苏州大学化学化工学院教案-1 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 「教学课题]绪论 [教学目标]知识与技能：使学生了解化学研究的对象与目的，化学与医学的关系。 过程与方法：通过本节课的教学，让学生了解化学的研究内容并明确医学与化学的密 不可分的关系。 [教学重点]化学与药学的关系 [教学难点]药学发展过程中与化学有关的具体实例的解释 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 绪论 [引言] 化学：研究物质的组成、结构、性质及变化规律和变化过程中能量关系的一门科学。 化学研究的对象：物质的化学变化。 [内容] 化学变化的基本特征：质变、-定量、伴随着能量变化。 化学的分支学科：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学。 化学的发展：化学分支本身的界限越来越模糊，交叉学科、应用学科不断涌现。 医学的许多领域都涉及化学知识：医学所研究的生理和病理现象与体内物质的代谢 作用密切相关，而代谢与体内的化学变化相关联。 基础化学的内容和学习方法。 学习方法：(1)课前：根据老师提供的有关信息做好课前预习 (2)课内：以听为主，适当做些纲要性笔记 (3)课后：及时将不懂的问题解决： [小结 医学与化学的关系 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-1 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 绪论 [教学目标] 知识与技能: 使学生了解化学研究的对象与目的，化学与医学的关系。 过程与方法:通过本节课的教学，让学生了解化学的研究内容并明确医学与化学的密 不可分的关系。 [教学重点] 化学与药学的关系 [教学难点] 药学发展过程中与化学有关的具体实例的解释 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 绪论 [引言] 化学:研究物质的组成、结构、性质及变化规律和变化过程中能量关系的一门科学。 化学研究的对象:物质的化学变化。 [内容] 化学变化的基本特征：质变、-定量、伴随着能量变化。 化学的分支学科: 无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学。 化学的发展: 化学分支本身的界限越来越模糊,交叉学科、应用学科不断涌现。 医学的许多领域都涉及化学知识：医学所研究的生理和病理现象与体内物质的代谢 作用密切相关,而代谢与体内的化学变化相关联。 基础化学的内容和学习方法。 学习方法：(1)课前: 根据老师提供的有关信息做好课前预习. (2)课内: 以听为主, 适当做些纲要性笔记. (3)课后: 及时将不懂的问题解决; [小结] 医学与化学的关系 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-2 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]气体与溶液-1 [教学目标]了解分散系的分类，掌握溶液组成标度的表示法。 [教学重点]溶液组成标度的概念 [教学难点]溶液组成标度的相互换算 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第一章气体与溶液1-1气体1-2分散系1-3溶液组成标度的表示方法 [引言] 中学物理学过理想气体状态方程，PV=RT。血液、体液都属于溶液，临床上很多药 物都要配成溶液使用，如常用的氯化钠溶液和葡萄糖溶液。 [内容] 理想气体混合物中的组分气体满足道尔顿分压定律 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为 分散相(dispersed phase),另一种物质称为分散介质(dispersing medium)。 按分散相粒子直径分类：真溶液、胶体分散系（溶胶、高分子溶液）、粗粒分散系（乳 状液、悬浮液)。 各分散相粒子的组成、各分散系的性质及具体实例。从中引出溶液是分散系的一种， 有不同的标度。 溶液组成标度的表示方法： 物质的量浓度(c):物质B的物质的量(B)除以混合物的体积(V)。对溶液而言， 物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液的体积，即 c=n/V 质量浓度(p):溶质B的质量(mB)除以溶液的体积(V),即 p =m/V [小结] 分散系的分类和二个组成标度的概念、公式，使用注意点 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-2 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 气体与溶液-1 [教学目标] 了解分散系的分类，掌握溶液组成标度的表示法。 [教学重点] 溶液组成标度的概念 [教学难点] 溶液组成标度的相互换算 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第一章 气体与溶液 1-1 气体 1-2 分散系 1-3 溶液组成标度的表示方法 [引言] 中学物理学过理想气体状态方程，PV=nRT。血液、体液都属于溶液，临床上很多药 物都要配成溶液使用，如常用的氯化钠溶液和葡萄糖溶液。 [内容] 理想气体混合物中的组分气体满足道尔顿分压定律 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为 分散相（dispersed phase），另一种物质称为分散介质（dispersing medium）。 按分散相粒子直径分类：真溶液、胶体分散系（溶胶、高分子溶液）、粗粒分散系（乳 状液、悬浮液）。 各分散相粒子的组成、各分散系的性质及具体实例。从中引出溶液是分散系的一种， 有不同的标度。 溶液组成标度的表示方法： 物质的量浓度（c ）：物质 B 的物质的量(nB)除以混合物的体积(V )。