第十章吸光光度法( Absorption photometry) 基于物质对光的选择吸收而建立起来的分析方 法。包括比色法、紫外-可见吸光光度法、红外光谱法。 本章讨论溶液的可见吸光光度法(分光光度法,简称光 度法)。 吸收绿光。浓度越大,颜色越深 [特点](与化学分析比较): a.灵敏(可测1%-10-3%微量组分) 白光 KMnO b.准确(Er=2-5%) C.操作简便,快速(测微量 现代分析化学的d应用广(无机、有机均可测) “武器常规
第十章 吸光光度法(Absorption photometry) —基于物质对光的选择吸收而建立起来的分析方 法。包括比色法、紫外-可见吸光光度法、红外光谱法。 本章讨论溶液的可见吸光光度法（分光光度法，简称光 度法）。 白光 KMnO4 吸收绿光。浓度越大,颜色越深。 [特点]（与化学分析比较）： a.灵敏（可测1%-10 -3%微量组分) b.准确（Er=2-5%） c.操作简便，快速（测微量） d.应用广（无机、有机均可测） 1 现代分析化学的 “武器常规
第一节物质对光的选择性吸收 、光的基本性质(复习) 光的波粒二象性 光的折射 波动性y≤ 光的衍射 光的偏振 光的干涉 粒子性E光电效应 E=hys he E:光子的能量(J,焦耳) v:光子的频率(Hz,赫兹) 入:光子的波长(nm) (普朗克方程)c:光速(29910m1)
光的波粒二象性 波动性 粒子性 λν E 光的折射 光的衍射 光的偏振 光的干涉 光电效应 hc E h E：光子的能量（J, 焦耳） ν ：光子的频率（Hz, 赫兹） λ：光子的波长（nm） c：光速（2.9979X1010cm.s-1） 一、光的基本性质（复习） 2 第一节 物质对光的选择性吸收 （普朗克方程）
E=h hc 入、,E;λ,E 电磁波谱 n 10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 10 cm cm 射线 射线 红外光 微波 无线电波 可见光 近紫外:200-400nm 人眼所能感觉到的波长范围400-750nm 近红外:750-2500nm
hc E h ↘，E ↗； ↗，E ↘ 射 线 x 射 线 紫 外 光 红 外 光 微 波 无 线 电 波 10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm 可 见 光 近紫外：200-400nm 人眼所能感觉到的波长范围400-750nm 近红外：750－2500nm 3 电磁波谱
可见光 色散 红橙黄绿青青蓝蓝「紫 650-750600-650580-600500-580490-500480-490450-480400-450 nm nm nm nm nm nm nm nm 单色光:单一波长的光 复合光:由不同波长的光组合而成的光
可见光 3 色散 红 橙 黄 绿 青 青蓝 蓝 紫 650-750 nm 600-650 nm 580-600 nm 500-580 nm 490-500 nm 480-490 nm 450-480 nm 400-450 nm 单色光:单一波长的光 复合光:由不同波长的光组合而成的光
光的互补若两种不同颜色的单色光按一定 的强度比例混合得到白光,那么就称这两种单 色光为互补色光,这种现象称为光的互补。 蓝绿 黄绿 绿蓝 橙 蓝 红 紫
光的互补:若两种不同颜色的单色光按一定 的强度比例混合得到白光，那么就称这两种单 色光为互补色光，这种现象称为光的互补。 蓝 黄 紫红 绿 紫 黄绿 绿蓝 橙 红 蓝绿 4
二、物质对光的选择性吸收 (一)颜色与光的关系(复合光 光谱示意 表观现象示意 完全吸收 完全透过 吸收黄色光 光作用于物质,物质吸收了可见光,而显示出特征 的颜色。物质呈现的颜色与光有着密切的关糸,物质呈 现何种颜色,与光的组成和物质本身的结构有关。 6
完全吸收 完全透过 吸收黄色光 光谱示意 表观现象示意 复合光 二、物质对光的选择性吸收 Why ? ? ? 光作用于物质时，物质吸收了可见光，而显示出特征 的颜色。物质呈现的颜色与光有着密切的关系，物质呈 现何种颜色，与光的组成和物质本身的结构有关。 6 （一）颜色与光的关系
物质的电子结构不同,所能吸收光的波长也 不同,这就构成了物质对光的选择吸收基础 物质选择性地吸收白光中某种颜色的光, 物质就会呈现其互补色光的颜色。 溶液颜色的深浅,取决于溶液中吸光物质浓 度的高低。 (二)吸收曲线(吸收光谱) 黄绿 吸光度(A)与波长(λ) 蓝绿 的关系曲线。 绿蓝 橙 监
物质选择性地吸收白光中某种颜色的光， 物质就会呈现其互补色光的颜色。 （二）吸收曲线（吸收光谱） 7 物质的电子结构不同，所能吸收光的波长也 不同，这就构成了物质对光的选择吸收基础。 溶液颜色的深浅，取决于溶液中吸光物质浓 度的高低。 吸光度（A）与波长（λ） 的关系曲线。 红 蓝绿 紫红 绿 紫 黄绿 蓝 黄 绿蓝 橙
吸收曲线中吸光度最 大值处(吸收峰)对应 的波长称为最大吸收波 长,以λ表示。 1.2 0.8 0.4 400480560640720 A/n 图10-2KMnO4溶液的吸 收曲线(ckno:a<b<c<d) 同一物质,浓度不同,其吸收 8 曲线的形状和λm、的位置不变
定性分析基础 不同的物质具有不同 的分子结构，因而具有不 同的吸收曲线，可以根据 吸收曲线的形状和最大吸 收波长的位置，对物质进 行定性分析。 定量分析基础 在同一波长下，物质的浓度越 大，物质对光吸收程度越大。 图10-2 KMnO4溶液的吸 收曲线(cKMnO4:a<b<c<d) 吸收曲线中吸光度最 大值处（吸收峰）对应 的波长称为最大吸收波 长，以λmax表示。 同一物质，浓度不同，其吸收 8 曲线的形状和λmax的位置不变
第二节光吸收的基本定律 朗伯一比耳定律 (一)吸光度A与透射比(透光度)T 10=I+la+It 10=I+Io L0′-Ir=Ia+It 真正进入溶液部分的入射光
第二节 光吸收的基本定律 （一）吸光度A与透射比（透光度）T I0 It 参 比 I0 ´ Ir I0 ´ = Ir + Ia + It Ia I0 ´ Ir I0 ´ – Ir = Ia + It I0 ´ = Ir + I0 真正进入溶液部分的入射光 一、朗伯－比耳定律 9
入射光 透射光I [定义]: 透射比T T取值为0.0%~100.0% 全部吸收T=0.0% 全部透射T=100.0% T,溶液对光的吸收 T,溶液对光的吸收。 物质对光的吸收程度用吸光度A表示。实验 证明:A=f(C、b、[I1)=lgl/1=lg1/=lgT 10
[定义]： 0 I I T t T 取值为0.0 % ~ 100.0 % 全部吸收 T = 0.0 % 全部透射 T = 100.0 % 入射光 I0 透射光 It T ↗ ，溶液对光的吸收 ↘ ； T ↘ ，溶液对光的吸收 ↗ 。 物质对光的吸收程度用吸光度A表示。实验 证明：A= f (C、b、[ Io] ) = lg Io /It = lg1/T=-lgT 10 透射比