化学平衡 一、可逆反应与化学平衡 (一)可逆反应 在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称可逆反应。绝大多数的化学 反应都是可逆的。例如在高温下，一氧化碳与水蒸汽反应可生成CO2与H2,同时产物C02 与出也可以再转化成反应物一氧化碳和水蒸气。 CO(g)+H:O(g)=CO:(g)+H:(g) 方程式中的“一”称为可逆号。人们通常把从左往右的反应称为正反应，把从右往左 的反应称为逆反应。 只有极少数的化学反应一旦发生，只能朝着一个方向进行到底，反应物全部转变成产 物，我们把这种只能向一个方向进行的单向反应叫做不可逆反应。例如，放射性元素的蜕 变、KCIO3的分解反应等在一定条件下几乎完全进行到底。 （二)化学平衡 对于在一定条件下于密闭容器中进行的可逆反应，如： 2S0g)+0g匹 2S03(g) 当反应刚开始时，S02和02的浓度较大，而S0的浓度为零，因此正反应速率(，正) 较大，而S0分解为S02和O2的逆反应速率(r是)为零：随着反应的进行，反应物S02和 O2的浓度逐渐诚小，v逐渐减小，同时，生成物SO的浓度逐渐增大，v逐渐增大。当反 应进行到一定程度后，"=￥是，此时的反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到了 该反应条件下的极限。我们将这种在一定条件下于密闭容器中，当可逆反应的正反应速率和 逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间的改变而改变，该化学反应体系所处 的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 化学平衡状态具有以下特征： (1)等：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即vE=V是，同一物质生成和消耗的 速率相等。不同的物质反应速率不一定相等，各物质反应速率之比等于化学计量系数之比。 (2)动：在可逆反应体系达平衡后，反应并没有停止，正反应和逆反应始终都在以相同 的速率进行者，化学平衡是一种动态平衡。 (3)定：一定条件下，可逆反应体系达到平衡状态，各组分的浓度和数量保持不变，不
化学平衡 一、可逆反应与化学平衡 （一） 可逆反应 在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称可逆反应。绝大多数的化学 反应都是可逆的。例如在高温下，一氧化碳与水蒸汽反应可生成 CO2 与 H2，同时产物 CO2 与 H2 也可以再转化成反应物一氧化碳和水蒸气。 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 方程式中的“ ”称为可逆号。人们通常把从左往右的反应称为正反应，把从右往左 的反应称为逆反应。 只有极少数的化学反应一旦发生，只能朝着一个方向进行到底，反应物全部转变成产 物，我们把这种只能向一个方向进行的单向反应叫做不可逆反应。例如，放射性元素的蜕 变、KClO3的分解反应等在一定条件下几乎完全进行到底。 （二） 化学平衡 对于在一定条件下于密闭容器中进行的可逆反应，如： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) v逆 v正 当反应刚开始时，SO2 和 O2 的浓度较大，而 SO3 的浓度为零，因此正反应速率（v 正） 较大，而 SO3分解为 SO2和 O2 的逆反应速率（v 逆）为零；随着反应的进行，反应物 SO2 和 O2的浓度逐渐减小，v 正逐渐减小，同时，生成物 SO3 的浓度逐渐增大，v 逆逐渐增大。当反 应进行到一定程度后，v 正＝v 逆，此时的反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到了 该反应条件下的极限。我们将这种在一定条件下于密闭容器中，当可逆反应的正反应速率和 逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间的改变而改变，该化学反应体系所处 的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 化学平衡状态具有以下特征： (１) 等：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即 v 正＝v 逆，同一物质生成和消耗的 速率相等。不同的物质反应速率不一定相等，各物质反应速率之比等于化学计量系数之比。 (２) 动：在可逆反应体系达平衡后，反应并没有停止，正反应和逆反应始终都在以相同 的速率进行着，化学平衡是一种动态平衡。 (３) 定：一定条件下，可逆反应体系达到平衡状态，各组分的浓度和数量保持不变，不
