大学物理热力学 电子信息科学与技术0801陈飞飞
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热力学的基本物理量 状态量 过程量 内能E(理想气体) 功A 热量Q E= MS RT=mm CT Pdy Q1=,C(72-71) M M n Z △E R△T M 2 C(2-7i) M 热力学系统的变化规律 匚热力学第一定律 热力学第二定律 电子信息科学与技术0801陈飞飞
热量Q 内能E(理想气体) 功A 热力学的基本物理量 状态量 过程量 热力学系统的变化规律 C T M m RT i M m E = = V 2 R T i M m E = 2 = 2 1 V V A PdV 热力学第一定律 热力学第二定律 ( ) C T2 T1 M m QV = V − ( ) C T2 T1 M m Qp = p − 电子信息科学与技术0801 陈飞飞
热力学第一定律 Q=(E2-E1)+A do= de+dA 在几个重要的准静 循环过程 态过程中的应用 特点△E=0 效率n=A=g QQ c=Cu+R 制冷系数a=92=92 卡诺循环效率n=1 等容 等压 等温 绝热 过程 过程 过程 过程 电子信息科学与技术0801陈飞飞
在几个重要的准静 态过程中的应用 热力学第一定律 Q = (E2 − E1 ) + A dQ = dE + dA 循环过程 特点 效 率 制冷系数 卡诺循环效率 R i CV 2 = CP = CV + R V P C C = E = 0 1 2 1 1 2 1 1 Q Q Q Q Q Q A = − − = = 1 2 1 T T = − 1 2 2 2 Q Q Q A Q − = = 等容 过程 等压 过程 等温 过程 绝热 过程 电子信息科学与技术0801 陈飞飞
分子 构成 C 单原子 3R25R/2 5/3 双刚性 356 5R/2 7R/2 7/5 多 刚性 3R 4R 4/3 电子信息科学与技术0801陈飞飞
分子 构成 i CV Cp 单原子 3 3R/2 5R/2 5/3 双刚性 5 5R/2 7R/2 7/5 三多 刚性 6 3R 4R 4/3 电子信息科学与技术0801 陈飞飞
典型过程的计算公式 过程过程方程内能增量 吸热 作功 VErA 0 定容定压等温绝热 AI VRAZ 0 VK/ In A VT=O vC△T 0 电子信息科学与技术0801陈飞飞
过程 过程方程 内能增量 吸热 作功 定 容 典型过程的计算公式 C T p = C T V = pV = C CV T 定 压 等 温 绝 热 pV = C1 2 1 V T = C − 3 1 p T = C − − CV T CV T 0 0 0 CV T Cp T 1 2 ln V V RT 2 1 ln p p RT pV RT 1 2 ln V V RT 2 1 ln p p RT −CV T 1 1 1 2 2 − − pV p V 电子信息科学与技术0801 陈飞飞
牛顿第二定律 开尔文表述 克劳修斯表述 (从功热转换的 (从热量传递 不可逆性考虑) 不可逆角度) 可逆过程与不可逆过程 热全部 热量不能 转变为 功的过 热力学 热力学第二定律 自动地从 程是不 第二定律 低温物体 的微观意义 传向高温 可能的 的实质是: 切实际过程 物体 切实际 都是沿着分子 过程都是 热运动无序性 不可逆的 增大的方向进行 电子信息科学与技术0801陈飞飞
牛顿第二定律 开尔文表述 （从功热转换的 不可逆性考虑） 克劳修斯表述 （从热量传递的 不可逆角度） 可逆过程与不可逆过程 热力学 第二定律 的实质是： 一切实际 过程都是 不可逆的 热力学第二定律 的微观意义: 一切实际过程 都是沿着分子 热运动无序性 增大的方向进行 热全部 转变为 功的过 程是不 可能的 热量不能 自动地从 低温物体 传向高温 物体 电子信息科学与技术0801 陈飞飞
★波尔兹曼商公式 熵的定义:S=khng2 熵增原理:AS=S2-S1=kh-2>=0 “=”适用于可逆过程 克劳休斯熵公式: do ds 熵增量: (2)dO △S=aS 电子信息科学与技术0801陈飞飞
波尔兹曼商公式 熵的定义： S = k ln 熵增原理： ln 0 1 2 2 1 = S = S − S = k “=”适用于可逆过程 ➢克劳休斯熵公式： T dQ dS = 熵增量： = = (2) (1) (2) (1) dT dQ S dS 电子信息科学与技术0801 陈飞飞
希望大家好好复习 电子信息科学与技术0801陈飞飞
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