对溶液而言， 物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液的体积，即 c = n / V 质量浓度 （ρ）：溶质 B 的质量(mB)除以溶液的体积(V)，即 ρ = m / V [小结] 分散系的分类和二个组成标度的概念、公式，使用注意点 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案3 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]气体与溶液-2 [教学目标]掌握溶液组成标度的表示法及其计算。 [教学重点]溶液组成标度的概念 [教学难点]溶液组成标度的相互换算 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第一章气体与溶液1-2溶液组成标度的表示方法 [引言] 临床上常用的氯化钠溶液和葡萄糖溶液的组成标度是多少呢？ [内容] 复习溶液组成标度的表示方法中的物质的量浓度(c)和质量浓度(P)。 质量摩尔浓度(b)b=n/m 摩尔分数(x(B)x(B)=n(B)/nB)+n(A) 质量分数(oB)o(B)=m(B)/m(A)+m(B) 体积分数(OB)OB=VB/VA+VB 各组成标度相互换算的具体实例。 公式使用时的注意点：在使用物质的量浓度时，必须指明物质B的基本单元。世 界卫生组织提议，凡是摩尔质量已知的物质，在人体内的含量统一用物质的量浓 度表示：对于摩尔质量未知的物质，在人体内的含量则可用质量浓度表示。注意 物质的量浓度和质量摩尔浓度的区别。 [小结] 六个组成标度的概念、公式，使用注意点。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-3 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 气体与溶液-2 [教学目标] 掌握溶液组成标度的表示法及其计算。 [教学重点] 溶液组成标度的概念 [教学难点] 溶液组成标度的相互换算 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第一章 气体与溶液 1-2 溶液组成标度的表示方法 [引言] 临床上常用的氯化钠溶液和葡萄糖溶液的组成标度是多少呢？ [内容] 复习溶液组成标度的表示方法中的物质的量浓度（c ）和质量浓度 （ρ）。 质量摩尔浓度 (b) b = n / m 摩尔分数 (x (B)) x (B) = n (B) / n (B) + n (A) 质量分数 (ωB ) ω(B) = m (B) / m (A) + m (B) 体积分数 (φB ) φB = VB / VA + VB 各组成标度相互换算的具体实例。 公式使用时的注意点：在使用物质的量浓度时，必须指明物质 B 的基本单元。世 界卫生组织提议，凡是摩尔质量已知的物质，在人体内的含量统一用物质的量浓 度表示 ；对于摩尔质量未知的物质，在人体内的含量则可用质量浓度表示。注意 物质的量浓度和质量摩尔浓度的区别。 [小结] 六个组成标度的概念、公式，使用注意点。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-4 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]气体与溶液-3[教学目标]熟悉稀溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高和凝固点降 低等依数性。「教学重点]稀溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高和凝固点降低的概念及计算。 [教学难点]用稀溶液的蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点降低。 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第一章气体与溶液14稀溶液的依数性[引言]不同的溶质分别溶于某种溶剂 中，所得溶液的性质可分两类：一类是与与溶质的本性有关的性质如：溶液的颜色、 体积、导电性、溶解度等：第二类（亦称溶液的依数性）是与溶质的本性无关、只与 溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。 [内容] 1溶液的蒸气压下降： 蒸气压：与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压。 在溶液中，由于单位时间内逸出液面的溶剂分子数比纯溶剂少，当在一定温度下达 到平衡时，p<p。 拉乌尔定律(Law of Rault)在一定温度下，难挥发非电解质的稀溶液的蒸气压下 降(P)与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类和本性无关 Ap=K.bB 2.溶液的沸点升高：ATb=KbbB 3.溶液的凝固点降低：△Tr=Kfbg [小结] 稀溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高和凝固点降低的概念、公式，使用注意点。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-4 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 气体与溶液-3[教学目标] 熟悉稀溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高和凝固点降 低等依数性。[教学重点] 稀溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高和凝固点降低的概念及计算。 [教学难点] 用稀溶液的蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点降低。 