再随时间的改变而改变。 (4)变：化学平衡是相对的，有条件的，化学平衡只能在一定的外界条件（浓度、温 度和压强)下才能保持，当外界条件改变时，原平衡就会被破坏，在新的条件下建立起新 的平衡。 二、化学平衡常数 (一)化学平衡常数及意义 对一般的可逆反应：aA+bB二dD+eE,当反应达平衡时，反应物和生成物的浓度 将不再改变，在一定温度下建立如下的关系式： K.-Icole [cA][Ca] 式(5-1山)称为浓度平衡常数表达式，它表示：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生 成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一个常数。这一关系称为化学平衡定律。 K称为该温度下反应的化学平衡常数。式中[ca小、[c小、cm小、【c分别为平衡时反应物和生 成物的浓度。 由上式可见，K值越大，反应正向进行的程度越大：反之，K值越小，反应正向进行的 程度越小。 对气体反应：aA(g)+bB(g)二dD(g)+eE(g,在平衡常数表达式中常用平衡时气体 的分压代替平衡时的浓度，其平衡常数表达式可写成： IP.TIPI K-PTIRT K,称压力平衡常数。式中PA、Pg,PD、PE分别为反应物和生成物平衡时的分压。 K与K2两者之间的关系为：Kp=K:(RT 式中△n为生成物的系数之和与反应物系数之和的差，即△n=(d+c)-(a+b)。 (二)平衡常数表达式的书写规则 1.平衡常数表达式中的浓度和分压指的都是平衡态时的值，幂次方是反应方程式中反 应物、生成物的化学计量系数。 2.平衡常数表达式要与反应方程式相对应。如： ()H(g)+(g)2HI(g) 太
再随时间的改变而改变。 (４)变：化学平衡是相对的，有条件的，化学平衡只能在一定的外界条件（浓度、温 度和压强）下才能保持，当外界条件改变时，原平衡就会被破坏，在新的条件下建立起新 的平衡。 二、化学平衡常数 （一） 化学平衡常数及意义 对一般的可逆反应： aA + bB dD + eE，当反应达平衡时，反应物和生成物的浓度 将不再改变，在一定温度下建立如下的关系式： b B a A d e D [ ] [ ] [ ] [ ] c c c c K E c 式(5-11)称为浓度平衡常数表达式，它表示：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生 成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一个常数。这一关系称为化学平衡定律。 Kc称为该温度下反应的化学平衡常数。式中[cA]、[cB]、[cD]、[cE]分别为平衡时反应物和生 成物的浓度。 由上式可见，Kc值越大，反应正向进行的程度越大；反之，Kc 值越小，反应正向进行的 程度越小。 对气体反应： aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g)，在平衡常数表达式中常用平衡时气体 的分压代替平衡时的浓度，其平衡常数表达式可写成： b B a A d e D [ ] [ ] [ ] [ ] P P P P K E p Kp 称压力平衡常数。式中 PA、PB、PD、PE分别为反应物和生成物平衡时的分压。 Kc与 Kp 两者之间的关系为：Kp=Kc(RT)Δn 式中 Δn 为生成物的系数之和与反应物系数之和的差，即 Δn = (d+e) –(a+b)。 （二）平衡常数表达式的书写规则 1. 平衡常数表达式中的浓度和分压指的都是平衡态时的值，幂次方是反应方程式中反 应物、生成物的化学计量系数。 2. 平衡常数表达式要与反应方程式相对应。如： (1) H2(g) + I2(g) 2HI(g) [H ][I ] [HI] 2 2 2 K1
