兰州交通大学试卷 科目物理化学(A卷)姓名学号专业 .一、(20分)填空题： 1.甲醇在300℃，2×10炉时的2=045，其摩尔体积m=_dr3.“ 2.某地下水的温度T-343K,大气的湿度13-293K,在两者之间没置一个卡诺可逆热 机，则热机效率刀 .40时反应(+号以一(g的°-00129，则反应（+3H以e -2NH3(g的P- 4.25℃时，（水）-1333Pa若一甘油水溶液中甘油的壁尔分数为0.020，溶夜上方的水 的蒸气压力为 Pa. 5.在三相点附近，0的摩尔蒸发格和摩尔熔化格分别为44.82·mo1和5.9·mot1, 则H0(s)的摩尔升华格为 6。在二组分理想液态混合物的沸点一组成图中，气相线又称为点线，液相线又称 点线。 ?.在抽空的容器中放入NH4H(s),发生反应♪H4HS()一H(g+HS(g且达到平 衡，则这个系统的组分数（独立）一 自由度数 8.在相同的温度下，活化能越小的反应，其速度常数越一，即反应速度越 。 9。不论是电解池或者是原电池，极化的结果都将使阳极电势」 一，阴极电势 10.反应A+B一Y的速率方程为：一g烛-ACG则该反应的总级数是 级 若浓度以mol·d时间以s为单位，则反应速率系（常）数k的单位是 。 二、（36分，每题2分)选择题：+ 1.若空气的组成用体积分数表示：02)-0.21，h)079,若大气压力为9866kP8 邦么0的分压力最接近的故值为■ 。 A、49.33kaB、77.94a,C、2072aD、32.891a. 2.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径（途径1，途径2）， 则下列四式中，正确的是 A、Q1=g B、W1=W: C、Q1十用1=Q2十W2:D、△5=△巧-0.+ 3.1mo1单原子理想气体，在300K时绝热压至到500K,则其塔变△H约为 。4
A、4157J;B、586J:C、1255J:D、994J。 4.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨张时，则： A、格总是不变，B、热力学能总是增加；C、格总是增加：D、热力学能总是减少， 5.对于任意的可逆循环过程，其熵变化值 A、一定是正值：B、一定是负值：C、一定是零：D、一定是温度的函嫩。+ 6.理想气体从状态1等温自由膨张到状态山，可用来判断过程的自发性。 A、△G5 B、△5C、△S D、△H.￥ 7.下列各式叫化学势的是 c. 8.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为 A、催化剂：B、温度，C、压力：D、情性介质· 9反应2小N0(g+0Xg一2小N0(g是放热的，当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平 衡向右移动，则应采取的措施是 。 A、降低温度和减小压力； B、降低温度和增大压力： C、升高温度和减小压力： D、升高温度和增大压力。 10.若使C0在水中的溶解度为最大，应选择的条件是一。“ A、高温高压：B、低温高压：C、低温低压：D、高温低压
11.二组分理想液态混合物的蒸气总压是 。 A、与溶液的组成无关 B、介于二纯组分的燕气压之间； C、大于任一纯组分的蒸气压，D、小于任一纯组分的蒸气压。 12.在通常情况下，对于双组分系统能平衡共存的最多相为 A、1:B、2:C、3:D、4, 13.电解质溶液的摩尔电导可以是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于」 。 A、强电解质溶液，B、弱肫解质溶液，C、无限稀溶液，D、摩尔浓度为1的溶液 14.无限稀释的KC1溶液中，C1离子的迁移数为0.505，该溶液中K离子的迁移数为 A、0.505;B、0.495;C、67.5:D、64.3。 15.实际电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是· A、标准电极电势最大者， B、标准电极电势最小者， C、考虑极化后实际上的析出电势最大者， D、考虑极化后实际上的析出电势最小者。“ 16。多孔性硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将一· A、升高，B、降低，C、不变，D、无法比较。 17.反应A→B当实验视测得反应物A的浓度与反应时间成线性关系时，则该反应为一。 A、一级反应：B、二级反应：C、分数级反应：D、零级反应。 18。某放射性同位素的半衰期为5天，则经过15天后所剩的同位素的量是原来的， 三、(10分)判断题： 1.《）所有的自发过程都是不可逆过程。 2.(）只要始、终状态一定，不管由始态到终态进行的过程是否可逆，墒变就一定. 3. 4.（）在等温等压下，C0由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，C0,的热力学 能和婚也不变，.· 5.(）热力学标准状态的温度指定为250。 6.( ）只有广度性质才有偏摩尔量。 ?.（）某一反应的△分大于0，表明该反应不能自发进行。 8.(）具有简单级数的反应是基元反应。 9。（）盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。· 10.(）热力学第二定律的克芳修斯说法是：热从低温物体传给高温彻体是不可能的
四、(8分)简答题： 1.25℃反应N204(g=2N02(g的标准平衡常数°-0.1132，同温度下系统中N204(g) 的分压力为1013.25P,N02(g)的分压力为101.3252，计并说明反应将向哪个 方向讲行。 2.温度对反应速率的最影响很大，说明温度改变反应速率的原因。 ·五、(26分)计算题： 1.计100C,甲苯(A)和苯(B)液体的饱和蒸气压分别为P=74.166kPa,P=180.051Pa 在此温度下两液体形成理想液态混合物，计算x。=0.5时溶液的蒸气总压和气相组成。 (6)d 2.环氧乙烷在蒸气状态时的热分解反应为一级反应，已知在3阳.5C时环氧乙烷的半衰期 为363min,该反应的活化能为217568J/mo1,试求在450C时环氧乙烷分解75所需要的 时1间.(8) 3.电池Fe|Fe“(2mo1kg)ag'(0.9no1/kg)|Ag在25C时的E°=1.2391.写出电池反 应并计算25℃时的电动势E。(已知E°(Ag/Ag)=0.7996,E°(Fe+/Fe)=-0.44v)(6) 4.碘乙烷的正常襦点为72,5C,求303时的饱和蒸气压.已知△H=30376Jmo1,(6)