兰州交通大学试卷 科目物理化学(G卷)姓名学号 专业 一、Q6分选择题 1.定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的嫡变为：()· A△S>0,AS,0 C.△Ss0,△Sm=00 2.一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随压力的增大而：（州 A增大 B.减小C.不变D.无法确定 3.20C时，相同浓度（均为0005molg1)的LaC、CaC和KC三种电解质水溶液，离 子平均活度因子由大到小的顺序是：(）。 A.LaCh>CaCh>KC1 B.LaCh>KCI>CaCh C.CaCb>LaCk>KC1 D.KCI>CaCla>LaCk 4.ANO)z,MgNO32和NaNO3对Agl水溶胶的聚沉值分别为0.067molm3,（) 2.6 od3和140 mod3,则该Agl溶胶是： A正溶胶 B.胶粒呈电中性C.负溶胶D.无法确定 5某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为,活化能为马：副反应产（) 物为乙活化能为2，且马>耳2，则升高温度： A对生成Y有利B.对生成2有利C.无影响D.无法确定 6.水平放置的相细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管右端稍稍加热时，管中汞 柱将：(） A向左移动B.向右移动 C不移动D.无法确定 7.与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是：()
A振动配分函数 B.转动配分函嫩+ C.平动配分函数 D.前三个配分函数均与分子运动空间无关 8.温度T下，氧仿(A)和丙酮(B)形成非理想液态混合物，此二组分系统气液平衡时 气相压力为29398P,燕气中丙酮的摩尔分数=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和燕气压 P发~29571Pa,则以纯氯仿为标准态时在液相中氯仿的活度为A为：（) A0.500 B0.994.C.C818D.0181 二、14分)顿空题+ 1.无限稀的KC和LiC1混合溶液中，C1~离子的迁移数为0.505，Li+的迁移数为0.40， 则该溶液中K离子的迁移数为 2.比较60℃下水在可润湿的毛细管中（饱和蒸气压P1小、小液珠形态（饱和蒸气压P2小 烧杯中（饱和蒸气压）存在时其饱和燕气压由大到小的顺序： 。 3.c减的蒸气压与温度的关系为：pP-_569驱◆6439，C40的蔡气压与温度的 T 关系为gP-21郎，572.则c4的三相点温度为KcC)的摩 尔升华烙为 morl,Ccds)的摩尔熔化格为 kmorl. 4.已知A,B两种液体完全互溶，在常压下具有最低恒裸混合物组成为D,若有一组介于B 与D之间的A,B二组分溶液，在常压下经精馏后，在塔顶得产物 ,在塔 底得产物 5.对于反应A→？，测得反应物A的浓度c与反应时间1成线性关系.则该反应对于反 应物A的级数是 6.在抽空的容器中放入NH4HC0(s),发生反应： NH,HCO3(s)=NH(g)+COx(g)+HaO(g) 且达到平衡，则这个系统的自由度数刀」 7.纯CCL4(A及纯SCL4(B液体可组成理想液态混合物。在100C时，纯CCL(A的饱和燕 气压为1.933×10Pa。已知该二组分形减的液态混合物中，SC14摩尔分数(s)为0.726 在外压力为1.013×105Pa的条件下，加热到100℃时液态混合物开始沸腾.则开始沸搭
时的第一个气泡的组成是)4 = 8.一定T,2下，B组分在α相中的化学势低于在β相的化学势，而其在α相中的浓度高于 在相中的。则B组分有自发从相向另一相转移的趋势。 9.氧化铝瓷件上需要披银，需要判断某温度下液态银在氧化铝表面的润湿情况。已知 c[A1,O,(⊙)1g]=10x103Nmr,GAg0)/g]=0.92x103N1,c[Ag0)/AL,0s)] =1.77×10Nm1。则液态银与氧化铝瓷件表面的接触角为度，由此判断该温度下液态 银在氧化铝表面润湿。（选填“能”或“不能”） 三、(10分)判断题 1.一定量理想气体，从相同的始态出发，分别经()绝热可逆摔胀：()绝热不可逆 膨张到的终态体积相同。则（①的终态温度比(）的终态温度低。() 2.催化剂既能加速反应，又能改变反应的△，G.(）· 3.在一定温度下，电解质溶液的电导率x与摩尔电导率人均随其浓度的增大而增大 () 4.