(2)H,(g+,(g一H(g H,月 (3)2H(g)=H(g)+(g) K=H,0 它们之间的关系是： K=K 3.对于有固体或纯液体参加的反应体系，周体或纯液体的浓度通常视为常数1，不写入 平衡常数表达式中。如： C(s)+H:O(g)=CO(g)+H:(g) K.=[COI[H, H,0] 4.在稀溶液中进行的反应，有液态水参加反应或生成，由于水的浓度几乎保持不变， 故水的浓度通常视为常数1，不写入平衡常数表达式，如： Cr07+H0=2Cr02+2H K.=ICro [Cr0] (三)多重平衡规则 如果某反应可以由几个反应相加（或相减）得到，则该反应的平衡常数等于几个反应 平衡常数之积（或商）。这种关系称为多重平衡规则。 若反应(3)=反应(2)+反应(1)则K=K×K, 同里如果反应4)=反应》-反应2)则K一虎 三、化学平衡的有关计算 (一)已知平衡体系内各物质的平衡浓度，求平衡常数 【例】在某温度下，己知反应：Br(g)+H(g)2HBr(g),平衡时BrF0.2molL 1、H=1.0molL、HBr=3.2moL,求该条件下该反应的平衡常数。 解：将各物质平衡时的浓度代入其平衡常数表达式得： k器-2 故该条件下该反应的平衡常数512。 (二)已知平衡体系内各物质的平衡浓度，求起始浓度 【例】一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，其反应方程式为：2S0(g)
(2) I (g) 2 1 H (g) 2 1 2 2 HI(g) 2 1 2 2 1 2 2 [H ] [I ] [HI] K (3) 2HI (g) H2(g) + I2 (g) 2 2 2 3 [HI] [H ][I ] K 它们之间的关系是： 3 2 1 2 1 ( ) K K K 3. 对于有固体或纯液体参加的反应体系，固体或纯液体的浓度通常视为常数 1，不写入 平衡常数表达式中。如： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) [H O] [CO][H ] 2 2 Kc 4. 在稀溶液中进行的反应，有液态水参加反应或生成，由于水的浓度几乎保持不变， 故水的浓度通常视为常数 1，不写入平衡常数表达式，如： Cr2O7 2– + H2O 2CrO4 2– + 2H+ [Cr O ] [CrO ] [H ] 2 2 7 2 2 2 4 - - Kc （三）多重平衡规则 如果某反应可以由几个反应相加（或相减）得到，则该反应的平衡常数等于几个反应 平衡常数之积（或商）。这种关系称为多重平衡规则。 若反应（3）= 反应（2） ＋ 反应（1） 则 K3 = K1×K2， 同理，如果反应（4）＝反应（1）－反应（2） 则 2 1 4 K K K 。 三、化学平衡的有关计算 （一） 已知平衡体系内各物质的平衡浓度，求平衡常数 【例】在某温度下，已知反应：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，平衡时[Br2]=0.2mol·L- 1、[H2]=1.0mol·L-1 、[HBr]=3.2mol·L-1，求该条件下该反应的平衡常数。 解：将各物质平衡时的浓度代入其平衡常数表达式得： 51.2 1 0.2 (3.2) [H ][Br ] [HBr] 2 2 2 2 Kc 故该条件下该反应的平衡常数 51.2。 （二）已知平衡体系内各物质的平衡浓度，求起始浓度 【例】一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，其反应方程式为：2SO2(g) +
