全程设计 第2课时 杂化轨道理论简介
第2课时 杂化轨道理论简介
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
导航 课前·基础认知 一、 杂化轨道理论 1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成。 当碳原子与4个氢原子形成CH分子时，碳原子的 轨道和3 个 轨道发生混杂，形成4个能量相同、方向不同的 杂化轨道。4个 杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠，形成4个C一Hσ键
导航 课前·基础认知 一、杂化轨道理论 1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成。 当碳原子与4个氢原子形成CH4分子时,碳原子的 2s 轨道和3 个 2p 轨道发生混杂,形成4个能量相同、方向不同的 sp3 杂化轨道。4个 sp3 杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成4个C—H σ键
导航 2.轨道的杂化与杂化轨道。 轨道的 原子内部能量 的原子轨道重新组合形 杂化 成与原轨道数 的一组新轨道的过程 形成 杂化 轨道 杂化后形成的新的能量 的一组原子轨道 ①杂化轨道数 参与杂化的原子轨道数 特点 ②杂化改变了原子轨道的 ③杂化使原子的成键能力增强
导航 2.轨道的杂化与杂化轨道
导航 微思考1比较杂化轨道与参与杂化的原子轨道的异同点。 提示：杂化轨道与参与杂化的原子轨道相比较，数目相同，但能 量不同，轨道的方向不同
导航 微思考1比较杂化轨道与参与杂化的原子轨道的异同点。 提示:杂化轨道与参与杂化的原子轨道相比较,数目相同,但能 量不同,轨道的方向不同
导航 3.杂化轨道类型。 (1)sp3杂化轨道。 sp3杂化轨道是由 个s轨道和 个p轨道杂化形成的。 sp3杂化轨道间的夹角是109°28'，如下图所示： sp杂化 pp Sp3 28 X
导航 3.杂化轨道类型。 (1)sp3杂化轨道。 sp3杂化轨道是由 1 个s轨道和 3 个p轨道杂化形成的。 sp3杂化轨道间的夹角是109°28',如下图所示:
导 2)sp2杂化轨道。 sp杂化轨道是由 个s轨道和 个p轨道杂化而成的。 sp杂化轨道间的夹角是 ,如下图所示： sp2杂化 p sp2 120° 120 120°
导航 (2)sp2杂化轨道。 sp2杂化轨道是由 1 个s轨道和 2 个p轨道杂化而成的。 sp2杂化轨道间的夹角是 120° ,如下图所示:
导航 3)sp杂化轨道 sp杂化轨道是由 个s轨道和 个p轨道杂化而成的。 sp杂化轨道间的夹角是 ,如下图所示： sp杂化 pp p sp 180° 4Z Px Px
导航 (3)sp杂化轨道。 sp杂化轨道是由 1 个s轨道和 1 个p轨道杂化而成的。 sp杂化轨道间的夹角是 180° ,如下图所示:
导期 微思考2杂化轨道具有什么作用？π键是怎么形成的？ 提示：杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对。 一般未参与杂化的p轨道可用于形成π健。如碳原子经sp杂 化、sp杂化后分别有1个、2个未参与杂化的p电子，其电子云 与杂化轨道的电子云相互垂直，因而从侧面发生“肩并肩”的 重叠而形成π键，如C2H4分子中有1个π键，C,H2分子中有2个π 键
导航 微思考2杂化轨道具有什么作用?π键是怎么形成的? 提示:杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对。 一般未参与杂化的p轨道可用于形成π键。如碳原子经sp2杂 化、sp杂化后分别有1个、2个未参与杂化的p电子,其电子云 与杂化轨道的电子云相互垂直,因而从侧面发生“肩并肩”的 重叠而形成π键,如C2H4分子中有1个π键,C2H2分子中有2个π 键
导航 二、VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型 杂化轨道类型 VSEPR模型 典型分子 分子的空间结构 0-0-0 C02 形 S02 形 H20 形
导航 二、VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型 杂化轨道类型 VSEPR模型 典型分子 分子的空间结构 sp CO2 直线 形 sp2 SO2 V 形 sp3 H2O V 形