化学键:如果两个原子(或原子团)之间的作用力 强得足以形成稳定的、可被化学家看做独立物种的 聚集体,它们之间就存在化学键。简单地说,化学 键是指分子内部原子之间的强相互作用。 化学键形成的标志:当聚集体的能量低于原来原子 或离子的能量大约40kJmo1以上时,就认为形成了 化学键。 化学键的基本类型:离子键、共价键、金属键
化学键:如果两个原子(或原子团)之间的作用力 强得足以形成稳定的、可被化学家看做独立物种的 聚集体,它们之间就存在化学键。简单地说,化学 键是指分子内部原子之间的强相互作用。 化学键形成的标志:当聚集体的能量低于原来原子 或离子的能量大约40kJmol-1以上时,就认为形成了 化学键。 化学键的基本类型:离子键、共价键、金属键
7.1分子晶体和分子间作用力 分子之间以分子间作用力结合成的晶体称为分 子晶体。 分子间作用力是一种弱相互作用,远小于化学 键的结合强度。 因此,分子晶体一般来说要在较低的温度下才 能形成,而在常温时这些物质多以气体形式存在。 分子晶体导电性能一般较差,因为电子从一个 分子传导到另一个分子很不容易
7.1 分子晶体和分子间作用力 分子之间以分子间作用力结合成的晶体称为分 子晶体。 分子间作用力是一种弱相互作用,远小于化学 键的结合强度。 因此,分子晶体一般来说要在较低的温度下才 能形成,而在常温时这些物质多以气体形式存在。 分子晶体导电性能一般较差,因为电子从一个 分子传导到另一个分子很不容易
7.1.1键的极性与分子的极性 一、键的极性 假设一个共价键的正负电荷可以集中在一个 点上时,形成相应的“正(负)电荷重心”。此正 (负)电荷重心为电偶极子的两极。 偶极矩μ=偶极子电量q×偶极子两极的距离1 1.偶极矩为矢量,方向从正电中心指向负电中心。 2.单位为德拜,数量级常在1030℃·m
7.1.1 键的极性与分子的极性 一、键的极性 假设一个共价键的正负电荷可以集中在一个 点上时,形成相应的“正(负)电荷重心” 。此正 (负)电荷重心为电偶极子的两极。 偶极矩μ = 偶极子电量 q×偶极子两极的距离l 1.偶极矩为矢量,方向从正电中心指向负电中心。 2.单位为德拜,数量级常在10-30C·m
键的极性 1.共价键有极性键和非极性键之分。当=0时,即 正(负)电荷中心重合的时候,为非极性键,当 μ0时,为极性键。 2.同种原子形成的共价键,一般为非极性键;不同 种分子形成的共价键,由于原子的电负性不同,会 导致共用电子对偏向于电负性较大的一边,导致正 (负)电荷中心不重合,形成极性键
键的极性 1.共价键有极性键和非极性键之分。 当μ=0时,即 正(负)电荷中心重合的时候,为非极性键,当 μ≠0时,为极性键。 2.同种原子形成的共价键,一般为非极性键;不同 种分子形成的共价键,由于原子的电负性不同,会 导致共用电子对偏向于电负性较大的一边,导致正 (负)电荷中心不重合,形成极性键
二、分子的极性 假设一个分子的正负电荷可以集中在一个点上 时,也会形成相应的“正(负)电荷重心”。如果 二者重合在一个点上,分子就为非极性分子,如果 二者不重合,分子就是极性分子。极性分子的偶极 矩称为固有偶极(永久偶极)。 双原子分子的极性与其键的极性一致。 多原子分子的极性不仅与其键的极性有关, 还与分子的空间几何构型有关
二、分子的极性 假设一个分子的正负电荷可以集中在一个点上 时,也会形成相应的“正(负)电荷重心” 。如果 二者重合在一个点上,分子就为非极性分子,如果 二者不重合,分子就是极性分子。极性分子的偶极 矩称为固有偶极(永久偶极)。 双原子分子的极性与其键的极性一致。 多原子分子的极性不仅与其键的极性有关, 还与分子的空间几何构型有关