O2(g)一2S0(g),在某温度下达到平衡，平衡时各物质的平衡浓度分别为：S0] 2molL4、[O]=1molL1、[S0]=3molL,计算二氧化疏和氧气的起始浓度。 解：设SO2、O的起始浓度分别为x mol-L和wmol-L。 2S02(g)+02(g)=2S0(g) 起始浓度(molL):xy 0 变化浓度(molL):31.5 3 平衡浓度(molL): 2 1 3 则S02的起始浓度x=2+3=5molL,02的起始浓度y=1+1.5=2.5molL 故二氧化硫起始浓度为5molL,氧气的起始浓度为2.5molL。 (三)平衡常数和平衡转化率之间的相关计算 当反应达到平衡体系时，反应物已经消耗的量（浓度、物质的量，质量、分子数等） 与反应物起始的总量的百分比称平衡转化率，用α表示，即： 金口发瓷m及应物亮流童以 反应物变化的浓度 反应物起始总浓度 【例】己知可逆反应：CO(g)+H,O(g)二H(g)+C02(g)在1000K时达到平衡， K=l。若C0和H0的起始浓度分别为2molL和3moL,计算反应达到平衡时各物质 的平衡浓度及CO的转化率。 解：设平衡时C0的平衡转化率为α，根据反应方程式的计量关系，平衡时分别为： CO(g)+H2O(g)=H2 (g)+CO2 (g) 起始浓度(molL):2 3 00 变化浓度(moL): 2a 2a 2a 2a 平衡浓度(molL):2-2a3-2a 2a2a 根据反应方程式所有： k0a-0 2a×2 解得：=0.6=60% [CO]=0.8 mol-L-:[H2O]=1.8 mol-L-:[H2]=[CO2]=1.2 mol-L- 故反应达到平衡时[C0]为0.8moL,HO]为1.8moL,H为1.2molL, [C0为1.2molL,C0的平衡转化率为60%， 各物质的平衡浓度及C0的转化率
O2(g) 2SO3(g)，在某温度下达到平衡，平衡时各物质的平衡浓度分别为：[SO2] = 2mol·L-1、[O2] = 1 mol·L-1 、[SO3] = 3 mol·L-1，计算二氧化硫和氧气的起始浓度。 解：设 SO2、O2的起始浓度分别为 x mol·L-1 和 y mol·L-1。 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起始浓度（mol·L-1）： x y 0 变化浓度（mol·L-1）： 3 1.5 3 平衡浓度（mol·L-1）： 2 1 3 则 SO2 的起始浓度 x = 2+3 = 5 mol·L-1，O2 的起始浓度 y = 1+1.5 =2.5 mol·L-1 故二氧化硫起始浓度为 5 mol·L-1，氧气的起始浓度为 2.5 mol·L-1。 （三）平衡常数和平衡转化率之间的相关计算 当反应达到平衡体系时，反应物已经消耗的量（浓度、物质的量，质量、分子数等） 与反应物起始的总量的百分比称平衡转化率，用 表示，即： 100% 反应物起始的总量 反应物反应消耗的量 或： - = 100%= 100% 反应物变化的浓度 反应物起始总浓度 反应物平衡时浓度 反应物起始的总浓度 反应物起始总浓度 【例】已知可逆反应：CO(g) + H2O(g) H2 (g) + CO2 (g)在 1000K 时达到平衡， Kc=1。若 CO 和 H2O 的起始浓度分别为 2 mol·L-1 和 3 mol·L-1，计算反应达到平衡时各物质 的平衡浓度及 CO 的转化率。 解：设平衡时 CO 的平衡转化率为α，根据反应方程式的计量关系，平衡时分别为： CO(g) + H2O(g) H2 (g) + CO2 (g) 起始浓度（mol·L-1）： 2 3 0 0 变化浓度（mol·L-1）： 2α 2α 2α 2α 平衡浓度（mol·L-1）： 2-2α 3-2α 2α 2α 根据反应方程式所有： 1 (2 2 ) (3 2 ) 2 2 [CO][H O] [H ][CO ] 2 2 2 Kc 解得：α = 0.6 = 60% 则：[CO]=0.8 mol·L-1 ；[H2O]=1.8 mol·L-1 ；[H2]=[CO2]=1.2 mol·L-1 故反应达到平衡时[CO]为 0.8 mol·L-1 ，[H2O]为 1.8 mol·L-1 ，[H2]为 1.2 mol·L-1 ， [CO2]为 1.2 mol·L-1，CO 的平衡转化率为 60%。 各物质的平衡浓度及 CO 的转化率
(四)根据“反应商”判断反应所处的状态和反应进行的方向 反应商指的是在一定温度条件下，可逆反应在任意状态下反应体系内各生成物浓度 (或分压)幂的乘积与反应物浓度（或分压）幂的乘积之比，用Q表示。浓度反应商和分压商 分别用Q.和Q,表示。 对于任一可逆反应： aA+bB=dD+eE 则有： e=(co)(cp (Cx)"(cn) 对于气体参加的可逆反应： aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g) 则有： 式(5-16)和(5-17)中，“（)”指的是任意时刻反应物和生成物的浓度或分压。 反应商Q与平衡常数K有如下关系： (1)Q-K,反应处于平衡状态。此时可逆反应进行到最大限度，体系内各物质的浓度 或分压都恒定。 (2)QK,可逆反应处于非平衡状态，反应逆向进行，直到Q=K为止。 由此，知道了反应商Q与平衡常数K的关系，就可以判断可逆反应是否处于平衡状 态，还可以判断可逆反应朝着哪个方向进行。 第四节化学平衡移动 化学平衡是一种相对的、有条件的动态平衡。只要改变外界条件，原有平衡就会被破坏， 可逆反应就会朝着新的反应方向进行，直至建立新的化学平衡。当浓度、压强和温度等外界 条件改变时，可逆反应由一种平衡状态转变到新条件下的另一种平衡状态的过程，称为化学 平衡的移动。影响化学平衡的因素有很多，这里主要讨论浓度、压强和温度等对化学平衡的 影响。 一、浓度对化学平衡的影响
（四）根据“反应商”判断反应所处的状态和反应进行的方向 反应商指的是在一定温度条件下，可逆反应在任意状态下反应体系内各生成物浓度 (或分压) 幂的乘积与反应物浓度(或分压)幂的乘积之比，用 Q 表示。浓度反应商和分压商 分别用 Qc和 Qp 表示。 对于任一可逆反应： aA + bB dD + eE 则有： a b e c c c c c Q ( ) ( ) ( ) ( ) A B E d D ； 对于气体参加的可逆反应： aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g) 则有： b B a A d e D ( ) ( ) ( ) ( ) P P P P Q E p 式(5-16)和(5-17)中， “（ ）”指的是任意时刻反应物和生成物的浓度或分压。 反应商 Q 与平衡常数 K 有如下关系： （1）Q=K，反应处于平衡状态。此时可逆反应进行到最大限度，体系内各物质的浓度 或分压都恒定。 （2）QK，可逆反应处于非平衡状态，反应逆向进行，直到 Q=K 为止。 由此，知道了反应商 Q 与平衡常数 K 的关系，就可以判断可逆反应是否处于平衡状 态，还可以判断可逆反应朝着哪个方向进行。 第四节 化学平衡移动 化学平衡是一种相对的、有条件的动态平衡。只要改变外界条件，原有平衡就会被破坏， 可逆反应就会朝着新的反应方向进行，直至建立新的化学平衡。当浓度、压强和温度等外界 条件改变时，可逆反应由一种平衡状态转变到新条件下的另一种平衡状态的过程，称为化学 平衡的移动。影响化学平衡的因素有很多，这里主要讨论浓度、压强和温度等对化学平衡的 影响。 一、浓度对化学平衡的影响
在一定温度下，可逆反应aA+bB一dD+eE,达到平衡时， K==Q·改变体系中任一反应物或者生成物的浓度，都会影响Q。 CC (Q-名侣高、从面使Q。化学平有发生移，地大反空物的流度安本减小生应 物的浓度，都会使Q减小，使Q。K,可逆反应向逆 反应方向进行。 浓度对化学平衡的影响可概括如下：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或 减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动：减小反应物的浓度或增大生成物的浓 度，化学平衡向逆反应方向移动。 因此，我们在实际生产中，当几种物质参加反应时，常常加大价格低廉的物质的投料 比，使价格昂贵的物质得到充分利用，从而减低生产成本，提高经济效益。 二、压强对化学平衡的影响 对于有气体参加的可逆反应，在其他条件不变时，改变体系的压强，有可能引起化学 平衡的移动。压强对气体参加的可逆反应的影响，应具体情况具体分析。 对于气体参加的可逆反应：aA(g)+bB(g)一dD(g)+cE(g),在一定温度下达到化学 「PdIP.下 1.