全程设计 第2课时 元素周期律
第2课时 元素周期律
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导航 课前·基础认知 自主预习 一、原子半径 电子 的能 越 电子之间的排斥 导 半 多 作用越大 致 原子半径 影响 层数 增大 两者综 因素 合作用 核电 核对电子的吸引 导 半径 期性的递变 荷数 大 作用越大 致 减小
导航 课前 ·基础认知 自主预习 一、原子半径
导 微思考1元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的 变化趋势如何？如何解释这种趋势？元素周期表中同主族元素 从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 提示：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其主要原 因是同周期主族元素的能层数相同，核电荷数越大，原子核对 核外电子的吸引作用也就越大，使原子半径逐渐减小。同主 族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其原因是电子能层数增 加，电子间的排斥作用使原子半径增大的趋势大于核电荷数 增加使原子半径减小的趋势
导航 微思考1元素周期表中同周期主族元素从左到右,原子半径的 变化趋势如何?如何解释这种趋势?元素周期表中同主族元素 从上到下,原子半径的变化趋势如何?如何解释这种趋势? 提示:同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,其主要原 因是同周期主族元素的能层数相同,核电荷数越大,原子核对 核外电子的吸引作用也就越大,使原子半径逐渐减小。同主 族元素从上到下,原子半径逐渐增大,其原因是电子能层数增 加,电子间的排斥作用使原子半径增大的趋势大于核电荷数 增加使原子半径减小的趋势
导航 二、电离能 1.电离能的概念。 失去一个电子转化为 所需 要的 叫做第一电离能。 2.元素第一电离能的变化规律。 (1)每个周期的 种元素（氢和碱金属）的第一电离能最 小， 一种元素（稀有气体）的第一电离能最大；从左到 右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变 化趋势，表示元素原子越来越 失去电子
导航 二、电离能 1.电离能的概念。 气态基态原子 失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的 最低能量 叫做第一电离能。 2.元素第一电离能的变化规律。 (1)每个周期的 第一 种元素(氢和碱金属)的第一电离能最 小, 最后 一种元素(稀有气体)的第一电离能最大;从左到 右,元素的第一电离能在总体上呈现从 小 到 大 的变 化趋势,表示元素原子越来越 难 失去电子
导期 (2)同族元素从上到下第一电离能 ,表明从上到下元 素原子越来越 失去电子。 3.电离能的应用。 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。一般来说， 第一电离能数值越，原子越容易失去一个电子，元素的 金属性越
导航 (2)同族元素从上到下第一电离能 变小 ,表明从上到下元 素原子越来越 易 失去电子。 3.电离能的应用。 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。一般来说, 第一电离能数值越 小 ,原子越容易失去一个电子,元素的 金属性越 强
微思考2根据教材中图1-22可知，第ⅡA族和第VA族元素的第 一电离能比同周期的相邻元素的第一电离能都高，请解释原 因。 提示：同周期中，第ⅢA族元素的第一电离能失去的电子是p 能级的，该能级的能量比左边第ⅡA族元素的位于s能级的能 量高。第VA族元素的价层电子排布为ns2np3,np轨道是半充 满状态，比较稳定，所以失去一个电子需要的能量大，所以第一 电离能比同周期相邻元素的要高
导航 微思考2根据教材中图1-22可知,第ⅡA族和第ⅤA族元素的第 一电离能比同周期的相邻元素的第一电离能都高,请解释原 因。 提示:同周期中,第ⅢA族元素的第一电离能失去的电子是np 能级的,该能级的能量比左边第ⅡA族元素的位于ns能级的能 量高。第ⅤA族元素的价层电子排布为ns 2np 3 ,np轨道是半充 满状态,比较稳定,所以失去一个电子需要的能量大,所以第一 电离能比同周期相邻元素的要高
导期 三、电负性 1.键合电子和电负性的含义。 ()键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的 电子。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对 的吸引力 2.衡量标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准，得出了各元素的电负性（稀有气体未计）
导航 三、电负性 1.键合电子和电负性的含义。 (1)键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成 化学键 的 电子。 (2)电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子,对 键合电子 的吸引力 越大 。 2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)
导航 3.递变规律（一般情况）。 (同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 (2)同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 4应用：判断金属性、非金属性强弱的依据。 大于1.8 一般为非金属元素，且电负性越大， 非金属性越 小于1.8 般为金属元素，且电负性越小，金 据 属性越 1.8左右 一般位于非金属三角区边界处，它们 既有 性，又有 性
导航 3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。 4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据
导航 微思考3根据电负性的变化规律，分析预测元素周期表中电负 性最大的元素是哪种元素？电负性最小的元素是哪种元素（放 射性元素除外)？ 提示：电负性最大的元素为E,电负性最小的元素为Cs
导航 微思考3根据电负性的变化规律,分析预测元素周期表中电负 性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素(放 射性元素除外)? 提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs