基础化学 王志江山东中医药高等专科学餐
化学平衡 化学反应速率和化学平衡 化学平衡的移动 王志江山东中医药高等专科学核
化学平衡 化学平衡移动 一、浓度对化学平衡的影响 aA+bB-dD+eE 在其他条件不改变的情况下，增加反应物浓度 或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动： 反之，若增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学 平衡向着逆反应方向移动。 基础化学 制作：王志江 3
化学平衡 二、压强对化学平衡的影响 aAg)+bB(g)一dD(g)+eE(g）)O。- ()(PE)° (P)"(P) l.当反应前后气体分子总数不相等，若(d+e) (a+b)>0,即△n>1,在其他条件不变时，增大压强 ，Qp>Kp,平衡向着气体分子总数减小的逆反应 方向移动。 若(d+e)一(a+b)0,即△n<1,在其他条件不变 时，增大压强，Qp≤Kp,平衡向着气体分子总数减 小的正反应方向移动。 基础化学 制作：王志江
化学平衡 2.反应前后气体分子总数相等，即△n=1 , 在其他条件不变时，增大压力，QKp,化 学反应仍处于平衡状态，化学平衡不发生移动 在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体分 子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子 数增多的方向移动。压强只对反应前后气体分子总 数不相等的平衡体系才会产生影响。 基础化学 5 制作：王志江
化学平衡 三、温度对化学平衡的影响 对于正方向吸热的反应（即△H>O),升高温度 (T1T)会使平衡常数值增大 (K2>K),平衡向右（吸热方向)移动；降低温度 (T2<T)会使平衡常数值减小(K2<K),平衡向左（放热 方向)移动。对于放热反应，情况正好相反。 K=△H,-I) K R TT 结论：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸 热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方 向移动。 基础化学 6 制作：王志江
化学平衡 四、催化剂与化学平衡 催化剂能改变化学反应的途径，降低活化能， 提高活化分子的百分率，极大程度地加大化学反应 速率。它不仅能加大正反应的速率，也能同等程度 地加大逆反应的速率。 催化剂的加入，不会破坏平衡体系中y=y的 状态，但能缩短到达平衡状态所需要的时间，也就 是说，催化剂能加快反应速率，但不会使平衡发生 移动。 基础化学 制作：王志江
化学平衡 五、平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强 或温度，平衡就向着减弱这种改变的方向移动。这 个规律叫做勒夏特列原理，又称平衡移动原理。 勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有 的动态平衡（包括物理平衡）都是适用的，但必须注 意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达 到平衡的体系是不能应用的。 基础化学 制作：王志江
化学平衡 举补给 化学平衡移动 化学平衡是一种动态平衡，假如改变平衡系统 的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向减弱 这个改变的方向移动。此规律称为勒夏特列原理。 基础化学 9 制作：王志江
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