乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 一.实验目的： 1.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能。 2.了解二级反应的特点。 3.了解电导率仪的构造，掌握其使用方法。 二，实验原理： 乙酸乙脂皂化反应属二级反应，其计算公式： L=1/(kta)x(Lo-L)+L 以L对(Lo-L)t作图可得一直线，其斜率等于1/ka)。由此可求得反应速率常数k。当把电 导仪的输出与记录仪连接，就可自动记录电导的变化。这时记录纸上的峰高将与电导成正比。 因此用峰高代替电导代入上式同样可求得k值。 三.实验步骤： 1.将电导仪的记录输出与记录仪相连。 2.为了选择好电导率仪的量程和记录笔的合适位置，可先将稀释一倍的NaOH溶液20ml置 于电导管中，插入电极，调节电导率仪选择开关和校正调节器，使记录笔在8mv左右。（记录仪 要先调零，量程置于10mv),走纸速度为8mm/min。 3.将混合反应器置于20℃恒温槽中，用移液管取20 mINaOH标准溶液置于1池中，再取20ml 乙酸乙酯溶液置于2池中，将电导电极插入2池，恒温10mn。 4.待记录笔正好走在记录纸的某一横线处时，迅速用洗耳球使1、2池中的溶液混合均匀，约 20min即可停止实验。 5.实验完毕，清洗玻璃仪器，关闭电源，整理实验台。 四.数据处理： 1.将记录纸剪下。横坐标走纸速度确定反应时间。纵坐标可取任意标度，用来代表电导变 化。将曲线外推至起始混合得时间求得L,值。从图上取各时间相应得纵坐标值填入记录表 格中。 2.L对(Lo-L)t作图。由所得直线斜率求反应速率常数k。如果所得线性关系不好，则可能 是外推Lo不正确，可重推Lo再作图计算。 3.或按物化实验室电脑上的CAI来处理，或自己编程处理数据。 五.讲课重点： 1.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的原理。 2.二级反应的特点。 3.电导率仪的构造及其使用方法。 4.数据处理。 六.讲课难点： 1.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的原理。 2.电导率仪的构造及其使用方法。 3.数据处理。 七.思考题： P1411,2,3
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 一．实验目的： 1． 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能。 2．了解二级反应的特点。 3．了解电导率仪的构造,掌握其使用方法。 二．实验原理： 乙酸乙脂皂化反应属二级反应，其计算公式： Lt=1/(k·t·a)×(L0-Lt)+L∞， 以 Lt 对(L0-Lt)/t 作图可得一直线，其斜率等于 1/(k·a)。由此可求得反应速率常数 k。当把电 导仪的输出与记录仪连接，就可自动记录电导的变化。这时记录纸上的峰高将与电导成正比。 因此用峰高代替电导代入上式同样可求得 k 值。 三．实验步骤： 1．将电导仪的记录输出与记录仪相连。 2．为了选择好电导率仪的量程和记录笔的合适位置,可先将稀释一倍的 NaOH 溶液 20ml 置 于电导管中,插入电极,调节电导率仪选择开关和校正调节器,使记录笔在 8mv 左右。(记录仪 要先调零,量程置于 10mv),走纸速度为 8mm/min。 3．将混合反应器置于 20℃恒温槽中,用移液管取 20mlNaOH 标准溶液置于 1 池中,再取 20ml 乙酸乙酯溶液置于 2 池中,将电导电极插入 2 池,恒温 10min。 4．待记录笔正好走在记录纸的某一横线处时,迅速用洗耳球使 1、2 池中的溶液混合均匀,约 20min 即可停止实验。 5．实验完毕,清洗玻璃仪器,关闭电源,整理实验台。 四．数据处理： 1．将记录纸剪下。横坐标走纸速度确定反应时间。纵坐标可取任意标度，用来代表电导变 化。将曲线外推至起始混合得时间求得 L0 值。从图上取各时间相应得纵坐标值填入记录表 格中。 2．Lt 对(L0-Lt)/t 作图。由所得直线斜率求反应速率常数 k。如果所得线性关系不好，则可能 是外推 L0 不正确，可重推 L0 再作图计算。 3．或按物化实验室电脑上的 CAI 来处理，或自己编程处理数据。 五．讲课重点： 1．用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的原理。 2．二级反应的特点。 3．电导率仪的构造及其使用方法。 4．数据处理。 六．讲课难点： 1．用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的原理。 2．电导率仪的构造及其使用方法。 3．数据处理。 七．思考题： P141 1，2，3
