 C．高浓度的强酸或强碱溶液 D．中性化合物溶液 (4)下列物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定（）。 A．盐酸苯胺 C6H5NH2·HCl(C6H5NH2 的 Kb=4.6×10-10 ) B.(NH4)2SO4(NH3·H2O 的 Kb=1.8×10-5 ) C．邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka=2.9×10-6） D．苯酚（Ka=1.1×10-10） (5)用 0.lmol/LNaOH 滴定 0.lmol/LHCOOH(pKa=3.74)，对此滴定适用的指示剂是（）。 A．酚酞 B．溴甲酚绿 C．甲基橙 D．百里酚蓝 (6)与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）。 A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲溶液的 pH 值 C．缓冲溶液组分的浓度比 D．外加的酸量 (7)对于酸效应曲线，下列说法正确的有（）。 A．利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度 B．利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度 C．利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定 D．酸效应曲线代表溶液的 pH 值与溶液中 MY 的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶 液中 EDTA 的酸效应系数的对数值（lgα）之间的关系
⑧)下列属于共我酸碱对的是()。 AK0和00，B品5和Hs CK1和CID.H0和0f 5考核标准： 工业乙酸含量测定能力等级标准 能力等缓 标准 1-及格 基本理解理论知识。仪器操作方法基本正确，在老师和同学的指导下能 够完成分析过程的工作。分析准确度较低。 2-良好 对理论知试理解较透彻，操作技术比较熟练，操作方法准确：实验台整 洁：分析准确度很高。相对偏差0.2器0.钱课业字透清晰明了。 3-优秀 对理论知识理解透彻，操作技术很熟练。操作方法准确：实验台整洁 分析准确度毅高，相对偏差<0，器：课业字迹清渐明了
(8)下列属于共轭酸碱对的是（）。 A.HCO3 -和 CO3 2- B.H2S 和 HSC.HCl 和 Cl - D.H3O +和 OH- 5.考核标准： 工业乙酸含量测定能力等级标准 能力等级 标准 1-及格 基本理解理论知识，仪器操作方法基本正确，在老师和同学的指导下能 够完成分析过程的工作。分析准确度较低。 2-良好 对理论知识理解较透彻，操作技术比较熟练，操作方法准确；实验台整 洁；分析准确度很高，相对偏差 0.2%~0.4%；课业字迹清晰明了。 3-优秀 对理论知识理解透彻，操作技术很熟练，操作方法准确；实验台整洁； 分析准确度很高，相对偏差<0.2%；课业字迹清晰明了