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第一章 气体与溶液 1-4 稀溶液的依数性[引言] 不同的溶质分别溶于某种溶剂 中，所得溶液的性质可分两类：一类是与与溶质的本性有关的性质如：溶液的颜色 、 体积、导电性、溶解度等；第二类(亦称溶液的依数性)是与溶质的本性无关、只与 溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。 [内容] 1.溶液的蒸气压下降： 蒸气压：与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压。 在溶液中，由于单位时间内逸出液面的溶剂分子数比纯溶剂少，当在一定温度下达 到平衡时，p < p0 。 拉乌尔定律（Law of Rault）在一定温度下，难挥发非电解质的稀溶液的蒸气压下 降(⊿P)与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类和本性无关 ⊿p = K· bB 2.溶液的沸点升高：⊿Tb = Kb·bB 3. 溶液的凝固点降低： ⊿Tf = Kf·bB [小结] 稀溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高和凝固点降低的概念、公式，使用注意点。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-5 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]气体与溶液4 「教学目标]掌握渗透压的概念，了解晶体渗透压和胶体渗透压。 [教学重点]渗透压的概念及计算。 [教学难点]渗透浓度，等渗、低渗、高渗对临床现象的解释。 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第一章气体与溶液1-4稀溶液的依数性1-4-3溶液的渗透压力1-4-4渗透 压力的意义 [引言] 在临床上大量使用的氯化钠溶液和葡萄糖溶液都有一定的组成标度，为什么？ [内容] 溶液的渗透压力： 一、渗透现象：水（或溶剂）分子通过半透膜向高浓度溶液渗透。 渗透压力：半透膜两边，纯水与溶液产生渗透平衡时，在溶液上所需要增加的压力， 称为该溶液的渗透压力 二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 Van't Hoff定律：I=cBRT or IΠ=bBRT 渗透压在医学上的意义： 渗透浓度：体液中能产生渗透效应的各种渗透活性物质（分子或离子）的量浓度的总和。 等渗、高渗和低渗溶液 红细胞在不同含量的NaCI溶液中的形态图 晶体渗透压和胶体渗透压 [小结] 稀溶液的渗透压的概念、Van't Hoff定律、等渗、高渗和低渗的概念。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-5 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 气体与溶液-4 [教学目标] 掌握渗透压的概念，了解晶体渗透压和胶体渗透压。 [教学重点] 渗透压的概念及计算。 [教学难点] 渗透浓度，等渗、低渗、高渗对临床现象的解释。 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第一章 气体与溶液 1-4 稀溶液的依数性 1-4-3 溶液的渗透压力 1-4-4 渗透 压力的意义 [引言] 在临床上大量使用的氯化钠溶液和葡萄糖溶液都有一定的组成标度，为什么？ [内容] 溶液的渗透压力： 一、渗透现象：水(或溶剂)分子通过半透膜向高浓度溶液渗透 。 渗透压力：半透膜两边，纯水与溶液产生渗透平衡时，在溶液上所需要增加的压力， 称为该溶液的渗透压力 二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 Van´ t Hoff 定律：П =cBRT or П = bBRT 渗透压在医学上的意义： 渗透浓度：体液中能产生渗透效应的各种渗透活性物质(分子或离子)的量浓度的总和。 等渗、高渗和低渗溶液 红细胞在不同含量的 NaCl 溶液中的形态图 晶体渗透压和胶体渗透压 [小结] 稀溶液的渗透压的概念、Van´ t Hoff 定律、等渗、高渗和低渗的概念。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-6 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]气体与溶液-5 「教学目标]掌握胶团的结构式，熟悉溶胶的性质，了解大分子溶液。 [教学重点]胶团的结构式，聚沉值和聚沉能力。 [教学难点]胶团的结构式 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第一章气体与溶液1-4-5胶体溶液 [引言] 胶体是分散系的一种，其分散相的粒子的直径在1-100nm范围内。与人体密切相关 的许多物质均属于胶体分散系。 [内容] 溶胶的性质： 1.光学性质2.溶胶的动力学性质 3溶胶的电学性质：胶粒带电的原因、电动现象：电泳和电渗，这是因电而动。 胶团的结构： 溶胶的稳定性和聚沉：1.溶胶的稳定性 溶胶的聚沉：聚沉值：使1L溶胶开始聚沉所需的电解质浓度。对同一溶胶，外加电 解质的离子价数越低，其聚沉值越大。 大分子化合物溶液：大分子溶液的稳定性(1)大分子溶液稳定的因素(2)大分子溶 液的盐析 凝胶与胶凝 [小结 胶团的结构式，聚沉值和聚沉能力。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-6 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 气体与溶液-5 [教学目标] 掌握胶团的结构式，熟悉溶胶的性质，了解大分子溶液。 [教学重点] 胶团的结构式，聚沉值和聚沉能力。 [教学难点] 胶团的结构式 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第一章 气体与溶液 1-4-5 胶体溶液 [引言] 胶体是分散系的一种，其分散相的粒子的直径在 1-100nm 范围内。与人体密切相关 的许多物质均属于胶体分散系。 [内容] 溶胶的性质： 1. 光学性质 2.溶胶的动力学性质 3.溶胶的电学性质：胶粒带电的原因、电动现象：电泳和电渗，这是因电而动。 胶团的结构： 溶胶的稳定性和聚沉：1.溶胶的稳定性 溶胶的聚沉：聚沉值：使 1L 溶胶开始聚沉所需的电解质浓度。对同一溶胶，外加电 解质的离子价数越低，其聚沉值越大。 大分子化合物溶液：大分子溶液的稳定性 (1) 大分子溶液稳定的因素(2) 大分子溶 液的盐析 凝胶与胶凝 [小结] 胶团的结构式，聚沉值和聚沉能力。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-7 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学热力学基础-1 [教学目标]了解热力学中常用的几个术语，理解热力学第一定律的基本内容。 [教学重点]状态函数和热力学第一定律 [教学难点]热力学中的术语 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-1基本概念和术语2-2热力学第一定律 [引言] 物质的任何变化，总伴随有能量的转变和传递。热力学就是研究体系状态变化时能 量的相互转换的科学，它包括热力学第一定律和热力学第二定律。化学热力学主要 研究指定条件下能否发生反应？反应可以进行到什么程度？反应中能量变化如何？ [内容] 基本概念和术语： 体系和环境， 状态和状态函数：确定体系状态的物理量，其变化值△只取决于体系的始态和终态， 与变化的途径无关。 过程和途径：过程：(1)等温过程(2)等压过程(3)等容过程（④）绝热过程 热和功：体积功We 热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，并可以 从一种形式转化为另一种形式。在转化过程中，能量的总值不变。 △U=Q-W [小结] 状态函数的特点，及热力学第一定律。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-7 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-1 [教学目标] 了解热力学中常用的几个术语，理解热力学第一定律的基本内容。 [教学重点] 状态函数和热力学第一定律 [教学难点] 热力学中的术语 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-1 基本概念和术语 2-2 热力学第一定律 [引言] 物质的任何变化，总伴随有能量的转变和传递。热力学就是研究体系状态变化时能 量的相互转换的科学，它包括热力学第一定律和热力学第二定律。化学热力学主要 研究指定条件下能否发生反应？反应可以进行到什么程度？反应中能量变化如何？ [内容] 基本概念和术语 ： 体系和环境， 状态和状态函数：确定体系状态的物理量，其变化值△只取决于体系的始态和终态， 与变化的途径无关。 过程和途径：过程：⑴ 等温过程 ⑵ 等压过程 ⑶ 等容过程 ⑷ 绝热过程 热和功：体积功 We 热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，并可以 从一种形式转化为另一种形式。 在转化过程中，能量的总值不变。 △U ＝ Q － W [小结] 状态函数的特点，及热力学第一定律。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-8 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学热力学基础-2 [教学目标]掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。 [教学重点]计算化学反应的标准摩尔焓变 [教学难点]化学反应的标准摩尔焓变的计算 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-3热化学 [引言] 化学反应总伴随着能量的变化，通常表现为热量的放出和吸收。 [内容] 化学反应热： 在T始=T终，只做体积功的条件下，伴随反应吸收或放出的热量。简称反应热(heat of reaction 等压反应热与等容反应热 △H=△U+p△V △H=△U+(△ng)RT 热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式 如何书写热化学方程式 盖斯(Hss)定律：不管化学反应是一步完成的，还是分几步完成的，该反应的热效 应相同。 标准摩尔生成焓、标准燃烧热 [小结] 用盖斯(Hss)定律、标准摩尔生成焓、标准燃烧热计算化学反应的标准摩尔焓变。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-8 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-2 [教学目标] 掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。 [教学重点] 计算化学反应的标准摩尔焓变 [教学难点] 化学反应的标准摩尔焓变的计算 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-3 热化学 [引言] 化学反应总伴随着能量的变化，通常表现为热量的放出和吸收。 [内容] 化学反应热： 在 T 始 ＝T 终，只做体积功的条件下，伴随反应吸收或放出的热量。