当反应前后气体分子总数不相等，若(d+eHa+b)>0,在其他条件不变时，增大压 强，Qp>K,平衡向着气体分子总数减小的逆反应方向移动：若(de)一(a+b0,在其他条 件不变时，增大压强，Q<K,平衡向者气体分子总数减小的正反应方向移动。最后在新 的条件下达到新的平衡。 2.反应前后气体分子总数相等，若(d+c)一(a+b0,在其他条件不变时，增大压力， Q=K,化学反应仍处于平衡状态，化学平衡不发生移动。 压强对化学平衡的影响可总结如下：对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应， 在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向者气体分子数减少（即气体体积缩小） 的方向移动：减小压强，化学平衡向着气体分子数增加（即气体体积增大）的方向移动。 由于压强对固体和液体的体积影响很小，所以压强改变时只有固体和液体参加反应的
在一定温度下，可逆反应 aA + bB dD + eE，达到平衡时， c E c Q c c c c K b B a A d e D [ ] [ ] [ ] [ ] 。改变体系中任一反应物或者生成物的浓度，都会影响 Qc （ a b e c c c c c Q ( ) ( ) ( ) ( ) A B E d D ），从而使 Qc≠Kc，化学平衡发生移动。增大反应物的浓度或者减小生成 物的浓度，都会使 Qc减小，使 QcKc，可逆反应向逆 反应方向进行。 浓度对化学平衡的影响可概括如下：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或 减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓 度，化学平衡向逆反应方向移动。 因此，我们在实际生产中，当几种物质参加反应时，常常加大价格低廉的物质的投料 比，使价格昂贵的物质得到充分利用，从而减低生产成本，提高经济效益。 二、压强对化学平衡的影响 对于有气体参加的可逆反应，在其他条件不变时，改变体系的压强，有可能引起化学 平衡的移动。压强对气体参加的可逆反应的影响，应具体情况具体分析。 对于气体参加的可逆反应：aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g)，在一定温度下达到化学 平衡时， p E p Q P P P P K b B a A d e D [ ] [ ] [ ] [ ] ， b B a A d e D ( ) ( ) ( ) ( ) P P P P Q E p 。 1. 当反应前后气体分子总数不相等，若(d+e)-(a+b)>0，在其他条件不变时，增大压 强，QP>KP，平衡向着气体分子总数减小的逆反应方向移动；若(d+e)－(a+b)<0，在其他条 件不变时，增大压强，QP<KP，平衡向着气体分子总数减小的正反应方向移动。最后在新 的条件下达到新的平衡。 2. 反应前后气体分子总数相等，若(d+e)－(a+b)=0，在其他条件不变时，增大压力， QP=KP，化学反应仍处于平衡状态，化学平衡不发生移动。 压强对化学平衡的影响可总结如下：对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应， 在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数减少（即气体体积缩小） 的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数增加（即气体体积增大）的方向移动。 由于压强对固体和液体的体积影响很小，所以压强改变时只有固体和液体参加反应的