使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池的电动势：而对 电池充电时，外加电压要大于其电动势。（） 5.100C,101325PA的H00向真空腾胀为同温同压的水蒸气为不可逆过程，所以△G<0. (） 6反应系统比@·0以e比0（®在温度为r压力为p时，定温定压反应的摩尔格 [变]△，H.为HO(g)的标准摩尔生成格[变]△，H9。()+ 7.由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变，已达成的化学平 衡不可能移动。() 8.由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔效应.() 9.稀溶液的依数性是指稀溶液的凝固点降低、点升高和渗透压的量值与溶液中所含溶 质的分子（或离子）的数目（浓度）成正比，而与溶质分子（或离子）的性质无关。(）：
10.鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面 上的最低点。(） 四、超与图题 A、B二组分系统在p6下相图(Tw图)如附图12a 6 对ab 61 2 3D 51 5 。05C t时间 图12 图12b (1)将①~⑧咯区相的相态及成分填入下表；“ (2)水平线厅、D正及垂线DC上系统的条件自由度数分别为一、和一·+ (3)在附图-12b中画出a点冷却的步冷曲线，并在转折点处标出相应的相变化。 (4)已知最低共熔点J0~0.5)和不相合溶点化合物C（m~0.67),求系统点为a的 某溶液含A40g,B6.0g)降温时，在固体A折出之前，最多可得到克固体C. 相区 相态及成分： ④ ⑤ 五、计算填空题 1.已知以g)的振动频率v=7.075×10巴g1,转动惯量上1.394×104kgm2,则以8)的振动 特征温度Q=K,转动特征温度Q=K.(已知晋朗克常量为=6626 2x×103,玻尔兹曼常量k=13807×102K1) 2.1mo1单原子理想气体从300K1000Pa对抗200kP的恒外压，绝热膨张达到平衡. 计算终态温度乃=K此过程△开= 一△.（已知该气体Cm三R) 3.电池Hg)|Hg2Br(g)IBrˉ(ag)|AgBr()s1Ags)的电池电动势与温度的关系为：Ew/mV
-68.04+0.312(TK-298.15),写出p,298.15K下，电池通过2F电量时电池的正极 反应、负极反应及电池反应：· 正极反应 负极反应 电池反应 计算该过程电池反应的△，C=_△，S=.(已知法拉第常量-96500Cmo1) 4.反应2N0+O2→2N02的反应机理及各元反应的活化能如下： 2N0502: E1=823mol1. h02→2N0, E.1-205以moH1 502+025→2N02 E2=82kJmo1 设前两个元反应达平衡，试用平衡态处理法建立总反应的动力学方程式d0N0,)么 ,该反应表观活化能。· 5.某药物A在一定温度下每小时分解率与物质的量浓度无关。其分解反应的速率系数与 ·药物分解达30%即为失效，欲使此药物有效期延长到2年以上，其保存 温度不能超过K(1年以365天计尊).+ 6.丁稀脱氢制取丁二烯的反应为：C4H6(g→C46(g+H以gD 已知298.15K下C4(g.C(g的标准摩尔生成格[变]分别为-0.125km01和 110.06-mo,C46(,C以g)和g)的标准摩尔摘分别为3C5.3 J-mot1-K,278.5 J-mot1-K 130.6J-mo+1-K1. (1)计算：298.15K,100Pa下反应的标准摩尔燃[变]△，H9。_,标准摩尔吉 布斯函数△，G9 (2)假定反应的标准摩尔格变△，H号不随温度改变，反应在830.：5K下的标准平衡常 数Ke(830.159
六、证明题 请按朗缪尔吸附模型证明纯气体A,解离吸附A2+2体(*为固体表面上的吸附位) →(A一，在一定温度下达平衡时，固体表面覆盖度日与A2的压力p的关系式为 : :(b为吸附平衡常数)： 七、实验题 在化学实验中，常用的水银温度计有普通温度计、成套温度计、精密温度计、贝克曼 温度计和水银接触温度计，在“用凝固点降低法视测量稀溶液中溶质的摩尔质量”的实验 中，我们选拥 温度计测量系统的温差，该温度计的最小分度为℃， 在恒温槽装置中，我们选用 温度计控制恒温系统的温度，用温度 计测量恒温系统的温度。 八、简答题 试用附加压力解释为什么液滴或气泡在不受外加力场的影响下，通常都呈球形