简称反应热（heat of reaction 等压反应热与等容反应热 ΔH =ΔU + pΔV ΔH =ΔU + (Δng) RT 热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式 如何书写热化学方程式 盖斯（Hess）定律：不管化学反应是一步完成的，还是分几步完成的，该反应的热效 应相同。 标准摩尔生成焓、标准燃烧热 [小结] 用盖斯（Hess）定律、标准摩尔生成焓、标准燃烧热计算化学反应的标准摩尔焓变。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-9 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学热力学基础3 [教学目标]理解热力学第二定律的内容，掌握化学反应的标准摩尔熵变的计算。 [教学重点]计算化学反应的标准摩尔熵变的计算。 [教学难点]热力学第二定律 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-4热力学第二定律 [引言] 自然界一切变化都不违背热力学第一定律，但不违背热力学第一定律的过程不一定 都能自动进行，另外，热力学第一定律也不能回答能自动进行的过程进行到何种程 度为止。这些问题的解决有赖于热力学第二定律。 [内容] 化学反应的自发性：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程 特点：单向性、具有做功的能力、有一定限度一一热力学第二定律。 化学反应的自发性的影响因素：热、混乱度。 熵与熵变： 熵：体系内部质点混乱度的量度 (1) 同一物质：S气>S液>S固 (2) 同一物态：S(复杂分子)>S(简单分子) (3) S(高温)>S(低温) (4) S(低压气体)>S(高压气体) 化学反应中熵变的计算 [小结] 热力学第二定律、化学反应中熵变的计算。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-9 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-3 [教学目标] 理解热力学第二定律的内容，掌握化学反应的标准摩尔熵变的计算。 [教学重点] 计算化学反应的标准摩尔熵变的计算。 [教学难点] 热力学第二定律 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-4 热力学第二定律 [引言] 自然界一切变化都不违背热力学第一定律，但不违背热力学第一定律的过程不一定 都能自动进行，另外，热力学第一定律也不能回答能自动进行的过程进行到何种程 度为止。这些问题的解决有赖于热力学第二定律。 [内容] 化学反应的自发性：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程 特点：单向性、具有做功的能力、有一定限度——热力学第二定律。 化学反应的自发性的影响因素：热、混乱度。 熵与熵变： 熵：体系内部质点混乱度的量度 ⑴ 同一物质：S 气＞ S 液＞ S 固 ⑵ 同一物态：S（复杂分子） ＞ S（简单分子） ⑶ S（高温）＞ S（低温） ⑷ S（低压气体） ＞ S（高压气体） 化学反应中熵变的计算 [小结] 热力学第二定律、化学反应中熵变的计算。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-10 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-4 [教学目标]掌握化学反应的标准吉布斯自由能的计算。 [教学重点]自发过程的Gibs自由能判据、计算化学反应的标准吉布斯自由能。 [教学难点]不同温度时的化学反应的标准摩尔焓变的计算 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-5吉布斯函数及其应用 [引言] 决定自发过程能否发生，既有能量因素，又有混乱度因素，因此要涉及到这两个状 态函数改变量，吉布斯提出用自由能来判断定温定压条件下过程的自发性。 [内容] 化学反应中熵变的计算 自发过程的Gibbs自由能判据： W'max >0 体系对外做功自发过程 △G0 W'max =0 体系处于平衡 △G=0 化学反应的自由能变（△rGym)的计算 1. 根据标准生成吉布斯自由能计算： 标准生成吉布斯自由能：在指定温度T和100kPa下，由最稳定单质生成1摩尔指 定化合物时的自由能变。 2. 根据G-H方程计算 恒压下温度对反应自发性的影响 [小结] 自发过程的Gibbs自由能判据、如何计算不同温度时的化学反应的标准吉布斯自由能 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-10 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-4 [教学目标] 掌握化学反应的标准吉布斯自由能的计算。 [教学重点] 自发过程的 Gibbs 自由能判据、计算化学反应的标准吉布斯自由能。 [教学难点] 不同温度时的化学反应的标准摩尔焓变的计算 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-5 吉布斯函数及其应用 [引言] 决定自发过程能否发生，既有能量因素，又有混乱度因素，因此要涉及到这两个状 态函数改变量，吉布斯提出用自由能来判断定温定压条件下过程的自发性。 [内容] 化学反应中熵变的计算 自发过程的 Gibbs 自由能判据： Ｗ' max ＞ 0 体系对外做功 自发过程 △G ＜0 Ｗ'max ＜ 0 环境对体系做功 非自发过程 △G ＞0 Ｗ′max ＝ 0 体系处于平衡 △G ＝0 化学反应的自由能变（△rGym） 的计算 1. 根据标准生成吉布斯自由能计算： 标准生成吉布斯自由能：在指定温度 T 和 100 kPa 下, 由最稳定单质生成 1 摩尔指 定化合物时的自由能变。 2. 根据 G – H 方程计算 恒压下温度对反应自发性的影响 [小结] 自发过程的 Gibbs 自由能判据、如何计算不同温度时的化学反应的标准吉布斯自由能 [布置作业] (略)