平衡体系几乎没有影响。 三、温度对化学平衡的影响 可逆反应达到平衡状态后，改变温度，必然会使平衡发生移动。温度对化学平衡的影 响与浓度和压强对化学平衡的影响有着本质的区别。浓度和压强的改变并不影响平衡常 数，只影响Q和Q,使KQ,导致化学平衡发生移动：而温度的改变会引起平衡常数的 改变，使0，导致化学平衡发生移动。 温度对化学平衡常数的影响与反应热有关，对于放热反应，平衡常数随着温度的升高 而减小：对于吸热反应，平衡常数随着温度的升高而增大。 对于吸热反应，在温度为刀下达到平衡时，K=Q,当温度由T升高到T时，平衡常 数由K增大到K,此时K>Q,化学平衡正向移动（即向吸热反应方向移动）。而对于放 热反应，当温度由T升高到乃时，平衡常数由K减小到K,此时K<Q,化学平衡逆向 移动（即向吸热反应方向移动）。 总之，在其他条件不变的情况下，对于任意一个可逆反应，升高温度，化学平衡向着吸 热反应方向移动：降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动。 四、催化剂与化学平衡 催化剂能改变化学反应的途径，降低活化能，提高活化分子的百分数，极大程度地加 大化学反应速率。但是对于可逆反应来说，反应达到平衡状态后，K-Q,向这个体系加入催 化剂，由于催化剂不能改变平衡常数和反应商。因此不能使化学平衡发生移动。但催化剂能 同等程度地加快化学正、逆反应速率，缩短到达平衡所需要的时间。 也就是说，催化剂能加快化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。应用到生产实际 中可以缩短生产周期，降低生产成本，提高生产效率。 五、平衡移动原理一勒夏特列原理 综上所述，浓度、压力、温度是影响化学平衡的重要因素。如在平衡体系中增大反应 物浓度，平衡就会向者减小反应物的方向移动：在有气体参加的平衡体系中，增大系统的 压力，平衡就会向着减少气体分子数，即向减小系统压力的方向移动：升高温度，平衡向 若吸热反应方向，即向降低系统温度的方向移动。这些结论于1884年由法国科学家勒夏特 列归纳为一普遍规律：如以某种形式改变一个平衡系统的条件（浓度、压力、温度），平衡 就会向着减弱这种改变的方向移动。这个规律叫做勒夏特列原理。这个原理适用于所有动 态平衡系统。但须指出，它只适用于已达到平衡的系统，对于未达平衡的系统则不适用
平衡体系几乎没有影响。 三、温度对化学平衡的影响 可逆反应达到平衡状态后，改变温度，必然会使平衡发生移动。温度对化学平衡的影 响与浓度和压强对化学平衡的影响有着本质的区别。浓度和压强的改变并不影响平衡常 数，只影响 Qc和 Qp，使 K≠Q，导致化学平衡发生移动；而温度的改变会引起平衡常数的 改变，使 K≠Q，导致化学平衡发生移动。 温度对化学平衡常数的影响与反应热有关，对于放热反应，平衡常数随着温度的升高 而减小；对于吸热反应，平衡常数随着温度的升高而增大。 对于吸热反应，在温度为 T1 下达到平衡时，K1=Q，当温度由 T1 升高到 T2 时，平衡常 数由 K1 增大到 K2，此时 K2>Q，化学平衡正向移动（即向吸热反应方向移动）。而对于放 热反应，当温度由 T1 升高到 T2时，平衡常数由 K1减小到 K2，此时 K2<Q，化学平衡逆向 移动（即向吸热反应方向移动）。 总之，在其他条件不变的情况下，对于任意一个可逆反应，升高温度，化学平衡向着吸 热反应方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动。 四、催化剂与化学平衡 催化剂能改变化学反应的途径，降低活化能，提高活化分子的百分数，极大程度地加 大化学反应速率。但是对于可逆反应来说，反应达到平衡状态后，K=Q，向这个体系加入催 化剂，由于催化剂不能改变平衡常数和反应商。因此不能使化学平衡发生移动。但催化剂能 同等程度地加快化学正、逆反应速率，缩短到达平衡所需要的时间。 也就是说，催化剂能加快化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。应用到生产实际 中可以缩短生产周期，降低生产成本，提高生产效率。 五、平衡移动原理－勒夏特列原理 综上所述，浓度、压力、温度是影响化学平衡的重要因素。如在平衡体系中增大反应 物浓度，平衡就会向着减小反应物的方向移动；在有气体参加的平衡体系中，增大系统的 压力，平衡就会向着减少气体分子数，即向减小系统压力的方向移动；升高温度，平衡向 着吸热反应方向，即向降低系统温度的方向移动。这些结论于 1884 年由法国科学家勒夏特 列归纳为一普遍规律：如以某种形式改变一个平衡系统的条件（浓度、压力、温度），平衡 就会向着减弱这种改变的方向移动。这个规律叫做勒夏特列原理。这个原理适用于所有动 态平衡系统。但须指出，它只适用于已达到平衡的系统，对于未达平衡的系统则不适用